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    N0为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

    A．1 mol CO2中含有原子数N0

    B．1 L 1mol/L的硫酸钠溶液中，所含Na＋数为N0

    C．标准状况下，11.2 L水所含分子数为0.5 N0

    D．在反应中，1 mol Fe和足量盐酸反应失去的电子数为2 N0

     

    D

    【解析】

    试题分析：A、1 mol CO2中含有原子数为3N0，错误；B、1 L 1mol/L的硫酸钠溶液中，所含Na＋数为2N0，错误；C、标准状况下，水不是气体，11.2 L水所含分子数远大于0.5 N0，错误；D、在反应中，1 mol Fe和足量盐酸反应失去的电子数为2 N0，正确。

    考点：考查阿伏伽德罗常数及以物质的量为中心的计算。

     

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    下列物质 ①NaHCO3 ②Al(OH)3 ③K2SO4 ④(NH4)2CO3中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是

    A．只有②④ B．①③④ C．①②④ D．全部

     

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    A． 肯定有SO2、CO2 和NO B． 肯定没有O2和NO2

    C． 可能有CO和CO2 D．肯定有SO2 和NO

     

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    三大强酸的性质均与浓度有关。回答下列问题：

    （1）某学习小组用15 mol/L浓硝酸配制100 mL3 mol/L稀硝酸。

    ①他们需要用量筒量取15 mol/L浓硝酸_______mL；

    ②如下图所示仪器，在配制过程中不需用的是_________（填序号）。

    除图中已有的仪器外，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是___________；

    ③下列实验操作中，不正确的是_________（填写标号）。

    A．使用容量瓶前，检查它是否漏水。

    B．定容时液面超过刻度线，多出的液体应用胶头滴管吸出。

    C．配制溶液时，用量筒量取浓硝酸直接倒入容量瓶中，然后加蒸馏水定容。

    D．定容后盖好瓶塞，把容量瓶反复上下颠倒，摇匀。

    ④用量筒量取浓硝酸，读数时，俯视量筒，所配制溶液的浓度_________（填“偏高、偏低、无影响”）。

    （2）①铜与浓硫酸在加热条件下反应，浓硫酸表现出来的性质是___________。

    ②MnO2与浓盐酸在加热条件下反应，离子方程式为__________。

    ③分别用浓硝酸和稀硝酸制取相同质量Cu(NO3)2晶体，消耗浓硝酸和稀硝酸的物质的量之比是__________。

     

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    科目：高中化学 来源：2016届天津市五区县高一上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关钠、铁、铝性质的说法中错误的是 ( )

    A．在空气中表面均能生成氧化物

    B．均能与氯气反应，生成物中金属元素化合价数值：AlFe>Na

    C．均能从溶液中置换出铜

    D．均能与盐酸反应置换出氢气

     

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    科目：高中化学 来源：2016届天津市五区县高一上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列物质中，属于电解质的是 ( )

    A．CO2 B．乙醇

    C．Na2SO4 D．Cl2

     

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    科目：高中化学 来源：2016届吉林省高一教学评估（一）化学试卷（解析版） 题型：计算题

    在50 mL a mol·L-1的硝酸溶液中，加入6．4g Cu，全部溶解，假设硝酸的还原产物只有NO2和NO，将反应后溶液用蒸馏水稀释至100 mL时测得c(NO3-)＝3 mol·L-1。

    (1)求稀释后的溶液中H+的物质的量浓度

    (2)若a＝9，求生成的气体中NO2的物质的量

    (3)治理氮氧化物污染的方法之一是用NaOH溶液进行吸收，反应原理如下：

    NO2＋NO＋2NaOH＝2NaNO2＋H2O、2NO2＋2NaOH＝NaNO2＋NaNO3＋H2O。若将上述的NO2和NO的混合气体通入1 mol·L-1的NaOH溶液恰好被吸收，求需要NaOH溶液的体积。

     

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    科目：高中化学 来源：2016届吉林省高一教学评估（一）化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列关于硝酸的叙述中正确的是

    A．稀硝酸是弱酸，浓硝酸是强酸

    B．铜与浓硝酸和稀硝酸都能发生反应生成二氧化氮

    C．浓硝酸能使紫色石蕊溶液先变红后褪色

    D．稀硝酸与活泼金属反应放出氢气，而浓硝酸则使金属钝化

     

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    科目：高中化学 来源：2016届云南省高一下学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是（ ）

    A．39K+和40Ca2+微粒中的电子数和中子数都相等

    B．在标准状况下，若D2和He体积相等，则质量不相等

    C．7.8 g Na2O2与足量的CO2反应时失去的电子数为0.2 NA

    D．把1 mol NaCl溶于1 L水中，所得NaCl溶液的物质的量浓度为1mol/L

     

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