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    【题目】设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

    A.0.5 mol 雄黄(As4S4)，结构如图，含有NA个S—S键

    B.17 g甲基(—14CH3)所含的中子数为8NA

    C.标准状况下，33.6 L二氯甲烷中含有氯原子的数目为3NA

    D.高温下，16.8 g Fe与足量水蒸气完全反应，转移的电子数为0.6NA

    【答案】B

    【解析】

    A. As原子最外层有5个电子，能够形成3个共价键，而S原子最外层有6个电子，只能形成2个共价键，根据图示可知，白球表示S原子，黑球表示As原子，雄黄分子中不存在S—S键，故A错误；

    B. 17 g甲基(—14CH3)的物质的量为1 mol， 每个—14CH3中含有8个中子，所以所含中子的数目为8NA，故B正确；

    C. 标况下，二氯甲烷为液体，不能使用气体摩尔体积，故C错误；

    D. 16.8 g铁的物质的量为 0.3 mol，而铁与水蒸气反应后变为＋价，0.3 mol 铁失去0.8 mol 电子，即0.8NA个，故D错误。

    综上所述，答案为B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】100℃时，在1 L恒温恒容的密闭容器中，通入0.1molN2O4，发生反应：N2O4(g)2NO2(g)ΔH=+57.0kJ·mol-1，NO2和N2O4的浓度随时间变化情况如图所示。

    Ⅰ.（1）在0~60 s内，以N2O4表示的平均反应速率为____mol·L-1·s-1。

    （2）反应进行到100s时，若只有一项条件发生变化，则变化的条件可能是____。

    A．降低温度 B．通入氦气

    C．又往容器中充入N2O4 D．增大容器容积

    （3）已知： N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) ΔH=+67.2kJ·mol-1，N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) ΔH=-534.7kJ·mol-1，N2O4(g)=2NO2(g) ΔH=+57.0kJ·mol-1，则2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g) ΔH=____kJ·mol-1。

    Ⅱ.向容积为2 L的密闭容器中通入一定量的CO和H2O，发生反应：CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)。

    （4）保持其他条件不变：

    ①若向平衡体系中再通入0.20molH2O(g)，平衡将___(填“向右”、“向左”或“不”)移动，达到新的平衡状态后，H2O(g)的体积分数将____(“变大”、“变小”或“不变”)；

    ②在VL密闭容器中通入10molCO和10molH2O(g)发生上述反应，在T℃达到平衡，然后急速除去水蒸气(除水蒸气时其他各成分的物质的量不变)，将混合气体燃烧，测得放出的热量为2842kJ(已知CO的燃烧热为283kJ·mol-1，H2的燃烧热为286kJ·mol-1)，则T℃平衡常数K=____。（精确到小数点后两位）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知反应mX(g)＋nY(g)qZ(g)的△H＜0，m＋n＞q，在恒容密闭容器中反应达到平衡

    时，下列说法正确的是（ ）

    A. 通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动

    B. X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍

    C. 降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小

    D. 若平衡时X、Y的转化率相等，说明反应开始时X、Y的物质的量之比为n:m

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碳和氮的化合物在生产生活中广泛存在。回答下列问题:

    (1)三氯化氮(NCl3)是一种黄色、油状、具有刺激性气味的挥发性有毒液体，各原子均满足8电子稳定结构。其电子式是__________________。氯碱工业生产时，由于食盐水中通常含有少量NH4Cl，而在阳极区与生成的氯气反应产生少量NCl3，该反应的化学方程式为_____________。

    (2)一定条件下，不同物质的量的CO2与不同体积的1.0mol/LNaOH溶液充分反应放出的热量如下表所示：

    反应序号

    n (CO2)/mol

    V (NaOH) /L

    放出的热量/kJ

    1

    0.5

    0.75

    a

    2

    1.0

    2.00

    b

    该条件CO2与NaOH 溶液反应生成NaHCO3的热化学反应方程式为______________________。

    (3)利用CO可以将NO转化为无害的N2，其反应为: 2NO(g) +2CO(g) N2(g) +2CO2(g)，向容积均为1L的甲、乙两个恒温(温度分别为300℃、T℃)容器中分别加入2.00molNO和2.00molCO，测得各容器中n(CO)随反应时间t的变化情况如下表所示:

