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    1．汽车尾气净化中的一个反应如下：NO（g）+CO（g）?$\frac{1}{2}$N2（g）+CO2（g）△H=-373.4kJ•mol-1．若反应在恒容的密闭容器中达到平衡状态，下列有关说法正确的是（　　）
    A．及时除去二氧化碳，正反应速率加快
    B．其它条件不变，加入催化剂，△H变大
    C．增大压强，正反应速率增大，逆反应速率减小
    D．降低温度，可提高反应物的转化率

    分析 该反应是正反应气体体积减小的放热反应，据外界条件的改变对反应速率和平衡移动的影响分析，容器体积不变，混合气体的密度始终不变．

    解答 解：A．除去二氧化碳，物质浓度降低，正反应速率逐渐减慢，故A错误；
    B．催化剂不影响平衡移动，所以，加入催化剂△H不变，故B错误；
    C．反应前后气体体积减小，增大压强平衡正向进行，反应速率增大，正逆反应速率都增大，正反应速率增大的大，故C错误；
    D．降温平衡正向移动，反应物转化率增大，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查了催化剂对平衡移动的影响、影响反应速率的因素、化学平衡状态的判断，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年江西省高二上第一次月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    向体积为2L的容器中加入1mol N2和6mol H2，合成氨。2秒钟之后达到平衡，测得氮气为0.6mol，则氢气的反应速率是（ ）

    A．0.1mol/（L•s） B．0.2mol/（L•s） C．0.3mol/（L•s） D．0.6mol/（L•s）

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年江苏省高二上10月阶段测化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列能达到实验目的的是

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．如图所示与对应的叙述一定正确的是 （　　）
    A．图1所示，反应：X（g）+2Y（g）?3Z（g），b的压强一定比a大
    B．图2表示CO生成CO2的反应过程和能量关系
    C．图3表示反应CO+2H2?CH3OH（g），其中温度T2＞T1，在其他条件不变的情况下，将处于E点的体系的体积压缩到原来的$\frac{1}{2}$，平衡正向移动，氢气浓度增大
    D．图4所示，用水稀释pH相同的盐酸和醋酸，Ⅰ表示盐酸，Ⅱ表示醋酸，且溶液导电性：c＞b＞a

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．工业废水中常含有一定量的Cr2O${\;}_{7}^{2-}$和CrO${\;}_{4}^{2-}$，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理．常用的处理方法有两种．
    CrO${\;}_{4}^{2-}$$→_{①转化}^{H+}$CrO${\;}_{7}^{2-}$$→_{②还原}^{Fe_{2}+}$Cr3+$→_{③沉淀}^{OH-}$Cr（OH）3↓
    方法1：还原沉淀法H+  ①Fe2+  ②OH- 
    该法的工艺流程为③
    其中第①步存在平衡：2CrO${\;}_{4}^{2-}$（黄色）+2H+?CrO${\;}_{7}^{2-}$（橙色）+H2
    （1）若平衡体系的pH=2，则溶液显色．
    （2）第②步中，还原1mol Cr2O72-离子，需要mol 的FeSO4•7H2O．
    （3）第③步生成的C r （ O H ） 3 在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：
    Cr（OH）3?Cr3+（aq）+3OH-（aq）
    常温下，Cr（OH0）3的溶度积Ksp═10-32，要使Cr3+沉淀完全，溶液的pH 应调至．
    方法2：电解法
    该法用Fe 做电极电解含Cr2O72-的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH
    升高，产生Cr（OH）3沉淀．
    （4）阴极的电极反应式为．
    （5）写出溶液中另一个重要的氧化还原反应方程式．．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．在一定条件下，红棕色的NO2可以发生如下反应：2NO2（g）?2NO（g）+O2（g）下列叙述中正确的是（　　）
    A．恒温恒容，充入N02气体，其转化率增大
    B．加压，平衡向逆反应方向移动，混合气体颜色变深
    C．若平衡常数增大，则可能是升高了温度或减小了体系的压强
    D．当2v正（NO）=v逆（O2）时，反应达到化学平衡状态

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列有有关物质性质或用途的说法正确的是（　　）
    A．铜的金属活动性比铁的弱，铜不能与任何强酸发生反应
    B．浓硫酸可用作干燥剂是因为其具有强氧化性
    C．利用Al2O3制作的坩埚，可用于熔融烧碱
    D．制水泥和玻璃都用石灰石作原料

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．已知A为硫酸盐，且溶液为蓝色；B、F、H均为常见的金属单质；D、K、M、W均是气体，其中W为黄绿色；G是一种具有磁性的黑色晶体．反应②为C的浓溶液与B在加热条件下的反应．请根据要求回答下列问题．（部分生成物和条件已略去）

    （1）写出E的化学式Al2O3．
    （2）写出反应②的化学方程式Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+2H2O+SO2↑；写出反应④的化学方程式8Al+3Fe3O4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4Al2O3+9Fe；写出反应⑤的化学方程式2FeCl3+SO2+2H2O=2FeCl2+H2SO4+2HCl；
    （3）反应①中阳极产生2.24L（标准状况下）气体，阴极析出物质的质量12.8g．
    （4）M转化为K时，每生成1mol气态K，反应放出98.3kJ热量，该反应的热化学方程式为2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6KJ•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．合成氨的工业化生产，解决了世界粮食问题，是重大的化学研究成果．现将lmolN2和3molH2投入1L的密闭容器，在一定条件下，利用N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0反应模拟哈伯合成氨的工业化生产．当改变某一外界条件（温度或压强）时，NH3的体积分数ψ（NH3）变化趋势如图所示．
    回答下列问题：
    （1）已知：
    ①NH3（I）?NH3（g）△H1
    ②N2（g）+3H2（g）?2NH3（I）△H2
    则反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）的△H=2△H1+△H2（用含△H1、△H2的代数式表示）．
    （2）合成氨的平衡常数表达式为K=$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）•{c}^{3}（{H}_{2}）}$，平衡时，M点NH3的体积分数为10%，则N2的转化率为18%（保留两位有效数字）．
    （3）图中，Y轴表示温度（填“温度”或“压强”），判断的理由是随Y值增大，φ（NH3）减小，平衡N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0向逆反应方向移动，故Y为温度．
    （4）利用氨气设计一种环保燃料电池，一极通入氨气，另一极通入空气，电解质是掺杂氧化钇（Y203）的氧化锆（ZrO2）晶体，它在熔融状态下能传导O2-．写出负极的电极反应式2NH3+3O2--6e-=N2+3H2O．

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