【题目】下列依据热化学方程式得出的结论正确的是( )
A.已知Ni(CO)4(s)=Ni(s)+4CO(g)ΔH=Q kJmol﹣1,则:Ni(s) + 4CO(g)=Ni(CO)4(s)ΔH=﹣Q kJmol﹣1
B.在一定温度和压强下,将0.5mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g),放出热量19.3 kJ,则其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=﹣19.3kJ/mol
C.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH1,2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH2,则ΔH1>ΔH2
D.已知C(石墨,s)=C(金刚石,s) ΔH>0,则金刚石比石墨稳定
【答案】A
【解析】
A、互为逆反应的焓变,数值大小相等,符号相反,由Ni(CO)4(s)═Ni(s)+4CO(g)△H=QkJmol-1,则Ni(s)+4CO(g)═Ni(CO)4(s)△H=-QkJmol-1,故A正确;
B、合成氨的反应为可逆反应,不能进行到底,可逆反应的焓变,是完全反应时的焓变,因此N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<-38.6kJ/mol,故B错误;
C、液态水转化为气态水需要放热,2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH1,2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH2,则△H1<△H2,故C错误;
D、C(石墨,s)═C(金刚石,s)△H>0,为吸热反应,所以石墨的能量低于金刚石,则石墨比金刚石稳定,故D错误;
故选A。
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【题目】高能LiFePO4电池,多应用于公共交通。电池中间是聚合物的隔膜, 主要作用是在反应过程中只让Li+通过。结构如图所示。
原理如下:(1-x)LiFePO4+xFePO4+LixCnLiFePO4+nC。
下列说法不正确的是( )
A. 放电时,正极电极反应式:xFePO4+xLi++xe-===xLiFePO4
B. 放电时,电子由负极经导线、用电器、导线到正极
C. 充电时,阴极电极反应式:xLi++xe-+nC===LixCn
D. 充电时,Li+向左移动
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【题目】某、的混合溶液中逐滴加入的盐酸,测得溶液中的、、、的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示.则下列说法正确的是
已知:的电离平衡常数,;的酸式电离平衡常数
A.a曲线表示的离子方程式为:
B.M点时生成的为
C.原混合溶液中的与的物质的量之比为1:2
D.::4
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】化合物F是合成一种天然茋类化合物的重要中间体,其合成路线如下:
(1)A中含氧官能团的名称为_________。
(2)A→B的反应类型为________。
(3)写出B→C的化学反应方程式:________
(4)C→D的反应中有副产物X(分子式为C12H15O6Br)生成,写出X的结构简式:________。
(5)C的一种同分异构体同时满足下列条件,写出该同分异构体的结构简式:________。
①能与FeCl3溶液发生显色反应;
②碱性水解后酸化,含苯环的产物分子中不同化学环境的氢原子数目比为1∶1。
(6)已知:(R表示烃基,R'和R"表示烃基或氢)
写出以和CH3CH2CH2OH为原料制备的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用,合成路线流程图示例见本题题干)__________。
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【题目】某烃的结构简式为 ,下列对它的描述正确的是( )
A. 它能使溴水褪色,但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B. 所有原子可能共平面
C. 易溶于水,也易溶于有机溶剂
D. 能发生加成反应,一定条件下最多可与三倍物质的量的氢气加成
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【题目】下列说法正确的是( )
A.乙烯的球棍模型为
B.CH2=CH—CH3分子中,最多有7个原子共面
C.用溴水或酸性KMnO4溶液可以区分甲烷和乙烯,也可以除去甲烷中的乙烯杂质得到纯净甲烷
D.C2H4和SO2都能使溴水褪色,又能使酸性KMnO4溶液褪色,并且化学反应原理相同
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【题目】根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是
选项 | 实验操作和现象 | 结论 |
A | 向KI溶液中滴入少量新制氯水和四氯化碳,振荡、静置,溶液下层呈紫红色 | I的还原性强于Cl |
B | 向无水乙醇中加入浓H2SO4,加热,将产生的气体通入酸性KMnO4溶液,紫红色褪去 | 该气体一定是乙烯 |
C | 测定Na2CO3和Na2SiO3溶液的pH,后者pH比前者的大 | C的非金属性比Si强 |
D | 向1-溴丙烷中加入KOH溶液,加热几分钟,冷却后再加入AgNO3溶液,无淡黄色沉淀生成 | 1-溴丙烷没有水解 |
A.AB.BC.CD.D
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【题目】脱除烟气中的氮氧化物(主要是指NO和NO2)可以净化空气、改善环境,是环境保护的主要课题。
(1)次氯酸盐氧化法。次氯酸盐脱除NO的主要过程如下:
i. NO+HClO=NO2+HCl
ii. NO+NO2+H2O2HNO2
iii. HClO+HNO2=HNO3+HCl
①下列分析正确的是______(填字母)。
A.烟气中含有的少量O2能提高NO的脱除率
B.NO2单独存在时不能被脱除
C.脱除过程中,次氯酸盐溶液的pH下降
②研究不同温度下Ca(ClO)2溶液对NO脱除率的影响,结果如图1所示
脱除过程中往往有Cl2产生,原因是______(用离子方程式表示);60~80℃NO脱除率下降的原因是______。
(2)尿素[CO(NH2)2]还原法。NO和NO2以物质的量之比1﹕1与CO(NH2)2反应生成无毒气体的化学方程式为______。
(3)脱氮菌净化法。利用脱氮菌可净化低浓度NO烟气,当烟气在塔内停留时间均为90s的情况下,测得不同条件下NO的脱氮率如题16图2、题16图3所示。
①由题图2知,当废气中的NO含量增加时,提高脱氮效率宜选用的方法是______。
②题图3中,循环吸收液加入Fe2+、Mn2+提高了脱氮的效率,其可能原因为______。
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【题目】下列反应既是氧化还原反应,又是吸热反应的是( )
A.铝片与稀硫酸的反应
B.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应
C.灼热的炭与CO2的反应
D.甲烷在O2中的燃烧反应
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