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    下列关于原子半径的周期性变化描述不严谨的是
    A．元素的原子半径随元素原子序数的递增呈周期性变化
    B．同周期元素随着原子序数的递增，元素的原子半径自左到右逐渐减小
    C．同主族元素随着原子序数的递增，元素的原子半径自上而下逐渐增大
    D．电子层数相同时，有效核电荷数越大，对外层电子的吸引作用越强
    B
    略
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    A、B、C、D、E、F均为短周期元素,且原子序数依次增大，A是原子半径最小的元素，B的最髙价氧化物的水化物可与其氢化物反应形成离子化合物甲；A与D可以按照原子个数比4 : 1形成化合物乙，且乙分子中含有18个电子，E与B同主族，C的阳离子与F的阴离子相差一个电子层,且可形成离子个数比为
    2 ： 1的离子化合物丙。
    (1) D的原子结构示意图为   （1分),丙的电子式为     （2分），E在周期表中的位置为       （2分)。
    (2) 下列说法正确的有 （2分)。
    ①化合物乙为正四面体形分子,是由极性键构成的非极性分子
    ②C、D、E、F原子半径由大到小的顺序为C>D>E>F
    ③B、E形成的氢化物中，B的氢化物稳定性更强,是因为该分子中存在氢键
    ④化合物甲和化合物丙都含有离子键和共价键
    (3) 已知通常状况下1gF在空气中完全燃烧放出a kj的热量，请写出表示F燃烧热的热化学方程式                                                      (2分)。将燃烧产物通入BaCl2和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀并放出无色气体，请用一个离子方程式表示该反应                                                   (2 分)。
    (4) 写出一个由以上元素构成的1Oe-微粒与18e-微粒反应的离子方程式：
                                         (2分)及其他合理答案。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列物质中，碱性最强的是
    A．NaOHB．Mg(OH)2C．Al(OH)3D．KOH

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    A、B均为短周期元素中的一种，已知A的原子序数为n，A2＋离子比B2－离子少8个电子，则B的原子序数为
    A．n＋4             B．n＋6            C．n＋8              D．n＋10

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    能说明Cl的非金属性比S的非金属性强的事实是
    A．Cl2与H2反应生成HCl，而S与H2反应生成H2S
    B．Cl2与铁反应生成FeCl3，而S与铁反应生成FeS
    C．Cl2能与水反应，而S不与水反应
    D．Cl原子最外层电子数为7，而S原子最外层电子数为6

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    X、Y、Z三种短周期非金属元素在元素周期表中的位置如图所示，下列说法正确的是
    A．原子的半径：Y大于Z
    B．氢化物的稳定性：X高于Y
    C．高价氧化物水化物的酸性：X大于Y
    D．原子序数：Z=Y+7

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关元素周期律的叙述中，正确的是（  ）
    A．氧化性强弱：F2＜Cl2B．金属性强弱：K＜Na
    C．氢化物稳定性：H2S＜HClD．碱性强弱：NaOH＜Mg(OH)2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    由短周期非金属元素X和元素Y组成的化合物Y2X3已知X的原子序数为n，则Y的原子序数不可能是
    A．n－3B．n－1C．n+5D．n+2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    金属元素(前18号)甲-戊在元素周期表中的相应位置如图所示，判断正确的是
    甲
    		乙
    		 
    丙
    		丁
    		戊
    A．原子半径：丙<丁<戊B．金属性：甲>丙
    C．氢氧化物碱性：丙>丁>戊D．最外层电子数：甲>乙

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