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镁——H2O2酸性电池采用海水作电解质(加入一定量酸),下列说法正确的是(   )
A.电池总反应为Mg+H2O2+2H+=Mg2++ 2H2O
B.负极反应为H2O2+2e-+ 2H+= 2H2O
C.电池工作时,正极周围海水的pH减小
D.电池工作时,溶液中的H+向负极移动
A
A正确,该电池总反应为Mg+H2O2+2H+=Mg2++ 2H2O;B错,正极反应为H2O2+2e-+ 2H+= 2H2O;C错,电池工作时,正极周围海水的pH增大;D错,电池工作时,溶液中的H+向正极移动;
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

右图是某学生设计的一个原电池,若要装置中电流计发生偏转,
则M、N两极的组成材料是
A.Zn、ZnB.Zn、CuC.Cu、CuD.石墨、石墨

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

铜锌原电池(如右图)工作时,下列叙述正确的是
A.正极反应为:Zn—2e-=Zn2+
B.电池反应为:Zn+Cu2+=Zn2+ +Cu
C.在外电路中,电子从正极流向负极
D.盐桥中的K+移向ZnSO4溶液

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

右上图是一原电池的装置,关于它的说法正确的是
A.装置中铜是负极
B.铜表面的反应为:2H++2e-=H2
C.电流的方向是从铁经导线流向铜
D.构成原电池后,铁与硫酸铜的反应速率加快

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

如图所示Cu-Zn原电池,下列叙述正确的是


A.锌为负极,发生氧化反应
B.氢离子在负极得电子
C.铜为负极,铜片上有气泡产生
D.电子从铜极经导线流向锌极

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

在理论上不能用于设计原电池反应的是(  )
A.Al(OH)3(s)+NaOH(aq)===NaAlO2(aq)+H2O(l);ΔH<0
B.CH3CH2OH(l)+3O2―→2CO2(g)+3H2O(l);ΔH<0
C.4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)===4Fe(OH)3(s);ΔH<0
D.H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g);ΔH<0

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

由铝,铁,铜,银和稀硫酸,可以组成原电池的总数为
A.3种B.4种C.5种D.6种

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

某原电池装置如下图所示,下列有关叙述中,正确的是
A.Fe作正极,发生氧化反应
B.负极反应:2H+2e=H2
C.工作一段时间后,两烧杯中溶液pH均不变
D.工作一段时间后,NaCl溶液中c(Cl)增大

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

某原电池的电极反应式为:Zn – 2e- = Zn2+,该原电池材料及电解质溶液可能是(    )
 
A
B
C
D
正极
Fe
C
C
Cu
负极
Cu
Zn
Fe
Zn
电解质溶液
HCl
CuSO4
CuSO4
C2H5OH

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