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【题目】某元素质量数51,中子数28,其基态原子未成对电子数为(
A.0
B.1
C.2
D.3

【答案】D
【解析】解:质量数51,中子数28,则该元素原子的质子数为51﹣28=23, 故该元素基态原子的电子排布式为:1s22s22p63s23p63d34s2
3d能级具有5个轨道,3个电子优先分别占据1个轨道,且自旋方法相同,故有3个成对电子,
故选D.
质量数51,中子数28,则该元素原子的质子数为51﹣28=23,根据核外电子排布规律书写基态原子的电子排布式,据此判断.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题.由硫化氢获得硫单质有多种方法.
(1)将烧碱吸收H2S后的溶液加入到如图1所示的电解池的阳极区进行电解.电解过程中阳极区发生如下反应:S2-﹣2e═S (n﹣1)S+S2═Sn2①写出电解时阴极的电极反应式:
②电解后阳极区的溶液用稀硫酸酸化得到硫单质,其离子方程式可写成
(2)将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应回收S,其物质转化如图2所示. ①在图示的转化中,化合价不变的元素是
②反应中当有1mol H2S转化为硫单质时,保持溶液中Fe3+的物质的量不变,需消耗O2的物质的量为
③在温度一定和不补加溶液的条件下,缓慢通入混合气体,并充分搅拌.欲使生成的硫单质中不含CuS,可采取的措施有
(3)H2S在高温下分解生成硫蒸气和H2 . 若反应在不同温度下达到平衡时,混合气体中各组分的体积分数如图3所示,H2S在高温下分解反应的化学方程式为

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】如图所示,△H1=﹣393.5kJmol﹣1 , △H2=﹣395.4kJmol﹣1 , 下列说法或表示式正确的是(
A.C(s、石墨)═C(s、金刚石)△H=﹣1.9 kJmol﹣1
B.石墨和金刚石的转化是物理变化
C.石墨的稳定性强于金刚石
D.1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1.9 kJ

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列是几种原子的基态电子排布,电负性最大的原子是(
A.1s22s22p4
B.1s22s22p63s23p3
C.1s22s22p63s23p2
D.1s22s22p63s23p64s2

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】铜有两种天然同位素63Cu65Cu,铜的相对原子质量为63.5,则63Cu原子所占的原子个数百分比是

A.20%B.25%C.30%D.75%

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】工业上用闪锌矿(主要成分为ZnS,还含有CdS、Fe2O3等杂质)为原料生产ZnSO47H2O的工艺流程如下:(己知Cd的金属活动性介于Zn和Fe之间)
(1)从滤渣A中可获得一种淡黄色非金属单质的副产品,其化学式为
(2)浸取过程中Fe2(SO43的作用是 , 浸取时Fe2(SO43与ZnS发生反应的化学方程式为
(3)除铁过程控制溶液的pH在5.4左右,该反应的离子方程式为 . 该过程在空气入口处设计了一个类似淋浴喷头的装置,其目的是
(4)置换法除重金属离子是Cd2+ , 所用物质C为
(5)硫酸锌的溶解度与温度之间的关系如下表:

温度/℃

0

20

40

60

80

100

溶解度/g

41.8

54.1

70.4

74.8

67.2

60.5

从除重金属后的硫酸锌溶液中获得硫酸锌晶体的实验操作为、过滤、干燥.

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列物质中,不能由单质直接化合得到的是

A.FeSB.CuSC.NOD.NH3

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】设NA为阿伏伽德罗常数值,下列说法正确的是(  )
A.1 mol Cl2分别与足量的铁或氢氧化钠溶液反应,转移电子数均为2NA
B.将NA个NH3分子溶于1 L水中得到1 molL﹣1的氨水
C.标准状况下,22.4 L氮气与22.4 L苯所含分子数均为 NA
D.常温常压下,32gO2、O3的混合物含有2NA个氧原子

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【题目】配制500mL0.1mol/L的硫酸溶液,需要用到的实验仪器有

A.250mL 容量瓶、电子天平、量筒、玻璃棒、烧杯

B.500mL 容量瓶、量筒、玻璃棒、烧杯、胶头滴管

C.500mL 容量瓶、电子天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管

D.250mL 容量瓶、电子天平、玻璃棒、烧杯、药匙、胶头滴管

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