为检验某卤代烃(R—X)中的X元素,有下列实验操作:①加热煮沸 ②加入AgNO3溶液 ③取少量的卤代烃 ④加入稀硝酸酸化 ⑤加入NaOH溶液 ⑥冷却。正确操作的先后顺序是( )
A.③①⑤⑥②④ B.③②①⑥④⑤ C.③⑤①⑥④② D.③⑤①⑥②④
科目:高中化学 来源: 题型:
1丁醇和乙酸在浓硫酸作用下,通过酯化反应制得乙酸丁
酯,反应温度为115℃~125℃,反应装置如右图.下列对该实验的描述错
误的是 ( )
A.不能用水浴加热
B.长玻璃管起冷凝回流作用
C.提纯乙酸丁酯需要经过水、氢氧化钠溶液洗涤
D.加入过量乙酸可以提高1丁醇的转化率
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科目:高中化学 来源: 题型:
从海水提取溴的过程中,有如下反应:
5NaBr+NaBrO3+3H2SO4===3Br2+3Na2SO4+3H2O,与上述反应原理最相似的反应是
A.2NaBr+Cl2===Br2+2NaCl
B.AlCl3+3NaAlO2+6H2O===4Al(OH)3↓+3NaCl
C.2H2S+SO2===3S↓+2H2O
D.Cl2+H2O===HCl+HClO
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科目:高中化学 来源: 题型:
I、A、B、C、D、E都是短周期元素,原子半径D>C>A>E>B,其中A、B处在同一周期,A、C处在同一主族。C原子核内质子数等于A、B原子核内质子数之和,C原子最外层上的电子数是D原子最外层电子数的4倍,且D为金属。试回答:
(1) 在五种元素中,能形成的最简单的液态或气态氢化物的稳定性由大而小的顺序是(用具体的分子式表示)
(2) A与B形成的三原子分子的结构式是 ,B与D形成的原子个数比为1∶1的化合物的电子式是 。
(3) E的一种氢化物叫肼,其分子中E原子与氢原子个数比为1 :2。已知32克液态肼在氧气中完全燃烧生成氮气和液态水放热624KJ则该反应的热化学方程式为__________________。
(4) 肼—空气燃料电池是一种环保碱性燃料电池,其电解质溶液是20%—30%的KOH溶液。该燃料电池的正极的电极反应式是____________。
II、 现有如下两个反应:
(A)NaOH + HCl =NaCl + H2O
(B)2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2
(5)根据能设计成原电池的反应选择适宜的材料和试剂设计一个原电池:
请画原电池装置示意图(注明电极正负极、电极材料、电解质溶液)
常用来冶炼该电池负极材料的两种方法是(用化学方程式表示)_________、_____。
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某一溴代烷水解后的产物在红热铜丝催化下, 最多可被空气氧化生成4种不同的醛,该一溴代烷的分子式可能是( )
A.C4H9Br B.C5H11Br C.C6H13Br D.C7H15Br
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科目:高中化学 来源: 题型:
分子式为C5H10O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇,若不考虑立体异构,这些醇和酸重新组合可形成的酯共有 ( )
A、15种 B、28种 C、32种 D、40种
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下列反应过程中,同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是
( )
A.NH4ClNH3↑+HCl↑
B.NH3+CO2+H2O===NH4HCO3
C.2NaOH+Cl2===NaCl+NaClO+H2O
D.2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2
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科目:高中化学 来源: 题型:
科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N(NO2)3(如图所示)。已知该分子中N—N—N键角都是108.1°,下列有关N(NO2)3的说法正确的是
A、分子中N、O间形成的共价键是非极性键 B、分子中四个氮原子共平面
C、该物质既有氧化性又有还原性 D、15.2 g该物质含有6.02×1022个原子
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