Question

（1）甲醇是一种优质燃料，可制作燃料电池，工业上可用下列两种反应制备甲醇：
CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H₁
CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₂
已知：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H₃，则2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）的反应热
△H=

 

（用△H₁、△H₂、△H₃表示）．
（2）若用KOH、甲醇、氧气与石墨电极等设计成一个原电池，正极的电极反应式为

 

．
（3）用该电池电解饱和食盐水，如图，若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则：
①在X极附近观察到的现象是

 

；
②检验Y电极反应产物的方法是

 

．
（4）若用该装置实现铁件上镀锌，则Y电极的材料是

 

．

Answer 1

考点：原电池和电解池的工作原理,反应热的大小比较,电解原理

专题：

分析：（1）运用盖斯定律解答，注意分析待求反应中的反应物和生成物在已知反应中的位置，通过加减求得；
（2）正极上氧气得电子；
（3）电解饱和食盐水时，阳极上是氯离子失电子，阴极上是氢离子得电子，溶液中氢氧根离子浓度增大，遇到酚酞变红色；
（4）电镀时，镀层作阳极，镀件作阴极．

解答： 解：（1））①CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H₁
②CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₂
③2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H₃
据盖斯定律，①-②得：④CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H=△H₁-△H₂
再④×2+③得：2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=2△H₁-2△H₂+△H₃
故答案为：2△H₁-2△H₂+△H₃；
（2）正极上氧气得电子生成氢氧根，电极反应式为：O₂+4H₂O+4e^-=4OH^-，故答案为：O₂+4H₂O+4e^-=4OH^-；
（3）①X和电源的负极相连的电极X极是阴极，该电极上氢离子发生得电子的还原反应，即2H⁺+2e^-=H₂↑，所以该电极附近氢氧根浓度增大，碱性增强，滴入几滴酚酞试液会变红，故答案为：放出气体，溶液变红；
②Y和电源的正极相连的电极Y极是阳极，该电极上氯离子发生失电子的氧化反应，即2Cl^--2e^-=Cl₂↑，检验氯气用湿润的淀粉碘化钾试纸，故答案为：用湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，说明生成氯气；
（4）电镀时，镀层锌作阳极，镀件作阴极，故答案为：锌．

点评：本题考查盖斯定律、电解精炼和电镀等知识点，明确各个电极上放电的物质或离子是解本题关键，根据得失电子书写电极反应式，知道氯气的检验方法，难度不大．