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    16．下列说法正确的是（　　）
    A．2.3gNa投入到97.7g水中形成的溶液溶质质量分数为4%
    B．25gCuSO4•5H2O溶于75g水之后，溶质的质量分数为16%
    C．相同质量的Na2O和Na2O2溶于相同体积的足量水中，所得溶液的质量分数相同
    D．向含Na2CO310.6g的饱和碳酸钠溶液中通入过量CO2，所得溶液溶质质量为16.8g

    分析 A．2.3gNa的物质的量为0.1mol，反应生成4g氢氧化钠，但溶液的质量小于100g；
    B．25 g CuSO4•5H2O物质的量为0.1mol，溶于75 g水之后，溶液质量为100g，含有硫酸铜0.1mol；
    C．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，氧化钠与水反应生成氢氧化钠；
    D．碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠，通入二氧化碳后有碳酸氢钠固体析出，导致碳酸氢钠的质量减小．

    解答 解：A．2.3gNa的物质的量为0.1mol，反应生成4g氢氧化钠，但溶液的质量小于100g，所得溶液的质量分数大于4%，故A错误；
    B．25 g CuSO4•5H2O物质的量为0.1mol，溶于75 g水之后，溶液质量为100g，含有硫酸铜0.1mol，所以硫酸铜溶液的质量分数为：$\frac{0.1mol×160g/mol}{100g}$×100%=16%，故B正确；
    C．Na2O2溶于水后与水反应生成氢氧化钠和氧气，而氧化钠与水反应生成氢氧化钠，过氧化钠的摩尔质量为78g/mol，氧化钠的摩尔质量为62g/mol，则等质量时过氧化钠的物质的量减小，所得溶液中过氧化钠的质量分数减小，故C错误；
    D．10.6g碳酸钠的物质的量为0.1mol，0.1mol碳酸钠与水反应生成0.2mol碳酸氢钠，质量为16.8g；由于碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠，则反应后溶液中碳酸氢钠的质量小于16.8g，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查了溶质质量分数的计算与判断，题目难度中等，明确溶质质量分数的概念及表达式为解答关键，D为易错点，注意碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠，试题培养了学生的化学计算能力．

    练习册系列答案
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    6．实验室中保存金属钠的方法是（　　）
    A．放在水中B．放在四氯化碳中C．放在石蜡油中D．放在细沙中

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．化合物X是一种香料，可采用乙烯与甲苯为主要原料，按如图路线合成：

    已知：RCHO+CH3COOR′$\stackrel{CH_{3}CH_{2}ONa}{→}$RCH=CHCOOR′．请回答：
    （1）生成A的反应类型加成反应，D的分子式C7H8O，B中官能团的名称是羧基．
    （2）生成C的化学方程式+Cl2$\stackrel{光照}{→}$．B和D反应生成F的化学方程式．D→E的化学方程式2+O2$→_{△}^{Cu}$2+2H2O．
    （3）X的结构简式．
    （4）对于化合物X，下列说法正确的是BC．
    A．与新制的Cu（OH）2悬浊液能发生反应     B．与浓硝酸能发生取代反应
    C．能使酸性KMnO4溶液褪色               D．不能发生水解反应
    （5）下列化合物中属于F的同分异构体的是BD．
    A．CH2OCH2CH2CHO       B．CH=CHCH2CH2CHO
    C．COOCH2CH2CH3         D．CH2=CHCH=CHCH=CHCH=CHCOOH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列有关热化学方程式书写正确的是（　　）
    已知条件热化学方程式
    A中和热为57.3kJ/molH2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）═
    BaSO4（s）+2H2O（l）
    △H=-114.6kJ/mol
    B合成氨反应生成0.1mol NH3时放出a kJ热量N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）
    △H=-20a kJ/mol
    CH2的燃烧热为285.8kJ/molH2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）
    △H=-285.8kJ/mol
    D碳的燃烧热为393.5kJ/mol2C（s）+O2（g）═2CO（g）
    △H=-787kJ/mol
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．某仅由碳、氢、氧三种元素组成的有机化合物，经测定其相对分子质量为180．取有机物样品1.8g，在纯氧中完全燃烧，将产物先后通过浓硫酸和碱石灰，两者分别增重1.08g和2.64g．试求该有机物的分子式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．工业上铝土矿（主要成分是Al2O3，还有少量的Fe2O3、SiO2）提取冶炼铝的原料氧化铝．工艺流程如图：

    （1）步骤①反应的离子方程式是Al2O3+6H+=2Al3++3H2O、Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；
    （2）滤液1中要加入稍过量原料B，原料B的化学式是NaOH；步骤①②③均需进行的实验操作是过滤（填操作名称）．
    （3）步骤③中生成沉淀的化学方程式是NaAlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+NaHCO3；
    （4）如果省去步骤①，即溶解铝土矿是从加入原料B开始，则会对氧化铝的提取有什么影响？用NaOH溶液溶解铝土矿，则有部分SiO2溶解在NaOH溶液中生成硅酸钠，最后使加热制得的Al2O3混有SiO2杂质．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．某化学课外活动小组欲制取纯碱Na2CO3溶液并讨论实验过程中的相关问题．可供选择的试剂有：A大理石；B盐酸；C氢氧化钠溶液；D澄清石灰水．
    三名同学设计的制备方案的反应流程分别如下：
    甲：NaOH溶液 $\stackrel{CO_{2}}{→}$Na2CO3溶液
    乙：NaOH溶液$→_{①}^{CO_{2}}$ NaHCO3溶液 $→_{②}^{加热蒸干、灼烧}$Na2CO3固体$\stackrel{H_{2}O}{→}$Na2CO3溶液
    丙：NaOH溶液 $→_{③}^{CO_{2}}$NaHCO3溶液$→_{①}^{NaOH溶液}$Na2CO3溶液
    （1）请指出甲、乙两方案的主要缺点：
    甲方案CO2的通入量不易控制；
    乙方案过程繁琐，操作复杂；
    （2）若采用丙方案制取纯Na2CO3溶液，其实验的关键有反应③应充分进行，③步骤后将NaHCO3溶液煮沸排除过量CO2，反应③④所用NaOH溶液的体积应相等；
    （3）假设反应②所得的Na2CO3固体中混有未分解的NaHCO3．乙同学选择澄清石灰水测定其中NaHCO3的质量分数，乙同学能否达到实验目的？能（填“能”或“不能”）若能，请说明其计算所需的数据；若不能，请简要说明理由固体样品的质量和沉淀总质量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．利用已有的实验器材，规格和数量不限，能完成相应实验的是（　　）
    实验器材（省略夹持装置）相应实验
    A烧杯、玻璃棒、分液漏斗用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaI
    B烧杯、玻璃棒、蒸发皿硫酸铜溶液的结晶
    C烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸用盐酸除去硫酸钡中的少量碳酸钡
    D烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶用固体氯化钠配制0.5mol/L的溶液
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．有机物A可以发生下列反应：

    已知C的相对分子质量为46，E不能与新制的氢氧化铜反应．则有机物A的可能结构有（　　）
    A．1种B．2种C．3种D．4种

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