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    【题目】在容积可变的密闭容器中存在如下反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g） ΔH<0

    下列分析中不正确的是（ ）

    A．图Ⅰ研究中的是t0时升高温度对反应速率的影响

    B．图Ⅱ研究的是t0时增大压强（缩小体积）或使用催化剂对反应速率的影响

    C．图Ⅲ研究的是催化剂对化学平衡的影响，且甲使用了催化剂

    D．图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高

    【答案】C

    【解析】

    试题分析：A．t0时升高温度，平衡逆向移动，逆反应速率大于正反应速率，与图象相符，故A正确；B．反应前后气体的体积不变，压强对平衡移动无影响，图Ⅱt0时正逆反应速率都增大，且正逆反应速率相等，平衡不移动，应加入催化剂或增大压强的影响，故B正确；C．如加入催化剂，平衡不移动，CO的转化率应相等，故C错误；D．由图可知乙达到平衡时间较少，如是温度的影响，乙的温度应较高，故D正确；故选C。

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    Ⅱ．当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。

    Ⅲ．当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。

    Ⅳ．……

    （1）D中四氯化碳的电子式是 。

    （2）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是 。

    （3）B中溶液发生反应的离子方程式是 。

    （4）为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是 。

    （5）过程Ⅲ实验的目的是 。

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    A．30.1 B．31.1 C．32.1 D．33.1

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    (2)步骤④的化学方程式为________________________；

    (3)在步骤②中发生的离子反应方程式为（中和反应除外）：_________________。

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