为15%.密度为1.31g/cm3的硫酸250mL跟过量的铁屑充分反应.计算:(1)写出该反应的化学方程式的体积 (3)把生成的硫酸亚铁配制成400mL溶液.这溶液的物质的量浓度是 . 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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为15％、密度为1.31g/cm³的硫酸250mL（不含铁化合物或其它酸）跟过量的铁屑充分反应，计算：
（1）写出该反应的化学方程式
（2）制得氢气（标准状况）的体积
（3）把生成的硫酸亚铁配制成400mL溶液，这溶液的物质的量浓度是            。

（1）Fe +　H₂SO₄=FeSO₄+ H₂↑
　 (2)　标况下制得H₂11.2L。
　（3）1.25mol/L

略

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⑴ “路边杂草被腐蚀成黑色”其原因是
⑵浓硫酸为不挥发性强酸，为什么说“到处弥漫着刺鼻的气味”
                                                               。
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（2）如果将装置中①、②、③三部分仪器的连接顺序变为②、①、③，不能检出的物质是____ _。

（3）如果将仪器的连接顺序变为①、③、②，则不能检出的物质是_ _ _和，。
（4）如果将第②部分仪器中连接在酸性KMnO₄溶液后的装有品红溶液的洗气瓶去掉，则对所作出的结论会有什么影响？
请说明具体原因。

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