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11.某温度时,CH3COOH电离的平衡常数为K.该温度下向20mL0.1mol•L-1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol•L-1 NaOH溶液,其pH变化曲线如图(忽略温度变化).下列说法不正确的是(  )
A.a点表示溶液c(CH3COO-)=10-3 mol•L-1
B.b点表示溶液c(CH3COO-)>c( Na+
C.c点表示溶液c(CH3COO-)=c( Na+),此时,CH3COOH和NaOH恰好完全中和
D.b、d点时CH3COOH的电离平衡常数K均为1.0×10-5

分析 A.a点pH=3,由CH3COOH?CH3COO-+H+分析;
B.b点溶液显酸性,由电荷守恒分析;
C.醋酸和氢氧化钠恰好反应生成盐醋酸钠溶液显碱性,c点溶液的pH=7说明为醋酸和醋酸钠的混合溶液;
D.b、d 点温度不变,则K不变.

解答 解:A.a点pH=3,由CH3COOH?CH3COO-+H+可知,c(H+)=c(CH3COO-)=10-3mol/L,故A正确;
B.b点溶液显酸性,c(H+)>c(OH-),由电荷守恒可知,c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),c(Na+)<c(CH3COO-),故B正确;
C.c点溶液的pH=7,若CH3COOH和NaOH恰好反应完全生成醋酸钠,溶液的pH>7,应醋酸剩余,故C错误;
D.b、d 点温度不变,则K不变,pH=3的溶液中Ka=$\frac{c(C{H}_{3}CO{O}^{-})c({H}^{+})}{c(C{H}_{3}COOH)}$=$\frac{1{0}^{-3}×1{0}^{-3}}{0.1}$=10-5,故D正确;
故选C.

点评 本题考查了酸碱混合的定性判断、离子浓度大小比较,题目难度中等,注意平衡常数K只与温度有关,与其它任何条件都无关,能够根据电荷守恒、物料守恒比较溶液中离子浓度大小.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.设NA为阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是(  )
A.标准状况下,含NA个分子的H2、CO混合气体的体积约为22.4L
B.56g铁与一定量的氯气在一定条件下充分反应,转移的电子数一定是3NA
C.28g乙烯与C3H8的混合物中含有C-H键的数目为4NA
D.常温下,pH=11的NaOH溶液中由水电离出的H+数目为0.001NA

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.在紫外光照射下,利用WO3/ZnO光催化剂降解酸性橙Ⅱ染料废水的实验所得曲线如图.下列说法错误的是(  )
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B.单一ZnO材料也是降解酸性橙Ⅱ染料废水的催化剂
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D.由图中可以看出,光降解酸性橙Ⅱ染料是一个可逆反应

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19.通常状况下和氨气不能共存的气体是(  )
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6.下列说法中正确的是(  )
A.氮气分子中含有1个σ键和2个π键
B.乙烯中C=C的键能是乙烷中C-C的键能的2倍
C.N-O键的极性比C-O键的极性大
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.已知H2(g)+Br2(g)═2HBr(g);1mol完全反应放出热量72KJ,其他相关数据如表:则表中a为(  )
H2(g)Br2(g)HBr(g)
1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ436a369
A.404B.230C.200D.260

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

3.实验室利用图所示装置探究AgNO3的热分解产物.

回答下列问题:
(1)按照气流方向连接装置的接口顺序为a→e→f→c→b→d.装置A试管口稍微向下倾斜的原因是防止固体表面吸附的水气化后再试管口冷凝倒流炸裂试管;装置D的作用是防止倒吸.
(2)加热时放出红棕色气体,当反应结束后,试管中残留固体为黑色.鉴别黑色固体不能选择的试剂是a(填字母).
a.NaOH溶液  b.浓氨水    c.稀硝酸    d.稀硫酸
(3)当装置中的空气排尽时,收集产生的气体,并用带火星的木条检验.若能收集到O2,则现象为木条复燃;若不能收集到O2,则现象为木条不复燃,原因是4NO2+O2+4NaOH=4NaNO3+2H2O(用化学方程式表示).
(4)利用0.1mol•L-1AgNO3溶液和其他试剂,设计比较KSP(AgC1)和KSP(AgI)的相对大小的实验方案.请简述操作、现象和有关结论先分别取5ml0.1mol/LNaCl溶液和NaI溶液充分混合,然后逐滴滴入0.1mol/LAgNO3溶液,若先析出黄色沉淀,则Ksp(AgCl)>Ksp(AgI),若先析出白色沉淀则Ksp(AgCl)<Ksp(AgI).

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20.短周期主族元素A、B、X、Y的原子序数依次增大,A、B、X、Y原子的最外层电子数之和为18,A原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍,X2+与B2-具有相同的电子层结构.下列说法正确的是(  )
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3.干电池模拟实验装置如图.下列说法不正确的是(  )
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