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    下列有关实验原理、方法和结论都正确的是

    A．向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水，可制取Fe（OH）3胶体

    B．取少量溶液X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe2＋

    C．室温下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入适量NaOH溶液，振荡、静置后分液，可除去苯中少量苯酚

    D．已知I3－I2＋I－，向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4，振荡静置后CCl4层显紫色，说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．X、Y、Z是分别位于第2、3周期的元素，原子序数依次递增．X与Z位于同一主族，Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半．下列说法正确的是（　　）
    A．工业上制取Y的单质常用还原剂还原Y的氧化物
    B．Z的最高价氧化物能与水反应生成相应的酸
    C．室温下，X的最高价氧化物的水溶液的pH＞7
    D．Y单质在一定条件下可以与氧化铁发生置换反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．为探讨催化剂的比表面积大小、温度高低等外部因素对反应3A2（g）+B（g）?2M（g）的反应速率的影响情况，某同学设计了三组恒压实验，部分实验条件如下表所示，下列有关数据的选择中错误的是（　　）
    实验编号T/KA的初始浓度/mol•L-1B的初始浓度/mol•L-1催化剂的比表面积/m2•g-1
    Ⅰ2000.400.6082
    ⅡT0.400.60124
    Ⅲ220c1c2S
    A．T=200B．S=100C．c1=0.40D．c2=0.60

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    2．在V L密闭容器中投入足量的硫酸钙和a mol CO进行可逆反应：CaSO4（s）+4CO（g）?CaS（s）+4CO2（g）△H．在一定温度下达到平衡，测得平衡体系中CO，CO2的体积比为1：1，下列说法不正确的是（　　）
    A．若该反应在较低温度下能自发进行，则△H＜0
    B．在该温度下上述反应的平衡常数K=4
    C．达到平衡时生成了0.125amol CaS
    D．向上述体系中加入石灰石，能提高CO的转化率

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．某一烷烃和单烯烃混合气体的平均分子量为22.5，取标准状况下的此混合气体4.48L，将其通入足量的溴水中，溴水的质量增加了2.1g
    （1）通过计算推断混合气体中烷烃的烯烃的名称；
    （2）写出该烷烃的电子式，写出该烯烃的结构简式．

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年山西省高二上10月月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    如图为硬脂酸甘油酯(结构简式为)在碱性条件下水解的装置图。进行皂化反应时的步骤如下：

    (1)在圆底烧瓶中装入7～8 g硬脂酸甘油酯，然后加入2～3 g氢氧化钠，5 mL水和10 mL酒精。加入酒精的作用是____________。

    (2)隔着石棉网给反应混合物加热约10 min，皂化反应基本完成，所得到的混合物为_____________(填“悬浊液”、“乳浊液”、“溶液”或“胶体”)。

    (3)图中长玻璃导管的作用为_________________________。

    (4)写出该反应的化学方程式_________________________。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年山西省高二上10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    可通过实验来验证淀粉水解可生成还原性糖，其实验包括下列一些操作过程，这些操作过程正确的顺序是

    ①取少量淀粉加水制成溶液②加热煮沸③加入碱液中和并呈碱性

    ④加入新制Cu(OH)2悬浊液⑤加入几滴稀硫酸⑥再加热

    A．①②⑤⑥④③ B．①⑤②④⑥③

    C．①⑤②③④⑥ D．①⑥④⑤③②

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年山西省高一上期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    同温同压下，ag甲气体和2ag乙气体所占体积之比为1∶2，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述不正确的是

    A. 同温同压下甲和乙的密度之比为1∶1

    B. 甲与乙的相对分子质量之比为1∶1

    C. 同温同体积下等质量的甲和乙的压强之比为1∶1

    D. 等质量的甲和乙中的原子数之比为1∶1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．新型电池在飞速发展的信息技术中发挥着越来越重要的作用．Li2MSiO4（M=Mn、Fe、Co等）是极具发展潜力的新型锂离子电池电极材料，在苹果的几款最新型的产品中已经有了一定程度的应用．下面列出了两种制备Li2FeSiO4的方法：
    固相法：2Li2SiO3+FeSO4$\frac{\underline{\;惰性气体\;}}{高温}$Li2FeSiO4+Li2SO4+SiO2
    溶胶-凝胶法：如图1

    （1）固相法中制备Li2FeSiO4的过程必须在惰性气体氛围中进行，其原因是防止二价铁被氧化；根据已有信息，以下判断正确的是③．
    ①该反应是氧化还原反应                 ②该反应一定是吸热反应
    ③Li2SiO3 和Li2FeSiO4属于硅酸盐
    （2）溶胶-凝胶法中，检验溶液中有胶体产生的方法是取少量液体，用一束强光光线照射，有丁达尔现象；实验中若制得1mol Li2FeSiO4，整个反应过程中转移电子的物质的量为1mol．
    （3）以Li2FeSiO4、嵌有Li的石墨为电极，含Li+的导电固体为电解质的锂离子电池，充、放电的总反应式可表示为Li2FeSiO4$?_{放电}^{充电}$Li+LiFeSiO4，该电池放电时，负极是Li，正极反应为LiFeSiO4+Li++e-=Li2FeSiO4 ．
    （4）三种Li2MSiO4的性能对比如图2所示．实际应用时，常用来源丰富的铁元素生产的Li2FeSiO4作电极材料，使用该电极材料的另一个优点是Li2FeSiO4 充电时脱去Li+所需电压低．

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