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    [双选题]在25℃某稀溶液中，由水电离产生的c(H＋)＝10－13 mol·L－1，下列有关溶液的叙述正确的是(　　)
    A．该溶液一定呈酸性
    B．该溶液一定呈碱性
    C．该溶液的pH可能约为1
    D．该溶液的pH可能约为13
    CD
    根据水的离子积常数，可知由水电离出的c(H＋)＝c(OH－)＝10－13 mol·L－1，这是由于在水中加酸或加碱，抑制了水的电离。若水中加酸，溶液呈酸性，则溶液中OH－只来自水的电离，c(H＋)水＝c(OH－)水＝c(OH－)总＝10－13 mol·L－1，由KW＝c(H＋)总·c(OH－)总得：c(H＋)总＝10－14/10－13＝10－1 mol·L－1，pH＝1，若水中加碱，溶液呈碱性，则溶液中H＋只来自水的电离c(H＋)总＝c(H＋)水＝10－13 mol·L－1，pH＝13。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某食用白醋是由醋酸与纯水配制而成，用中和滴定的方法准确测定其中醋酸的物质的量浓度。实验步骤：①配制500mL浓度约为0．1mol·L-1的NaOH溶液；②用KHC8H4O4标准溶液准确测定该NaOH溶液的浓度；③用已知准确浓度的NaOH溶液测定醋酸的浓度。
    （1）称量所需的NaOH固体置于大烧杯中，加入500mL蒸馏水，搅拌溶解。该配制步骤         （填“可行”或“不可行”），
    （2）称量时NaOH在空气中极易吸水，配制所得的NaOH溶液浓度通常比预期      （填“小”或“大”），这是不能直接配制其标准溶液的原因。
    （3）查阅白醋包装：醋酸含量约为6g/100mL，换算成物质的浓度约为         mol·L-1，滴定前要先将白醋稀释10倍。稀释白醋时需要的仪器有100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、 胶头滴管、                   。
    （4）准确量取稀释后的白醋20．00mL，置于250mL锥形瓶中，加入30mL蒸馏水，再滴加酚酞指示剂，用上述NaOH标准溶液滴定至                         即为终点。
    （5）为了减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取白醋体积均为20．00mL，NaOH标准液浓度为c mo1/L，三次实 验结果记录如下：    
    实验次数
    		第一次
    		第二次
    		第三次
    消耗NaOH溶液体积/mL
    		25．02
    		24．22
    		24．18
     
    从上表可以看出，第一次实验中记录消耗NaOH溶液的体积明显多于后两次，其原因可能是     。
    A．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡
    B．盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水润洗过，未用标准液润洗
    C．第一次滴定用的锥形瓶未润洗
    D．滴定结束时，俯视读数
    （6）根据所给数据，写出计算该白醋中醋酸的物质的量浓度：     。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    氢能是一种既高效又干净的新能源，发展前景良好，用氢作能源的燃料电池汽车备受青睐。我国拥有完全自主知识产权的氢燃料电池轿车“超越三号”，已达到世界先进水平，并加快向产业化的目标迈进。氢能具有的优点包括(  )
    ①原料来源广；②易燃烧、热值高；③储存方便；④制备工艺廉价易行
    A．①②B．①③C．③④D．②④

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    对水的电离平衡不产生影响的粒子是(  )

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将pH＝6的CH3COOH溶液加水稀释1000倍后，溶液中的(　　)
    A．pH＝9　　　　　　B．c(OH－)≈10－5 mol·L－1
    C．pH≈7D．c(OH－)<10－7 mol·L－1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    100℃时，水的离子积为1×10－12 mol2·L－2，若该温度下某溶液中的H＋浓度为1×10－7 mol·L－1，则该溶液是(　　)
    A．酸性B．碱性C．中性D．无法判断

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    某学生用0.100 mol·L-1的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸,其操作可分解为如下几步:
    A．移取20.00 mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶,并加入2~3滴酚酞;
    B．用标准溶液润洗滴定管2~3次;
    C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好,调节滴定管尖嘴使之充满溶液;
    D．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至刻度“0”以上2~3 mL;
    E.调节液面至“0”或“0”以下刻度,记下读数;
    F.把锥形瓶放在滴定管的下面,用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。
    就此实验完成填空:
    (1)正确操作步骤的顺序是(用字母序号填写)　　　　　　　　　。 
    (2)上述B步骤操作的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 
    (3)上述A步骤操作之前,若先用待测溶液润洗锥形瓶,则滴定结果　　　　　(填“偏高”“偏低”或“不变”)。 
    (4)判断到达滴定终点的实验现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    25oC时，取浓度均为0．1 mol·L-1的醋酸溶液和氨水溶液各20 mL，分别用0．1 mol·L-1NaOH溶液、0．1 mol·L-1盐酸进行中和滴定，滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示。下列说法正确的是
    A．曲线I中滴加溶液到10 mL时：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
    B．曲线I中滴加溶液到25 mL时：c(NH4+)>c(C1-)>c(H+)>c(OH-)
    C．曲线II中滴加溶液在10 mL～25 mL之间存在：c(NH4+)=c(Cl-)>c(OH-)=c(H+)
    D．曲线II中滴加溶液到10mL时：c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2[c(H+)-c(OH-)]

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列溶液一定显酸性的是
    A．含H+的溶液
    B．c（OH-）＜c（H+）的溶液
    C．pH<7的溶液
    D．能与金属Al反应放出H2的溶液

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