练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    （20分）用18.4mol·L-1的浓硫酸，配制 100 ml 1.0 mol·L-1的稀硫酸，请回答以下问题：

    （1）需要18.4mol·L-1的浓硫酸 ml。

    （2）下列哪组仪器在配制时不需要用到 （ ）

    ①托盘天平 ②分液漏斗 ③250ml容量瓶 ④烧杯 ⑤胶头滴管

    ⑥量筒 ⑦玻璃棒⑧铁架台（带铁夹） ⑨100ml容量瓶

    A．③④⑤⑦⑨ B．①②⑤⑥⑧ C．①②③⑧ D．③④⑤⑥

    （3）下列实验步骤中，正确的操作顺序应该是：

    A 用量筒量取浓硫酸，缓缓倒入装有约50ml蒸馏水的烧杯里，并用玻璃棒搅拌。

    B 用约30ml蒸馏水，分出三次洗涤烧杯和玻璃棒，将每次洗涤液都倒入容量瓶中；

    C 将稀释后的硫酸小心地倒入容量瓶中；

    D.检查100ml容量瓶瓶口是否有漏液现象；

    E.将蒸馏水直接加入容量瓶，至液面接近刻度线1——2cm处；

    F.盖紧瓶塞，反复颠倒振荡，摇匀溶液；

    G.用胶头滴管向容量瓶里逐滴加入蒸馏水，至液面最低点与刻度线相切；

    （4）进行A步骤操作的时候，应该选用

    ①10 ml量筒 ②50 ml量筒 ③5000 ml量筒 ④1000 ml量筒

    （5）进行A步操作后，必须 后，才能进行C步操作。

     

    （1）5.4

    （2）C

    （3）D A C B E G F

    （4）1

    （5）等溶液冷却至室温

    【解析】

    试题分析：（1）①密度ρ=1.84g?mL-1，质量分数为98%的浓硫酸的浓度为：c==18.4mol/L

    配制100mL1mol?L-1的稀硫酸，需要该浓硫酸的体积为：≈0.0054L=5.4ml，答案：5.4；

    （2）配制100mL1mol/L的稀硫酸的步骤为：计算→量取→稀释、冷却→移液→定容→摇匀→装瓶→贴

    签，需要使用的仪器有：烧杯 、量筒 、100mL容量瓶、玻璃棒、定容时必须使用胶头滴管，所以还缺

    少的仪器为胶头滴管，不要用到的是①②③⑧，答案选C；

    实验过程中先检查容量瓶是否漏液，然后根据计算→量取→稀释、冷却→移液→定容→摇匀→装

    瓶→贴签得步骤配置溶液，答案为DACGEBF；

    通过计算需要浓硫酸5.4ml，根据选取量筒“大而近”的原则，应选用10ml的量筒，答案选①；

    （5）若未冷却到室温即倒入容量瓶中，会使配置硫酸的浓度偏大，答案等溶液冷却到室温；答案：等

    溶液冷却至室温

     

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：2015届江苏省高三质量调研化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （12分）钼是一种过渡金属元素，通常用作合金及不锈钢的添加剂，这种元素可增强合金的强度、硬度、可焊性及韧性，还可增强其耐高温及耐腐蚀性能。下图是化工生产中制备金属钼的实验流程图：

    （1）钼酸铵溶液中阳离子的检验方法：________________________________________。

    （2）写出反应①的化学方程式：______________________________________________。

    （3）反应①的尾气可以用NH3·H2O溶液吸收用于合成肥料，写出反应的离子方程式

    ______________________________________________________________________。

    （4）工厂排放的废水中，金属离子主要是Cr3＋，其次是Fe3＋、Al3＋、Ca2＋和Mg2＋。处理时首先在酸性条件下用H2O2将Cr3＋转化为Cr2O，再用NaOH调节溶液的pH到8，然后用钠离子交换树脂除去Ca2＋和Mg2＋，最后通入SO2 生成CrOH(H2O)5SO4沉淀。

    ①H2O2的作用是将溶液中的Cr3＋转化为Cr2O，写出此反应的离子方程式：______________。

    ②常温下，部分阳离子以氢氧化物形式开始沉淀和完全沉淀时溶液的pH如下：

    阳离子

    Fe3＋

    Mg2＋

    Al3＋

    Cr3＋

    开始沉淀时的pH

    2.7

    —

    —

    —

    完全沉淀时的pH

    3.7

    11.1

    8(>9溶解)

    9

    加入NaOH溶液使溶液呈碱性，Cr2O转化为CrO。但溶液的pH不能超过8，此时产生的沉淀是：____________________________________。

    ③写出上述过程中用SO2作还原剂进行还原的离子方程式______________________。

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2015届江苏省高三上学期第一次阶段性检测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    通过溶解、过滤、蒸发等操作，可将下列各组混合物分离的是

    A．硝酸钠 氢氧化钠 B．氧化铜 二氧化锰

    C．氯化钾 碳酸钙 D．硫酸铜 氢氧化钠

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2015届江苏省高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是

    A．常温常压下，在空气中燃烧0．l molH2，转移的电子总数为0．2 NA

    B．常温常压下，2．24 L NO和NO2混合气体中含有的氮原子数目为0．lNA

    C．1．0 L的0．1 mol·L－lNa2S溶液中含有的S2－离子数为0．1 NA

    D．标准状况下，22．4 L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA。

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2015届江苏省高三上学期第一次质量检测化学试卷（解析版） 题型：计算题

    （12分）在标准状况下，CO和CO2的混合气体共67.2L，质量为116g．求：

    （1）两种气体的物质的量之和为多少mol？

    （2）其中CO2为多少 mol？

    （3）CO的体积分数为多少？

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2015届江苏省高三上学期第一次质量检测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 （ )

    A．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为22.4 L

    B．25℃，1.01×105 Pa,64 g SO2中含有的原子数为3NA

    C．在常温常压下，11.2 L Cl2含有的分子数为0.5 NA

    D．标准状况下，11.2 L H2O含有的分子数为0.5 NA

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2015届江苏省高三上学期第一次质量检测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    8g无水硫酸铜配成0.1 mol·L-1的水溶液，下列说法正确的是（ ）

    A．溶于500mL水中 B．溶于1L水中

    C．溶解后溶液的总体积为500mL D．溶解后溶液的总体积为1L

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2015届江苏省中学高三上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列物质的转化在给定条件下能实现的是

    ① ②

    ③ ④

    ⑤

    A．①⑤ B．②③ C．②⑤ D．③④

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2015届江苏连云港市高三上第一次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （15分）亚硝酸（HNO2）是一种与醋酸酸性相当的弱酸，很不稳定，通常在室温下立即分解。

    （1）在酸性条件下，当NaNO2与KI按物质的量1：1恰好完全反应，且I－被氧化为I2时，产物中含氮的物质为__________（填化学式）。

    （2）要得到稳定的HNO2溶液，可以往冷冻的浓NaNO2溶液中加入或通入某种物质，下列物质不适合使用是_________（填序号）。

    A．稀硫酸 B．二氧化碳 C．二氧化硫 D．磷酸

    （3）工业废水中的NO2－可用铝粉除去．已知此反应体系中包含Al、NaAlO2、NaNO2、NaOH、NH3、H2O六种物质．将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列横线上：_______+ _______

    上述反应后废水的pH值将________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

    （4）向20mL 0.01mol·L－1的NaNO2溶液中加入10mL 0.01 mol·L－1的AgNO3溶液，一段时间后，溶液中的c(Ag+)=________________________________。（已知：KSP（AgNO2）=2×10－8 mol2·L－2）

     

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案