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18.已知A、B、C、D为气体,E、F为固体,G是氯化钙,它们之间的转化关系如图1所示:
(1)B在A中燃烧的实验现象为安静地燃烧、产生苍白色火焰、瓶口有白雾,其化学方程式为H2+Cl2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2HCl.
(2)实验室可用C的浓溶液与一种黑色粉末反应制取A,该反应的离子方程式为MnO2+4H+(浓)+2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O,若反应中转移0.5mol电子,则生成A的体积(标准状况)为5.6L,被氧化的C的物质的量为0.5mol.
(3)E和F反应生成D、H和G的化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O,实验室可通过多种方法制备D,用图2所示装置收集D,下列关于制取及收集D实验的叙述正确的是①③④(填序号).
①D气体不能用排水法收集
②实验室用E一种药品可以制取D
③图中的a为浸有稀H2SO4的棉花
④可用D的浓溶液和生石灰为原料制取D.

分析 D与C反应得到E,且C、D为气体,E为固体,故可推知C、D可能为NH3、HCl中一种;E为NH4Cl,再结合E+F→D+H+G,G是氯化钙,进一步推知D为NH3、F为Ca(OH)2、H为H2O,所以C是HCl,A、B分别是H2和Cl2中的一种,据此解答.

解答 解:(1)由以上分析可知,A、B分别是H2和Cl2中的一种,则B在A中燃烧的实验现象为安静地燃烧、产生苍白色火焰、瓶口有白雾,其化学方程式为H2+Cl2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2HCl;故答案为:安静地燃烧、产生苍白色火焰、瓶口有白雾;H2+Cl2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2HCl;
(2)实验室可用C的浓溶液即浓盐酸与一种黑色粉末二氧化锰反应制取A即Cl2,该反应的离子方程式为MnO2+4H+(浓)+2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O,因为生成1mol氯气转移2mol电子,被氧化的C的物质的量为2mol,所以若反应中转移0.5mol电子,则生成A的体积(标准状况)为$\frac{0.5}{2}$×22.4=5.6L,被氧化的C的物质的量为0.5mol,故答案为:MnO2+4H+(浓)+2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O;5.6;0.5;
(3)E和F反应生成D、H和G的化学方程式即氯化铵和氢氧化钙的反应为:2NH4Cl+Ca(OH)2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O,
①D为NH3,极易溶于水,所以不能用排水法收集,故正确;
②E为NH4Cl,实验室不能用加热NH4Cl分解制氨气,原因生成的氯化氢和氨气又组合成NH4Cl,故错误;
③图中的a为浸有稀H2SO4的棉花,吸收多余的氨气,故正确;
④生石灰与水反应放热,使氨气挥发,所以可以用D的浓溶液和生石灰为原料制取D,故正确;
故答案为:2NH4Cl+Ca(OH)2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O,①③④.

点评 本题考查无机物的推断,注意利用信息推断各物质是解答的关键,明确氯气的性质及氨气的制法即可解答,实验现象为解答的突破口,题目难度中等.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.下列说法不正确的是(  )
A.二氧化硫和氯气都能使品红溶液褪色
B.漂白粉暴露在空气中久置会变质
C.在加热条件下,镁能在二氧化碳气体中燃烧
D.氯水中真正起漂白、杀菌、消毒作用的微粒是其中含有的Cl2分子

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.化学与生活密切相关,下列说法错误的是(  )
A.食盐中加有碘,用其配成的溶液遇淀粉变蓝
B.厕所清洁剂、食用醋、肥皂水、厨房清洁剂四种溶液的pH逐渐增大
C.使用氯气自来水消毒时,氯气会与自来水中的有机物反应,生成的有机氯化物可能对人有害
D.硅胶、生石灰、氯化钙等都是食品包装袋中常用的干燥剂.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.下列关于氯离子的表示方法,错误的是(  )
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.对于某些离子的检验及结论一定正确的是(  )
A.加入硝酸银溶液产生白色沉淀,一定有Cl-
B.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀,再加盐酸白色沉淀消失,一定有Ba2+
C.加入氢氧化钠溶液并加热,产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝,一定有NH4+
D.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加盐酸,沉淀不消失,一定有SO42-

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.设NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是(  )
A.1mol硫单质在过量氧气中燃烧产生NA个SO3分子
B.标准状况下,22.4LSO3中含有氧原子数为3NA
C.标准状况下,18gH2O中含有氧原子数为NA
D.5.4g铝单质与足量NaOH溶液反应,转移电子数为0.6NA

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

10.为研究亚氯酸钠( NaClO2 ) 的性质,某化学兴趣小组进行了如下实验.
实验Ⅰ:制取 NaClO2晶体
已知:i.NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO2•3H2O,高于38℃时析出的晶体是NaClO2,高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl;
ii.装置②产生ClO2,ClO2是一种易溶于水、能与碱液反应、有刺激性气味的气体.
利用如图所示装置进行实验

(1)装置③的作用是防止倒吸.
(2)装置④中制备NaClO2的离子方程式为2OH-+2ClO2+H2O2=2ClO2-+2H2O+O2↑.
(3)从装置④反应后的溶液获得NaClO2晶体的操作步骤为:
①减压,55℃蒸发结晶;②趁热过滤;③用38℃~60℃的温水洗涤;④低于60℃干燥,得到成品.
实验Ⅱ:测定某亚氯酸钠样品的纯度.设计如图1实验方案,并进行实验:
i.准确称取所得亚氯酸钠样品m g于烧杯中,加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体,再滴入适量的稀硫酸,充分反应(已知:ClO2-+4I-+4H+═2H2O+2I2+Cl-),将所得混合液配成100mL待测溶液.
ii.移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中,加几滴淀粉溶液,用2.0mol•L-1Na2S2O3标准液滴定,至滴定终点.重复2次,测得平均值为20.00mL(已知:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-).
(4)达到滴定终点时的现象为溶液由蓝色变为无色且半分钟不变色.
(5)该样品中NaClO2的质量分数为$\frac{3.62}{m}×100%$.
实验Ⅲ:亚氯酸钠溶液间接电化学法除去NO的过程,如图2所示:已知电解池的阳极室和吸收池中溶液的pH均在8-9之间
(6)写出阳极的电极反应式:Cl-+4OH--4e-=ClO2-+H2O.
(7)用离子方程式表示吸收池中除去NO的原理:4NO+3ClO2-+4OH-=4NO3-+3Cl-+2H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.Y元素的阳离子和X元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构,下列叙述正确的是(  )
A.Y的原子序数比X的大B.Y的离子半径比X的离子大
C.Y原子的最外层电子数比X的大D.Y元素的最高正价比X的大

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8.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(  )
A.标准状况下,11g CO2含有的共用电子对数为0.5NA
B.1mol Na分别与足量的O2反应生成Na2O或Na2O2,失去的电子数均为NA
C.通常状况下,39 g Na2O2固体中含有的离子总数为2NA
D.滴加到沸水中的FeCl3溶液有5.6 g Fe3+发生水解,则生成的胶粒数为0.1NA

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