练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    有一瓶溶液只含Cl-、CO32-、SO42-、Na+、NH4+、K+、Mg2+ 七种离子中的某几种．
    经实验：
    ①原溶液
    过量NaOH
    白色沉淀；
    ②将①所得溶液放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；
    ③原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀．
    ④原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解．回答下列问题：
    （1）试分析原溶液中一定含有的离子是
     
    ，一定不含有的离子是
     

    （2）有同学认为实验④可以省略，你认为呢？（填“可以”或“不可以”）
     
    ，并说明理由
     
    ．
    考点：常见阳离子的检验,常见阴离子的检验
    专题：物质检验鉴别题
    分析：（1）Cl-、CO32-、SO42-、Na+、NH4+、K+、Mg2+ 七种离子中只有有Mg2+ 能和氢氧化钠反应生成沉淀，
    说明一定含有Mg2+；Mg2+和CO32-反应生成沉淀，二者不能共存，故无CO32-；
    能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体为氨气，证明原溶液含NH4+；原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀，说明不含SO42-；
    原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解，说明含Cl-．
    原溶液中一定含有的离子是Cl-、NH4+、Mg2+，一定不含有的离子是CO32-、SO42-，可能含有Na+、K+；
    （2）根据溶液电中性解答．
    解答： 解：Cl-、CO32-、SO42-、Na+、NH4+、K+、Mg2+ 七种离子中只有有Mg2+ 能和氢氧化钠反应生成沉淀，
    说明一定含有Mg2+；Mg2+和CO32-反应生成沉淀，二者不能共存，故无CO32-；
    能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体为氨气，证明原溶液含NH4+；原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀，说明不含SO42-；
    原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解，说明含Cl-．
    （1）由以上分析可知，原溶液中一定含有的离子是Cl-、NH4+、Mg2+，一定不含有的离子是CO32-、SO42-，可能含有Na+、K+，
    故答案为：Cl-、NH4+、Mg2+；CO32-、SO42-；
    （2）溶液显电中性，故有阳离子必有阴离子，所以一定存在Cl-，所以实验④可以省略，
    故答案为：可以；溶液中必须有阴离子，CO32-、SO42-不存在，则必须含有Cl-．
    点评：本题考查了离子的检验与推断．注意利用电荷守恒定律，即溶液呈电中性，从而快速解题．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    反应CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）△H＜0，达到平衡时，在其他条件不变的情况下，下列说法正确的是（　　）
    A、加入催化剂，反应速率加快，反应的也随之改变
    B、升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变
    C、改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变
    D、如果将该反应设计成原电池，反应放出的热量不变

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    将agFe2O3、Al2O3样品溶解在过量的200mL pH=1的硫酸溶液中，然后向其中加入NaOH溶液，使Fe3+、Al3+刚好完全沉淀，用去NaOH溶液100mL，则NaOH溶液的浓度为（　　）
    A、0.1 mol．L-1
    B、0.2mol．L-1
    C、0.4mol．L-1
    D、无法计算

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图为某工厂处理含Fe3+、Cu2+、Ag+废水的流程图：

    据图回答下列问题：
    （1）操作①中发生反应的离子方程式为
     
    ．
    （2）操作②中H2O2起了
     
    （填“氧化”或“还原”）的作用．
    （3）操作③中产生的沉淀为
     
    （填化学式）．
    （4）操作④中通入的X气体为
     
    （填化学式）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某溶液中可能含有大量下列阴离子：OH-、SO42-、CO32-、Cl-．
    （1）当溶液中存在大量H+时，则溶液中不可能有
     
    ．
    （2）当溶液中有大量的Ba2+存在时，则溶液中不可能有
     
    ，用离子方程式写出不可能存在的原因
     
    ，
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图1所示，烷基苯在高锰酸钾的作用下，侧链被氧化成羧基，例如化合物A～E的转化关系如图2所示，已知：A是芳香化合物，只能生成3种一溴化合物，B有酸性，C无酸性且为八元环内酯．D是常用增塑剂，E是有机合成的重要中间体和常用化学试剂（E也可由其他原料催化氧化得到），F是一种常用的指示剂酚酞，结构如图3．

