Question

（20分）工业上用铬铁矿（主要成分FeO·Cr₂O₃，杂质为SiO₂、Al₂O₃等）
生产重铬酸钾（化学式K₂Cr₂O₇，）的流程如下：

（1）固体A中，除Na₂CrO₄、NaFeO₂、NaOH外还有         等；
（2）固体A水浸时，NaFeO₂会发生强烈水解产生固体B，其化学反应方程
式为                                        ；
（3）固体C中含有2种物质，要先加入下列物质中的       ，然后才
能进行过滤分离。
A．氢氧化钠溶液       B．稀氨水         C．稀盐酸
（4）步骤④加入盐酸得到的溶液F中，除Na₂ Cr₂O₇外，还含有的溶质
是          ；
（5）在上述流程中，有氧化还原反应发生的是第____步。
（6）已知20℃时K₂Cr₂O₇饱和溶液浓度为0.4 mol·L^-1，步骤⑤中加入固
体氯化钾，若使K⁺离子浓度达到4 mol·L^-1（保持温度20℃），则溶液F中Cr₂O₇^2-离子的浓度最大为       。

Answer 1

（1）Na₂SiO₃、Na[Al（OH）₄ ]（4分）
（2）NaFeO₂ + 2H₂O =" NaOH" + Fe(OH)₃（3分）
（3）C （3分）（4）NaCl（3分）（5）①（3分）（6）0.016 mol·L^－1（4分）

（1）铬铁矿中含有杂质SiO₂、Al₂O₃所以当与固体氢氧化钠煅烧时会产生Na₂SiO₃和Na[Al（OH）₄ ]两种物质
(2) NaFeO₂会发生强烈水解产生固体B,水解的过程中没有化合价的变化，根据NaFeO₂可以判断产物是Fe(OH)₃，所以水解方程式为：
NaFeO₂ + 2H₂O =" NaOH" + Fe(OH)₃
（3）固体C中含有2种物质是Al(OH)₃和H₂SiO₃，Al(OH)₃溶于盐酸，而H₂SiO₃不溶于盐酸，所以可以用盐酸将二者分开。
（4）由于加入盐酸得到的溶液F，所以F中肯定含有氯离子，再加上溶液中本来含有的钠离子，所以溶液中还含有的溶质是NaCl，
（5）铬铁矿中铬为+3价，与氢氧化钠煅烧后变为+6价，化合价发生变化，其他过程中均没有化合价的变化，所以上述流程中只有①是氧化还原反应。
（6）饱和溶液中的K₂Cr₂O₇浓度为0.4 mol·L^-1则可以知道，饱和溶液中C（K+）="0.8" mol·L^-1，C（Cr₂O₇^2-）="0.4" mol·L^-1，所以饱和时可以仿照沉淀溶解平衡计算溶液中的，由于在同一温度下，所以K相同，根据K⁺离子浓度可以计算出Cr₂O₇^2-浓度的最大值，