Question

(1) 利用下列反应可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍。
Ni(s)＋4CO(g) Ni(CO)₄(g) 该反应的ΔH_________0 (选填“＞”或“＝”或“＜”)。
(2) 在高温下一氧化碳可将二氧化硫还原为单质硫。已知：
C(s)＋O₂(g)＝CO₂(g)          ΔH1＝－393.5 kJ·mol^－1
CO₂(g)＋C(s)＝2CO(g)        ΔH2＝+ 172.5 kJ·mol^－1
S(s)＋O₂(g)＝SO₂(g)          ΔH3＝－296. 0 kJ·mol^－1
请写出CO除SO₂的热 化学方程式__________。
(3) 已知Na₂CrO₄溶液酸化时发生的反应为：2CrO₄^2－＋2H^＋ Cr₂O₇^2－＋H₂O，若1L酸化后所得溶液中铬元素的总 物质的量为0.55 mol，CrO₄^2－有10/11转化为Cr₂O₇^2－。又知：常温时该反应的平衡常数K＝10¹⁴。求上述酸化后所得溶 液的pH_________。
(4) 根据有关国家标准，含CrO₄^2－的废水要经化学处理，使其浓度降至5.0×10^－7 mol·L^－1以下才能排放。含CrO₄^2－的废水处理通常有以下两种方法。
① 沉淀法：加入可溶性钡盐生成BaCrO₄沉淀［Ksp(BaCrO₄)＝1.2×10^－10］，再加入可溶性硫酸盐处理多余的Ba^2＋。加入可溶性钡盐后的废水中Ba^2＋的浓度应不小于_________mol·L^－1，然后再进行后续 处理方能达到国家排放 标准。若原废水中CrO₄^2－浓度为a mol/L，请在图中画出c(CrO₄^2－)与c(Ba²⁺)的关系图，并进行必要的标注。

② 还原法：CrO₄^2－Cr^3＋Cr(OH)₃。用该方法处理10 m³ CrO₄^2－的物质的量浓度为1.0×10^-3 mol·L^-1的废水，至少需要绿矾(FeSO₄·7H₂O，相对分子质量为278)__________Kg(保留两位小数)。

Answer 1

（1）＜
（2）2CO(g)＋SO₂(g)＝S(s)＋2CO₂(g)  ΔH＝-270 kJ·mol^－1
（3） 6 ；
（4）2.4×10^－4 ； 8.34