    t/min

    0

    40

    80

    120

    160

    N甲(CO)/mol

    2.00

    1.50

    1.10

    0.80

    0.80

    N乙(CO)/mol

    2.00

    1.45

    1.00

    1.00

    1.00

    /p>

    ①甲容器中，0～40min 内用NO的浓度变化表示的反应速率v(NO)=_____________。

    ②该反应的△H____0(填“>”或“<”)。

    ③甲容器反应达到平衡后，若容器内各物质的量均增加1倍，则平衡______(填“正向”、“逆向”或“不”)移动。

    (4)常温下， 在(NH4)2C2O4溶液中，反应NH4++C2O42-+H2ONH3·H2O+HC2O4-的平衡常数K=________________________。(已知常温下，NH3·H2O的电离平衡常数Kb=2×10-5，H2C2O4的电离平衡常数Ka1=5×10-2，Ka2=5×10-5)

    (5)在酸性电解质溶液中，以惰性材料作电极，将CO2转化为丙烯的原理如下图所示

    ①太阳能电池的负极是__________(填“a”或“b”)

    ②生成丙烯的电极反应式是_____________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于NA下列说法正确的是

    A. 常温常压下，17g羟基(—18OH)所含中子数为9NA

    B. 0.1mol NH3溶于水形成的溶液中，微粒NH3·H2O和微粒NH4+的数目之和为0.1NA

    C. 常温下电解饱和食盐水，当溶液pH值由7变为12时，电路中转移的电子数为0.01NA

    D. 标准状况下，足量的甲烷与22.4LCl2（假设氯气完全反应）在光照条件下发生取代反应，形成C－Cl键的数目为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设阿伏加德罗常数的值为NA。已知：在无氧条件下，葡萄糖发生反应C6H12O62CH3CH2OH＋2CO2↑。下列说法正确的是（ ）

    A. 0.1 mol葡萄糖(C6H12O6)含羟基(—OH)数目为0.6NA

    B. 10.0 g质量分数为46%的酒精与足量的钠反应产生氢分子数为0.05NA

    C. 常温常压下，4.48 L CO2和NO2的混合气体含原子总数为0.6NA

    D. 4.8 g Mg在足量的CO2中完全燃烧，转移电子数目为0.4NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在300 mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni(s)＋4CO(g) Ni(CO)4(g)，已知该反应平衡常数与温度的关系如表所示：

    温度/℃

    25

    80

    230

    平衡常数

    5×104

    2

    1.9×10－5

    下列说法正确的是(　　)

    A. 上述生成Ni(CO)4(g)的反应为吸热反应

    B. 25 ℃时反应Ni(CO)4(g) Ni(s)＋4CO(g)的平衡常数为0.5

    C. 在80 ℃时，测得某时刻，Ni(CO)4、CO浓度均0.5 mol/L，则此时v正>v逆

    D. 80 ℃达到平衡时，测得n(CO)＝0.3 mol，则Ni(CO)4的平衡浓度为2 mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】的溶液加水稀释100倍后，pH______填“”“”或“”，原因是______用离子方程式和必要的文字说明；pH相等的NaOH溶液与溶液，分别加热到相同的温度后溶液的pH______NaOH溶液的填“”“”或“”；

    相等时，三种溶液中由大到小的顺序为______；

    等体积、等浓度的氢氧化钠与醋酸混合后溶液呈 ______ 性，溶液中 ______ 填“”“”或“”；的氢氧化钠与的醋酸等体积混合后溶液呈______性，溶液中______ 填“”“”或“”；

    ，用溶液滴定某一元酸HA溶液所得滴定曲线如图。

    为减小实验误差，由图可知滴定时指示剂应选用______填“石蕊”、“酚酞”、“甲基橙”；

    、B、C三点所示溶液导电能力最强的是 ______ 点对应的溶液；

    ，A点的离子浓度大小关系是 ______ ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在0.1molL-1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是

    A. 加入水时，平衡向逆反应方向移动

    B. 加入少量CH3COONa固体，平衡向逆反应方向移动，c（CH3COO-）增大

    C. 加入少量0.1 molL-1HCl溶液，平衡向逆反应方向移动，溶液中c（H+）减小

    D. 加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动，酸性增强

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