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    6．不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，不一定能产生沉淀的是（　　）
    序号甲乙丙
    ①CO2SO2石灰水
    ②HCICO2石灰水
    ③NO2SO2BaCI2
    ④CO2NH3CaCI2
    A．②④B．①C．①③D．④

    分析 ①石灰水过量，有CaCO3和CaSO3沉淀生成；
    ②石灰水过量，有CaCO3沉淀生成；
    ③SO2将被NO2氧化成SO3，有BaSO4沉淀生成；
    ④当NH3不足时，最终无沉淀生成

    解答 解：①由于石灰水过量，因此必有CaCO3和CaSO3沉淀生成，故①正确；
    ②同样由于石灰水过量，因此必有CaCO3沉淀生成，故②正确；
    ③NO2和SO2混合后，SO2将被NO2氧化成SO3，通入BaCl2溶液后有BaSO4沉淀生成，故③正确；
    ④当NH3过量时溶液中CaCO3沉淀生成，发生反应的化学方程式为：2NH3+CO2+CaCl2+H2O═CaCO3 ↓+2NH4C1；当NH3不足时，最终无沉淀生成，发生反应的化学方程式为：2NH3+2CO2+CaCl2+2H2O═Ca（HCO3）2+2NH4C1，故④错误．
    故选D．

    点评 本题考查元素化合物知识，题目难度中等，注意丙过量，对相应物质的化学性质要掌握到位．解题时要认真审题、一一排查，同时要掌握NO2的氧化性，SO2具有还原性，掌握基础是关键，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    5．设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）
    A．在常温常压下，11.2L氯气含有的分子数为0.5NA
    B．常温常压下，32gO2和O3的混合气体所含原子数为2NA
    C．1mol/L CuSO4溶液中含有NA个SO42-
    D．在电解水实验中，每生成1molH2，就有4NA个电子发生转移

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    17．在一体积为2L的密闭容器中加入反应物A、B，发生如下反应：A+2B═3C．反应经2min后，A的浓度从开始时的1.0mol/L 降到0.8mol/L．已知反应开始时B的浓度是1.2mol/L．求：
    （1）2min末B的浓度？
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．进行化学实验必须注意安全，下列说法中不正确的是（　　）
    A．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛
    B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液
    C．如果浓H2SO4沾到皮肤上，可立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液
    D．如果少量酒精失火燃烧，可用湿抹布盖灭火焰

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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    A．工业上冶炼钠，是通过电解氯化钠饱和溶液
    B．工业上冶炼铝，如果以石墨为电极，则阳极石墨需要不断补充
    C．工业上冶炼镁，是电解熔融氧化镁
    D．工业上精炼铜是粗铜为阴极

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．常温时，将0.1mol Fe（N03）3和2mol HC1溶于水得2L混合溶液，然后向该溶液投入mg铁粉使其充分反应后，滴加KSCN溶液不变红色．下列有关说法正确的是（　　）
    A．由于氧化性Fe3+＞H+，首先发生的反应是：Fe+2Fe3+=3Fe2+
    B．充分反应后，共消耗铁56g
    C．在铁粉充分反应后的溶液中，铁元素以Fe2+和Fe3+的形式存在
    D．当加入16.8 g铁粉时，可生成标准状况下6.72 L气体’

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列溶液中一定能大量共存的离子组是（　　）
    A．含有大量Fe3+的溶液：Na+、Mg2+、NO3-、SCN-
    B．pH=1的溶液：Na+、K+、SO${\;}_{4}^{2-}$、CO${\;}_{3}^{2-}$
    C．含有大量Al3+的溶液：Na+、NH4+、SO${\;}_{4}^{2-}$、Cl-
    D．含有大量NO3-的溶液：H+、Fe2+、SO${\;}_{4}^{2-}$、Cl-

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    15．属于化合又属于氧化还原的是（　　）
    A．NH3+HCl═NH4ClB．Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
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    ①无色溶液中：K+、Na+、Cr2O${\;}_{7}^{2-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$
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    A．②④⑥B．②④⑤C．①③⑤D．④⑤⑥

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