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    6．下列实验操作中所用仪器合理的是（　　）
    A．用 10 m 量筒量取 5.2 mL盐酸
    B．用 100 mL量筒量取 5.2 mL盐酸
    C．用托盘天平称取25.02g NaCl
    D．用100 mL容量瓶配制50 mL 0.1 mol/L的盐酸

    分析 A．10 mL量筒的精确度为0.1mL；
    B．100 mL 量筒的精确度为1mL；
    C．托盘天平的精确度为0.1g；
    D．容量瓶只有一个刻度．

    解答 解：A．10 mL量筒的精确度为0.1mL，可以用10 mL 量筒量取 5.2 mL 盐酸，故A正确；
    B．100 mL 量筒最小刻度是1ml，无法量取 5.2 mL 盐酸，故B错误；
    C．托盘天平的精确度为0.1g，无法称取 25.02 g NaCl，故C错误；
    D．配制50mL溶液只能利用50mL的容量瓶，故D错误．
    故选A．

    点评 本题是考查中学化学中常用仪器在使用中读数的问题，难度不大，注意熟悉不同仪器的精确度不同并熟练掌握．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．已知：IO3+5I-+6H+═3I2+3H2O．工业上利用NaIO3和NaHSO3反应来制取单质I2．
    ①NaIO3不足时：2NaIO3+6NaHSO3═2NaI+3Na2SO4+3H2SO4
    ②NaIO3足量时还会发生：5NaI+NaIO3+3H2SO4═3I2+3Na2SO4+3H2SO4+3H2O
    现模拟工业制取I2．在含31.2gNaHSO3的溶液中逐滴加入2mol/LNaIO3溶液vmL．
    （1）当v=50mL时，再滴NaIO3就开始析出I2．
    （2）当v为55mL时，生成的I2的质量为7.62g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．为探究Na、Mg、Al的金属活动性顺序，某课外小组同学进行了如下实验：
    实验1、将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中．
    2、将一小段用砂纸打磨后的镁带放入试管中，加入少量水，加热至水沸腾，冷却后，向试管中滴加酚酞溶液．
    3、将一小段镁带投入稀盐酸中．
    4、将一小片铝投入稀盐酸中．
    他们记录的实验现象有：
    实验
    现象    		①剧烈反应，迅速生成大量的气体．
    ②浮在水面上，熔成小球，不断游动，小球渐小最终消失，溶液变红．
    ③反应不剧烈，产生无色气体．
    ④有气体产生，溶液变成红色．
    请帮助该小组同学补充下列实验报告中的内容．
    （1）在下表中填写与实验相对应的实验现象序号：
    实验1234
    实验现象
    （2）写出钠与水反应的化学方程式2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．
    （3）实验结论是金属活动性顺序为Na＞Mg＞Al．
    （4）用原子结构理论对上述实验结论进行解释：同周期元素从左至右，原子的电子层数相同，核电荷数逐渐增多，原子半径逐渐碱性，原子核对电子的引力逐渐增强，失电子能力逐渐减弱，因此金属性逐渐减弱．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．已知铯（Cs）位于元素周期表中第七周期，ⅠA族．试判断下列对于铯的性质的预测中，正确的是（　　）
    A．它只有一种氧化物Cs2OB．它与水剧烈反应
    C．Cs+具有很强的氧化性D．CsHCO3受热不易分解

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．配制100mL浓度为2mol/L NaOH溶液过程中，下列部分实验操作正确的是（　　）
    A．称取8g NaOH固体放入烧杯中，加入100 mL蒸馏水，并不断搅拌至固体溶解
    B．称取8g NaOH固体，放入100 mL容量瓶中，加入蒸馏水使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀
    C．称取8 g NaOH固体，放入100 mL量筒中，加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100 mL
    D．称取8g NaOH固体放入烧杯中，加入适量蒸馏水溶解，冷却后将烧杯中溶液注入100 mL容量瓶后，用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    11．下列有关化工生产的说法中，不正确的是（　　）
    A．工业上用热还原法冶炼铁：Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3CO2+2Fe
    B．硫酸工业、合成氨工业和氯碱工业均采用了循环操作提高原料的利用率
    C．利用反应：NaCl（饱和）+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl制取NaHCO3时，应先通入过量的NH3，再通入过量的CO2
    D．硫酸生产中常采用高压条件提高SO2的转化率

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列关于碱金属的叙述中不正确的是（　　）
    A．碱金属单质在化学反应中表现出强还原性
    B．Li 在氧气中燃烧主要生成Li2O2
    C．碱金属离子的氧化性随着离子半径的增大而减小
    D．随核电荷数的增加，单质与水反应剧烈程度增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．已知pH=1的某溶液中存在较多的Ba2+、NO3-，则该溶液中还可能大量存在的离子组是（　　）
    A．Fe3+、F-、Cl-B．Mg2+、SO42-、Br-C．Mg2+、Cl-、Fe2+D．Na+、NH4+、Cu2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．锌钡白是一种白色颜料．工业上是由ZnSO4与BaS溶液混合而成：BaS+ZnSO4=ZnS↓+BaSO4↓．请根据以下工业生产流程（图1）回答有关问题．
    Ⅰ、ZnSO4溶液的制备与提纯：
    有关资料：a．菱锌矿的主要成分是ZnCO3，含少量SiO2、FeCO3、Cu2（OH）2CO3等；
    b．Zn（OH）2与Al（OH）3相似，能溶于过量的NaOH溶液生成Na2ZnO2．
    （1）②中使用的氧化剂最好是下列的D（选填字母代号）．
    A．Cl2B．浓HNO3C．KMnO4D．H2O2
    （2）为了达到综合利用、节能减排的目的，上述流程步骤④中的CO2可以来自于步骤①（选填①、②、③、⑤）．
    （3）写出步骤②加入氧化剂反应的离子方程式2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
    （4）与Al相似，Zn也能溶于NaOH溶液．写出将Zn片和Cu片放入NaOH溶液中形成原电池的负极电极反应式：Zn-2e-+4OH-=ZnO22-+2H2O．
    Ⅱ、BaS溶液的制备：（图2）
    有关数据：Ba（s）+S（s）+2O2（g）═BaSO4（s）△H1=-1473.2kJ•mol-1
    C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H2=-110.5kJ•mol-1
    Ba（s）+S（s）═BaS（s）△H3=-460kJ•mol-1
    （5）若BaSO与煤粉（主要成份是碳）煅烧还原的产物仅为BaS和CO，则其反应的热化学方程式为：BaSO4（s）+4C（s）=BaS（s）+4CO（g）△H=+571.2 kJ•mol-1．
    Ⅲ、制取锌钡白：
    （6）如果生产流程步骤⑤硫酸过量，则ZnSO4与BaS溶液混合制取锌钡白产生的后果是过量的酸与BaS溶液混合会产生有毒的H2S污染空气，而且会降低锌钡白的产率．

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