Question

已知在酸性条件下能发生下列反应：Cu⁺→Cu+Cu²⁺(未配平)。NH₄CuSO₃与足量的2mol/L硫酸溶液混合微热，产生下列现象：

①有紫红色金属生成；②有刺激性气味气体产生；③溶液呈蓝色。

据此判断下列说法一定合理的是

1. A.
   该反应显示硫酸具有酸性
2. B.
   NH₄CuSO₃中硫元素被氧化
3. C.
   刺激性气味的气体是氨气
4. D.
   反应中硫酸作氧化剂

Answer 1

A
试题分析：由反应现象有紫红色金属生成可知生成物中有单质铜产生。有刺激性气味气体产生，说明有SO₂生成。溶液呈蓝色，说明有铜离子生成。因此NH₄CuSO₃与足量的硫酸溶液混合微热，分别发生下列反应2Cu⁺＝Cu＋Cu²⁺、SO₃^2-＋2H⁺＝H₂O＋SO₂↑。据此可以判断。A、分别发生反应2Cu⁺＝Cu＋Cu²⁺、SO₃^2-＋2H⁺＝H₂O＋SO₂↑，在反应物硫酸中各元素的化合价不变，所以只显示酸性，故A正确；B、根据反应SO₃^2-＋2H⁺＝H₂O＋SO₂↑可知，NH₄CuS0₃中硫元素化合价不变，属于没有被氧化也没有被还原，故B错误；C、根据反应SO₃^2-＋2H⁺＝H₂O＋SO₂↑可知，刺激性气味的气体是SO₂，故C错误；D、反应中硫酸只起到酸的作用，不做氧化剂，故D错误，答案选A。
考点：考查氧化还原反应的有关判断