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(1)甲醇是一种优质燃料,可制作燃料电池,工业上可用下列两种反应制备甲醇:
CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H1
CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)△H2
已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H3,则2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)的反应热
△H=
 
(用△H1、△H2、△H3表示).
(2)若用KOH、甲醇、氧气与石墨电极等设计成一个原电池,正极的电极反应式为
 

(3)用该电池电解饱和食盐水,如图,若X、Y都是惰性电极,a是饱和NaCl溶液,实验开始时,同时在两边各滴入几滴酚酞试液,则:
①在X极附近观察到的现象是
 

②检验Y电极反应产物的方法是
 

(4)若用该装置实现铁件上镀锌,则Y电极的材料是
 
考点:原电池和电解池的工作原理,反应热的大小比较,电解原理
专题:
分析:(1)运用盖斯定律解答,注意分析待求反应中的反应物和生成物在已知反应中的位置,通过加减求得;
(2)正极上氧气得电子;
(3)电解饱和食盐水时,阳极上是氯离子失电子,阴极上是氢离子得电子,溶液中氢氧根离子浓度增大,遇到酚酞变红色;
(4)电镀时,镀层作阳极,镀件作阴极.
解答: 解:(1))①CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H1
②CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)△H2
③2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H3
据盖斯定律,①-②得:④CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)△H=△H1-△H2
再④×2+③得:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=2△H1-2△H2+△H3
故答案为:2△H1-2△H2+△H3
(2)正极上氧气得电子生成氢氧根,电极反应式为:O2+4H2O+4e-=4OH-,故答案为:O2+4H2O+4e-=4OH-
(3)①X和电源的负极相连的电极X极是阴极,该电极上氢离子发生得电子的还原反应,即2H++2e-=H2↑,所以该电极附近氢氧根浓度增大,碱性增强,滴入几滴酚酞试液会变红,故答案为:放出气体,溶液变红;
②Y和电源的正极相连的电极Y极是阳极,该电极上氯离子发生失电子的氧化反应,即2Cl--2e-=Cl2↑,检验氯气用湿润的淀粉碘化钾试纸,故答案为:用湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝,说明生成氯气;
(4)电镀时,镀层锌作阳极,镀件作阴极,故答案为:锌.
点评:本题考查盖斯定律、电解精炼和电镀等知识点,明确各个电极上放电的物质或离子是解本题关键,根据得失电子书写电极反应式,知道氯气的检验方法,难度不大.
练习册系列答案
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(1)NH3?H2O是一元碱,其电离方程式是
 
,往氨水中加入少量醋酸铵固体(提示醋酸铵溶液呈中性),C(OH-
 
(填“增大”“减小”“不变”).
(2)已知某温度下Kb(NH3?H2O)=1.69×10-5,则该温度下0.1mol/L的氨水中c(OH-)=
 
mol/L;
(3)又已知该温度下Ksp[Mg(OH)2]=1.2×10-11,将0.01mol/L的MgCl2溶液与上述氨水等体积混合
 
(填“有”“无”)沉淀生成,往0.01mol/L的MgCl2溶液中滴加氢氧化钠溶液至pH=10此时c(Mg2+)=
 
mol/L.

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电极电解某金属的氯化物(MCl2)溶液,当阳极上收集到1.12L Cl2时(标准状况),阴极增重3.2g.下列有关叙述正确的是(  )
A、M的相对原子质量为32
B、电解过程中溶液的pH不发生变化
C、M的相对原子质量为64
D、电路中通过0.5mol电子

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下列式子中,属于水解反应的是(  )
A、H2O+H2O?H3O++OH-
B、CO32-+H2O?HCO3-+OH-
C、NH3+H2O?NH3.H2O
D、HCO3-+OH-?H2O+CO32-

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已知25℃时有关弱电解质的电离平衡常数:
弱电解质醋酸苯酚碳酸
电离平衡常数(25℃)1.8×10-51.28×10-10K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11
根据上述电离平衡常数分析,下列推断错误的是(  )
A、25℃时,等物质的量浓度的下列溶液pH关系为:pH(Na2CO3)>pH(C6H5ONa)>pH(NaHCO3)>pH(CH3COONa)
B、若amol/L苯酚与bmol/LNaOH两溶液等体积混合后,溶液中c(Na+)=c(C6H5O-),则a一定大于b
C、C6H5ONa溶液中通少量CO2气体:2C6H5ONa+H2O=CO2→2C6H5OH+Na2CO3
D、足量的CH3COOH与Na2CO3溶液混合:2CH3COOH+Na2CO3═2CH3COONa+H2O+CO2

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据报道,2012年12月16日,全国中学生田径锦标赛上被检出首例中学生服用违禁药物,本次兴奋剂事件应当引起各方警惕.下列药品中属于国际奥委会严格禁止运动员在体育比赛中服用的兴奋剂是(  )
A、碳酸镁B、青霉素
C、阿司匹林D、麻黄碱

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蛋白质是生物体内的主要生命物质,其相对分子量巨大,种类繁多,结构也非常复杂.蛋白质所含的元素至少有
 
 
 
 
.氨基酸是蛋白质的基本结构单元,氨基酸既能表现出酸性,又能表现出碱性,因而具有
 
,写出甘氨酸与氢氧化钠溶液反应的化学方程式
 

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下列物质中最易被酸雨腐蚀的是(  )
A、铜合金雕像
B、大理石雕像
C、水泥路面
D、镀塑铝合金窗

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化学用语是学习化学的重要工具,下列用来表示物质变化的化学用语中不正确的是(  )
A、氢氧燃料电池在碱性介质中的正极反应式为:O2+2H2O+4e-═4OH-
B、用铁棒作阳极、碳棒作阴极电解饱和氯化钠溶液的离子方程式为:2C1-+2H2O
 通电 
.
 
H2↑+Cl2↑+2OH-
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D、钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式为:Fe-2e-═Fe2+

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