练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】下列化合物中，不能由单质直接化合而得到的是（ ）

    A.Fe3O4B.Na2O2C.FeCl2D.FeCl3

    【答案】C

    【解析】

    A. 铁在氧气中燃烧发生化合反应生成Fe3O4，A选项不符合题意；

    B. 钠在氧气中燃烧发生化合反应生成Na2O2，B选项不符合题意；

    C. 铁和氯气反应只能生成FeCl3，不能生成 FeCl2，C选项符合题意；

    D. 铁在氯气中燃烧发生化合反应生成FeCl3，D选项不符合题意；

    答案选C。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，在容积为2L的密闭容器中进行反应：aN(g)bM(g)，M、N的物质的量随时间的变化曲线如下图所示：

    （1）此反应的化学方程式中，已知计量系数比为最简整数比，则b＝______。

    （2）若t2－t1＝10 min，则从t1到t2时刻，以M的浓度变化表示该反应的平均反应速率，计算出来的结果为_______mol/（L·min）。

    （3）t1、t2、t3三个时刻中，______时刻达到反应的最大限度。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】N、Ga元素因其在生产、生活和科研领域的重要作用而备受关注。

    请回答下列问题:

    （1）基态Ga原子中含有___________________种能量不同的电子，其中能量最高的电子的电子云轮廓图的形状为_________________________。

    （2）Ga单质有晶体和玻璃体两种形态，区别二者最可靠的科学方法为_____________________。

    （3）Ga分别与N、P、AS形成化合物的晶体结构与金刚石相似，其熔点如下表所示:

    物质

    GaN

    GaP

    GaAs

    熔点/℃

    1700

    1465

    1238

    ①从结构的角度分析，三种晶体熔点不同的原因为____________________________________。

    ②GaN晶体中含有的化学键类型为______________(填选项字母)。

    A.离子键 B.配位键 C.σ键 D.π键 E.氢键

    ③GaP的晶胞结构可看作金刚石晶胞内部的碳原子被P原子代替，顶点和面心的碳原子被Ga原子代替。若GaP晶体的密度为pg·cm-3，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶胞中Ga和P原子的最近距离为____________nm。

    （4）第二周期元素中，基态原子的第一电离能大于基态氮原子的有__________种。

    （5）NaNH2是一种重要的工业原料。

    ①钠元素的焰色反应为黄色。很多金属元素能产生焰色反应的微观原因为___________________。

    ②NH2-中氮原子的杂化方式为_____________；该离子的空间构型为________________。

    ③写出与NH2-互为等电子体的分子的化学式：____________________(任写一种)。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、L、M为原子序数依次增大的短周期元素，周期表中X原子半径最小，Y元素形成化合物种类最多，Z元素的氢化物水溶液呈碱性，常温下L可以形成两种液态氢化物，M的最高价氧化物对应的水化物呈两性。回答下列问题：

    （1）L元素形成单质的名称为______；M在元素周期表中的位置为____；五种元素的原子半径从大到小的顺序是______（用元素符号表示）。

    （2）硒（Se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为______。

    （3）写出由X、Z、L三种元素组成的离子化合物与稀的NaOH溶液加热反应的离子方程式为______。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如下所示。

    A. 反应在c 点达到平衡状态

    B. 反应物浓度：点小于点

    C. 反应物的总能量低于生成物的总能量

    D. 时，SO2的转化率：段小于段

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ.实验室常用以下几种方法制取氯气。

    (1)二氧化锰与浓盐酸反应制氯气，写出其反应的离子方程式：________________________________________________________________________。

    (2)高锰酸钾与浓盐酸反应制氯气，写出其反应的化学方程式：________________________________________________________________________。

    (3)氯酸钾与浓盐酸反应制氯气，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为________。

    Ⅱ.某研究性学习小组利用下列装置制备漂白粉，并进行漂白粉有效成分的质量分数的测定。

    (1) 装置③中发生反应的化学方程式为____________________________，该反应是放热反应，反应温度较高时有副反应发生，改进该实验装置以减少副反应发生的方法是________________________________________________________________________。

    (2)测定漂白粉有效成分的质量分数：称取1.000 g漂白粉于锥形瓶中，加水溶解，调节溶液的pH，以淀粉为指示剂，用0.100 0 mol·L－1KI溶液进行滴定，溶液出现稳定浅蓝色时为滴定终点。反应原理为

    3ClO－＋I－===3Cl－＋IO

    IO＋5I－＋3H2O===6OH－＋3I2

    实验测得数据如下表所示。

    滴定次数

    1

    2

    3

    KI溶液体积/mL

    19.98

    20.02

    20.00

    该漂白粉中有效成分的质量分数为________；若滴定过程中未充分振荡溶液，局部变浅蓝色时就停止滴定，则测定结果将________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】通过下列两步实验测定草酸晶体（H2C2O4·xH2O）中结晶水x的值：

    ①称取2.52 g草酸晶体，配制成100 .00 mL溶液。

    ②取25.00 mL所配溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸后，用浓度为0.100 mol·L-1 KMnO4溶液进行滴定。其反应原理是：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O

    请回答下列问题：

    （1）实验②中，KMnO4应装在______滴定管中（填“酸式”、“碱式”）。

    （2）如图表示50mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积______。

    A．是amL B．是（50－a)mL

    C．一定大于amL D．一定大于（50－a）mL

    （3）判断达到滴定终点的现象是_____________________________；

    若滴定终点时，共用去KMnO4溶液20.00 mL，则x =__________。

    （4）若在滴入KMnO4溶液之前滴定管的尖嘴部分有气泡，滴定结束后气泡消失，则会使测定结果______（偏高、偏低或无影响）。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol/L盐酸，CO2的生成量与加入盐酸的体积(V)的关系如图所示，下列判断正确的是（ ）

    A. a点时溶液中存在c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)

    B. 0~a段溶液中水电离出的OH-浓度先增大后减小

    C. a=0.2

    D. ab段发生反应的离子方程式为CO32-+2H+=H2O+CO2↑

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I． 以下是实验室常用的部分仪器，请回答下列问题：

    （1）序号为⑥和⑧的仪器的名称分别为__________________________。

    （2）在分液操作中，必须用到上述仪器中的____________(填序号)。

    （3）能作反应容器且可直接加热的仪器是上述中的____________(填名称)。

    （4）配制一定物质的量浓度的溶液时要用到的仪器是________(填序号)。

    （5）仪器上标有温度的有____________(填序号)。

    II.（1）指出下列实验仪器和用品(已洗涤干净)使用时的第一步操作：

    ①淀粉碘化钾试纸检验Cl2的性质_____________________________；

    ②分液漏斗(分液)__________________________________________。

    （2）下列有关实验的叙述中，合理的是________。

    A．用碱式滴定管量取25.00 mL溴水

    B．测定溶液的pH时用干燥、洁净的玻璃棒蘸取溶液，点在用蒸馏水湿润过的pH试纸上，再与标准比色卡比较

    C．圆底烧瓶、锥形瓶、烧杯加热时都应垫上石棉网

    D．使用容量瓶配制溶液时，俯视刻度线定容后所得溶液浓度偏高

    E．滴定用的锥形瓶和滴定管都要用所盛溶液润洗

    F．配制硫酸溶液时，可先在量筒内加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸

    G．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案