[化学--选修3:物质结构与性质](1)含碳物质不完全燃烧会产生CO.血红蛋白中含有Fe2+.CO易与血红蛋白结合成稳定的配合物而使人中毒.写出铁离子的核外电子排布式为 .CO有多种等电子体.其中常见的一种分子是 .利用CO可以合成化工原料COCl2.配合物Fe(CO)5等.已知一个COCl2分子中每个原子最外层都形成8电子的稳定结构.则一个COCl2分子内� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）

（1）含碳物质不完全燃烧会产生CO。血红蛋白中含有Fe2+，CO易与血红蛋白结合成稳定的配合物而使人中毒，写出铁离子(Fe3+)的核外电子排布式为，CO有多种等电子体，其中常见的一种分子是。利用CO可以合成化工原料COCl2、配合物Fe(CO)5等，已知一个COCl2分子中每个原子最外层都形成8电子的稳定结构，则一个COCl2分子内含有个δ键，C原子的杂化方式为。Fe(CO)5等在一定条件下分解生成CO和铁，反应过程中断裂的化学键是，形成的化学键是。

（2）A、B均为短周期金属元素。依据下表数据，回答问题：

电离能/kJ·mol-1	I1	I2	I3	I4
A	932	1 821	15 390	21 771
B	738	1 451	7 733	10 540

写出A原子的电子排布图，Al原子的第一电离能（填：“大于”、“小于”或“等于”）738 kJ·mol-1，原因是。

（3）下图是一种镍（Ni）镧（La）合金储氢后的晶胞结构图。该合金储氢后，含0.5mol Ni的合金可吸附氢气的体积（标况）为。

（1） 1s22s22p63s23p63d5 N2 3个 sp2 配位键金属键（每空1分）

（2）（2分）小于（2分）由表中数据判断B为Mg元素，其最外层电子排布式为3s2，而Al最外层电子排布式为3s23p1，当3p处于全充满、半充满或全空时较稳定，因此，失去p亚层的1个电子相对比较容易。（2分）（3）6.72L（3分）

【解析】

试题分析：（1）铁元素的原子序数是26，则根据核外电子排布规律可知，铁离子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d5；价电子数与原子数分别都相等的是等电子体，则与CO互为等电子体的常见气体是氮气；已知一个COCl2分子中每个原子最外层都形成8电子的稳定结构，这说明碳原子与氯原子之间形成单键，碳氧之间是双键，所以一个COCl2分子内含有3个δ键；碳原子的价层电子对数是3，且不存在孤对电子，所以碳原子的杂化轨道类型是sp2杂化；Fe(CO)5是一种配合物，在一定条件下分解生成CO和铁，则反应过程中断裂的化学键是配位键，形成的化学键是金属键。

（2）根据表中数据可知A和B的第三电离能远大于第二电离能，所以二者均是第ⅡA族元素。同主族自上而下电离能逐渐减小，所以A是Be，B是Mg，则Be原子的电子排布图为；由于镁原子的3s轨道电子处于全充满状态，稳定性强，所以镁原子的第一电离能大于铝原子的第一电离能。

（3）由晶胞可知，晶胞中La位于顶点，平均含有8×＝1，Ni位于面心和体心，共含有8× +1＝5，H2位于边和面心，共有，则含0.5mol Ni的合金可吸附氢气的物质的量是0.3mol，其体积（标况）为0.3mol×22.4L/mol＝6.72L。

考点：考查物质结构与性质的综合应用

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