    （1）写出反应类型：①
     
    ；②
     
    ．
    （2）写出结构简式：A
     
    ；E
     
    ．
    （3）写出反应③的化学方程式：
     
    ．
    （4）酚酞是一种有机弱酸，在中学化学实验中，常用它来指示溶液是否显碱性，基变色范围为8.2～10，变色原理为图4所示：
    但在平时做实验时，遇到一些反常现象，比如在较浓的碱液中加入酚酞，溶液仍为无色，这是由于转化成无色的羧酸盐式；在浓硫酸中加入酚酞，溶液变成红综色，这是由于发生了醌式氧双键的加成反应，请用结构式将上述解释填在方框内：

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ．某溶液中仅含如表离子中的5种离子（不考虑水的电离及离子的水解），且各离子的物质的量均相等都为0.0lmol．
    阴离子 SO42-、NO3-、Cl-
    阳离子 Fe3+、Fe2+、NH4+、Cu2+、Al3+
    ①若向原溶液中加入KSCN溶液，无明显变化．
    ②若向原溶液中加入过量的盐酸，有气体生成．溶液中阴离子种类不变．
    ③若向原溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成．
    试回答下列问题：
    （1）若先向原溶液中先加入过量的盐酸，再加入KSCN溶液，现象是
     
    ．该过程中涉及的离子方程式有
     
    、
     
    ．
    （2）向原溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体为
     
    （写化学式）．
    （3）向原溶液中加入足量盐酸后，用排水法收集所产生的气体并使气体恰好充满容器，将容器倒置于水槽中，再向容器中通入
     
    mLO2（气体体积均指标准状况），能使溶液充满该容器．
    Ⅱ．a mol Cu2S和b mol FeS投入到v L c mol/L的稀硝酸中；充分反应，生成NO气体，所得澄清溶液可以看作Cu（NO3）2、Fe（NO3）3和H2SO4的混合溶液，则反应中未被还原的硝酸的物质的量为
     
    mol（用同时含有a、b、v、c的表达式表示）．
    Ⅲ．已知CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H1=a kJ/mol，欲计算反应CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（l）的焓变△H2，则还需要查找某反应的焓变△H3，当反应中各物质化学计量数之比为最简整数比时△H3=b kJ/mol，则该反应的热化学方程式为
     
    ．据此计算出△H2=
     
    kJ/mol（用含a和b的式子表示）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    TiO2俗称钛白粉，用途广泛，现正广泛开发，将来有机会成为新工业．工业上利用TiO2制备金属钛的流程如下．

    已知：Ⅰ：
    Ti（s）+O2（g）=TiO2（s）△H=-946kJ?mol-1
    2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221kJ?mol-1
    Ti（s）+2Cl2（g）=TiCl4（g）△H=-815kJ?mol-1
    Ⅱ：某温度下各物质的沸点如下：
    物质TiCl4FeCl3SiCl4AlCl3
    沸点/℃13631056.5180
    回答下列问题：
    （1）在氯化工序中发生反应：TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）?TiCl4（g）+2CO （g）．试计算其反应的△H=
     
     kJ?mol-1；反应的平衡常数表达式K=
     
    ，在图中作出TiCl4达到平衡后百分含量随温度的变化趋势图．
    （2）氯化过程中带入的副产物有FeCl3、SiCl4和AlCl3，可用
     
    方法获得较纯净的TiCl4．
    （3）TiO2与Cl2反应：TiO2（s）+2Cl2（g）?TiCl4（l）+O2（g）△H=+151kJ?mol-1．该反应在高温条件下但难以发生，但加入碳后反应能顺利进行，试解析上述原因
     

    （4）还原工序要在惰性气体的气氛中进行的理由是
     
    ．
    （5）制取Ti的新工艺是用二氧化钛作阴极，以石墨为阳极，以CaCl2熔盐做电解质（在熔融状态下能传导O2-），电解而得到Ti，该工艺具有操作简单，成本低，无污染等优点，写出电解制备金属钛时阴极的电极反应式：
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    1体积某气态烃和2体积氯化氢发生加成反应后，最多还能和8体积氯气发生取代反应．由此可以断定原气态烃是（气体体积均在相同条件下测定）（　　）
    A、乙炔B、丙炔
    C、2-戊炔D、1，3-丁二烯

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案