乙酸乙酯是重要的有机合成中间体,广泛应用于化学工业。实验室制备乙酸乙酯的化学方程式如下:CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O
(1)该反应的平衡常数表达式K=____________________。
(2)为证明浓硫酸在该反应中起到了催化剂和吸水剂的作用,某同学利用如图所示装置进行了以下4个实验。实验开始先用酒精灯微热3 min,再加热使之微微沸腾3 min。实验结束后充分振荡试管Ⅱ再测有机层的厚度,实验记录如下:
实验编号 | 试管Ⅰ中试剂 | 试管Ⅱ中试剂 | 测得有机层的厚度/cm |
A | 3 mL乙醇、2 mL乙酸、1 mL 18 mol·L-1浓H2SO4 | 饱和Na2CO3溶液 | 5.0 |
B | 3 mL乙醇、2 mL乙酸 | 0.1 | |
C | 3 mL乙醇、2 mL乙酸、6 mL 3 mol·L-1 H2SO4 | 1.2 | |
D | 3 mL乙醇、2 mL乙酸、盐酸 | 1.2 |
①实验D的目的是与实验C相对照,证明H+对酯化反应具有催化作用。实验D中应加入盐酸的体积和浓度分别是____________mL和____________mol·L-1。
②分析实验____________(填实验编号)的数据,可以推测出浓H2SO4的吸水性,提高了乙酸乙酯的产率。浓H2SO4的吸水性能够提高乙酸乙酯产率的原因是__________________。
③加热有利于提高乙酯乙酯的产率,但实验发现温度过高乙酸乙酯的产率反而降低,可能的原因是______________________。
科目:高中化学 来源:2017届河南省豫北推荐高三上学期精英对抗赛化学试卷(解析版) 题型:实验题
氰化钠(化学式NaCN,C元素+2价,N元素-3价)是白色结晶颗粒、易潮解、剧毒、易溶于水、水溶液呈碱性。氰化钠泄漏,可以通过喷洒双氧水或硫代硫酸钠溶液来处理,以减轻污染。
(1)氰化钠溶液呈碱性,其原因是 (用离子方程式解释)。
(2)用双氧水处理NaCN产生一种酸式盐和一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体,写出该反应的化学方程式:________。
某化学兴趣小组在实验室制备硫代硫酸钠,并检测含氰化钠废水用硫代硫酸钠溶液处理后能否达标排放。
【实验一】实验室通过如下图所示装置制备Na2S2O3。
(3)装置a中盛装Na2 S03固体的仪器名称是 ,装置b的作用是________。
(4)装置c中的产物有Na2S2O3和CO2气体等,实验结束后,装置d中的溶质有NaOH、Na2CO3,还可能有 (填化学式)。
(5)实验结束后,在e处最好连接盛____(填“NaOH溶液”“水”或“CCl4”)的注射器,再关闭K2打开K1,防止拆除装置时污染空气。
【实验二】测定用硫代硫酸钠溶液处理后的废水中氰化钠的含量。已知:
①废水中氰化钠的最高排放标准为0.50 mg.L-l。
,AgI呈黄色,且CN-优先与Ag+反应,
实验如下:取25.00 mL处理后的氰化钠废水于锥形瓶中并滴加几滴KI溶液作指示剂,用1.000×1 0-4mol.L-l的标准AgNO3溶液滴定,消耗AgNO3溶液的体积为2.50 mL。
(6)滴定终点的判断方法是________。
(7)处理后的废水中氰化钠的含量为 mg.L-l。
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科目:高中化学 来源:2016-2017学年广东省高一上期中化学卷(解析版) 题型:选择题
在硫酸溶液中滴入下列溶液,可使其导电性明显减小的是
A.NaOH B.Ba(NO3)2 C.Na2CO3 D.Ba(OH)2
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科目:高中化学 来源:2016-2017学年广东省高二上期中化学卷(解析版) 题型:选择题
铁及其化合物与生产、生活关系密切。已知t℃时,反应FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)的平衡常数K=0.25。若在2 L密闭容器中加入0.02mol FeO(s),并通入xmolCO,t℃时反应达到平衡。此时FeO(s)转化率为50%,则x的值为( )
A.0.1 B.0.05 C.0.04 D.0.02
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科目:高中化学 来源:2016-2017学年广东省高二上期中化学卷(解析版) 题型:选择题
下列有关热化学方程式的表示及说法正确的是 ( )
A.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6kJ/mol,则氢气的燃烧热为241.8kJ/mol
B.含20.0g NaOH的稀溶液与稀硫酸完全中和,放出28.7kJ的热量,则表示该反应中
和热的热化学方程式为:NaOH(aq)+1/2H2SO4 (aq)=1/2Na2SO4 (aq)+H2O(l) △H=-57.4kJ/mol
C.已知C(石墨,s)=C(金刚石,s) △H>0,则金刚石比石墨稳定
D.已知I2(g)+ H2(g)=2HI(g) △H1<0, I2(s)+ H2(g)=2HI(g ) △H2<0,则△H1>△H2
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科目:高中化学 来源:2016-2017学年广东省高二上期中化学试卷(解析版) 题型:选择题
有关常温下pH均为3的醋酸和硫酸的说法正确的是
A.两种溶液中,由水电离出的氢离子浓度均为1×10-11 mol/L
B.分别加水稀释100倍后,两种溶液的pH仍相同
C.醋酸中的c(CH3COO-)和硫酸中的c(SO42-)相等
D.分别加入足量锌片,两种溶液生成H2的体积相同
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科目:高中化学 来源:2016-2017学年广东省高二上期中化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列热化学方程式中,△H能正确表示物质的燃烧热的是
A.CO(g)+1/2O2(g)==CO2(g);△H=-283.0kJ/mol
B.C(s)+1/2O2(g)==CO(g);△H=-110.5kJ/mol
C.H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g);△H=-241.8kJ/mol
D.2C8H18(l)+25O2(g)==16CO2(g)+18H2O(l);△H=-11036kJ/mol
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科目:高中化学 来源:2016-2017学年甘肃省高二上阶段考二文化学卷(解析版) 题型:选择题
某同学在所收到的信封上发现有收藏价值的邮票,便将邮票剪下来浸入水中,以去掉邮票背面的黏合剂。根据“相似相溶”原理,该黏合剂的成分可能是 ( )
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科目:高中化学 来源:2016-2017学年吉林省高一上期中化学卷(解析版) 题型:填空题
在反应:3Cu+□HNO3(稀)═3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O中,请填写□中的数字是 。铜是该反应的 剂,若有19.2g铜被氧化,参加反应的HNO3的物质的量是 mol,被还原的HNO3的物质的量是 mol,转移电子的数目为 (用NA表示)。用单线桥标出该反应中电子转移的方向和数目: 。
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