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    3．98g H2SO4的摩尔质量是98g/mol其物质的量为1mol，若有2mol H2SO4的质量是196g，其中含有4 mol H，含有8 molO．

    分析 摩尔质量以g/mol为单位，数值上等于其相对分子质量，根据n=$\frac{m}{M}$计算硫酸的物质的量，氧原子物质的量为硫酸的4倍，H的物质的量为硫酸的2倍，根据m=nM计算H的质量．

    解答 解：H2SO4的摩尔质量为98g/mol，所以98g H2SO4的物质的量为1mol，2mol H2SO4的质量是2×98=196g，其中含有4 mol H，含有 8 molO，故答案为：98g/mol；1mol；196g；4；8．

    点评 本题考查物质的量有关计算，比较基础，旨在考查学生对基础知识的巩固，侧重于考查学生的分析能力和计算能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．25℃时，NH3•H2O的电离平衡常数Kb=1.75×10-5，该温度下，用0.01mol•L-1 盐酸测定10mLxmol•L-1氨水．溶液pH随V[（HCl）aq]变化曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．原氨水浓度x=0.01mol•L-1
    B．m、p两点溶液中由水电离出来的c（OH-）：m＞p
    C．n点溶液中：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
    D．若在m点溶液中加少量水，[c（NH3•H2O）•c（H+）]/c（NH4+）不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．随着世界工业经济的发展、人口的剧增，全球能源紧张及世界气候面临越来越严重的问题，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2引起了全世界的普遍重视．
    （1）甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上可用如下方法合成甲醇：
    方法一　CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）    
    方法二　CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）
    在25℃、101kPa下，1克甲醇完全燃烧放热22.68kJ，写出甲醇燃烧的热化学方程式：CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-32akJ•mol-1．
    （2）金属钛冶炼过程中其中一步反应是将原料金红石转化：TiO2（金红石）+2C+2Cl2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$TiCl4+2CO
    已知：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1
    2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ•mol-1
    TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（s）+O2（g）△H=+141kJ•mol-1
    则TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）═TiCl4（s）+2CO（g）的△H=-80kJ/mol．
    （3）臭氧可用于净化空气，饮用水消毒，处理工业废物和作为漂白剂．臭氧几乎可与除铂、金、铱、氟以外
    的所有单质反应．如6Ag（s）+O3（g）═3Ag2O（s）△H=-235.8kJ•mol-1，
    已知：2Ag2O（s）═4Ag（s）+O2（g）△H=+62.2kJ•mol-1，则O3转化为O2的热化学方程式为2O3（g）=3O2（g）△H=-255kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    11．为了比较卤素单质的氧化性强弱可在实验室先制取Cl2（利用MnO2与浓盐酸反应可制取Cl2）并将Cl2依次通入NaBr溶液和KI淀粉溶液中．如图所示仪器及药品试回答：?

    （1）若所制取气体从左向右流向时上述仪器接口的连接顺序为F接G、H接D、C接B、A接E．
    （2）实验开始后装置5中反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
    （3）装置3的作用是溶液变蓝反应的离子方程式为Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O．
    （4）装置1中产生的现象是溶液变蓝 反应的离子方程式为Cl2+2I-═I2+2Cl-．
    （5）若溴离子的还原性弱于碘离子的还原性，通过实验，卤素单质的氧化性由强到弱的顺序为Cl2＞Br2＞I2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．已知（NH4）2SO4+2NaOH=Na2SO4+2NH3•H2O，现将400mLMgCl2、K2SO4、（NH4）2SO4的混合溶液分成两等份，取一份加入含amolBaCl2的溶液，刚好使SO42-沉淀完全，继续加入含bmolAgNO3的溶液，刚好使Cl-沉淀完全，另取一份加入含cmolNaOH的溶液，恰好完全反应，则该溶液中K+浓度为（　　）
    A．5（b+2a-c）B．$\frac{5（2b-c）}{3}$C．$\frac{5（2b-a+c）}{3}$D．5（b-c）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．在无土栽培中，配制1L内含5mol NH4Cl、1.6mol KCl、2.4mol K2SO4的某营养液，若用KCl、NH4Cl、（NH4）2SO4配制，则需KCl、NH4Cl的物质的量分别为6.4mol、0.2mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．（1）FeCl3溶液蒸干、灼烧，最后得到的主要固体产物是Fe2O3．碳酸钾水溶液蒸干得到的固体物质是K2CO3．
    （2）常温时向水中加入少量固体MgCl2，促进（填“促进”或“抑制”）了水的电离；与纯水相比，所得溶液中KW不变（填“变大”、“变小”或“不变”）．
    （3）纯碱可代替洗涤剂洗涤餐具，原因是（用离子方程式表示）CO32-+H2O?HCO3-+OH-
    （4）水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，写出 CaSO4转化为CaCO3的离子方程式为CaSO4（s）+CO32-（aq）?CaCO3（s）+SO42-（aq）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．I．20mL0.1mol/LBaCl2溶液中Cl-的物质的量浓度为0.2mol/L，Ba2+的物质的量为0.002mol．
    II．把5.1g镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中，得到5.6LH2（标准状况下）．
    （1）合金中镁的物质的量0.1mol．
    （2）写出该合金溶于足量NaOH溶液的化学方程式2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．同时产生H2的体积（标准状况下）为3.36L．
    III．在一定质量的AlCl3和MgCl2混合溶液中逐渐滴入一定溶质质量分数的NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH的物质的量的关系如图所示，则：
    ①生成Mg（OH）2的质量为5.8g；
    ②X=0.5；Y=0.6．

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    13．向13.6g铁和氧化铁的化合物中，加入100mL稀硫酸，固体完全溶解，且放出1.12L（标准状况）H2，向反应后的溶液中滴入KSCN溶液，无明显现象，继续向溶液中逐滴滴加NaOH溶液，一段时间后生成白色沉淀．当生成沉淀的质量恰好达到最大时，共消耗2mol•L-1的NaOH溶液250mL．试计算：
    （1）原硫酸的物质的量浓度2.5mol•L-1
    （2）原混合物中铁和氧化铁的物质的量之比为1：5．

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