Question

17．现有X、Y、Z、M四种短周期元素，X、Y位于同主族，Z、M位于同主族，Y、Z位于同周期，X与Z、M都不在同一周期，Z的核电荷数是M的2倍．下列说法不正确的是（　　）

• A． 简单阳离子的氧化性：Y＞X
• B． 简单离子半径由大到小的顺序是：Z＞M＞Y
• C． 气态氢化物的稳定性：Z＜M
• D． 等浓度的X₂Z与Y₂Z的溶液中，水的电离程度：X₂Z＜Y₂Z

Answer 1

分析 X、Y、Z、M四种短周期元素，Z、M位于同主族，Z的核电荷数是M的2倍，可推知Z为S元素、M为O元素；Y、Z位于同周期，即处于第三周期，X与Z、M都不在同一周期，则X处于第一周期，可推知X为H元素，X、Y位于同主族，则Y为Na，据此解答．

解答 解：X、Y、Z、M四种短周期元素，Z、M位于同主族，Z的核电荷数是M的2倍，可推知Z为S元素、M为O元素；Y、Z位于同周期，即处于第三周期，X与Z、M都不在同一周期，则X处于第一周期，可推知X为H元素，X、Y位于同主族，则Y为Na．
A．X为H元素，Y为Na，元素的金属性越强，其简单阳离子的氧化性越弱，金属性Na强，所以阳离子氧化性：Na⁺＜H⁺，故A错误；
B．电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径：S^2-＞O^2-＞Na⁺，故B正确；
C．Z为S元素、M为O元素，非金属性O＞S，故氢化物稳定性H₂O＞H₂S，故C正确；
D．H₂S溶液中硫化氢电离，溶液呈酸性，抑制水的电离，而Na₂S的溶液中，硫离子水解，促进水的电离，故Na₂S溶液中水的电离程度更大，故D正确，
故选A．

点评 本题考查结构性质位置关系应用，“Z、M位于同主族，Z的核电荷数是M的2倍”是推断突破口，是对基础知识的综合考查，难度不大，注意元素周期律的灵活运用．