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    下图为氯化钠晶体的晶胞。已知：Mr(NaCl)=58.5 g·mol-1，ρ(NaCl)=2.2 g·cm-3，NA=6.02×1023mol-1，试求氯化钠晶体中两个最近的Na+离子中心间的距离。

    解析：选定图示的一个晶胞来进行计算。

    一个晶胞含有的Na+—Cl-离子对数：

    Na+数＝12×+1=4

    Cl-数＝8×+6×=4

    故 Na+—Cl-离子对数为4。

    一个Na+—Cl-离子对的质量：m(Na+—Cl-)==9.7×10-23 g

    一个晶胞的质量：

    ?m(晶胞)=9.7×10-23g×4=3.887×10-22g

    一个晶胞的体积：

    ?V(晶胞)==1.8×10-22 cm3

    设晶胞中两个最近Na+中心间距离为a，则：

    =V(晶胞)＝1.8×10-22cm3

    解得a=4.0×10-8cm

    答案：4.0×10-8cm


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （13分）（1）下列是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞图(未按顺序排序)。与冰的晶体类型相同的是__     ___(请用相应的编号填写)

    （2）一种离子晶体的晶胞如图。其中阳离子A以表示，阴离子B以表示。则每个晶胞中含A离子的数目为________，含B离子数目为________。 若A的核外电子排布与Ar相同，B的核外电子排布与Ne相同，则该离子化合物的化学式是___________________；

    （3）下图立方体中心的“●”表示硅晶体中的一个原子，请在立方体的顶点用“●”表示出与之紧邻的硅原子。

    （4）通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热（△H），化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。

    化学键

    Si—Cl

    H—H

    H—Cl

    Si—Si

    键能/kJ·mol—1

    360

    436

    431

    176

    已知:工业上高纯硅可通过下列反应制取：

    SiCl4(g) + 2H2(g)高温 Si(s) + 4 HCl(g)

    则该反应的反应热△H =              kJ/mol.

     

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    科目：高中化学 来源：09～10年黄冈中学高一下学期期末考试化学卷 题型：填空题

    （10分）由阴阳离子通过离子键结合而成的晶体称为离子晶体，离子化合物固态时一般为晶体，在离子晶体中，阴、阳离子按一定规律在空间排列。下图是NaCl晶体的晶胞结构。（空心点为Cl—,实心球为Na+）

    （1）在NaCl晶体中，每个Na+离子同时吸引着_______个Cl—离子，在周围与它最接近且等距离的Cl—共有___________个，Cl—离子位于Na+围成的___________体中心，而Na＋离子数目与Cl－离子数目之比为___________。
    （2）若CuO晶体中O2-采取NaCl晶胞结构中Na＋的堆积方式，Cu2+占据O2-围成的正四面体空隙，则Cu2+占据O2-围成的正四面体空隙的占据率为 __________。
    在离子晶体中，阴、阳离子具有或接近具有球形对称的电子云，它们可以被看成是不等径的刚性圆球，并彼此相切（如下图），离子键的键长是相邻阴、阳离子的半径之和（如下图）。已知a为常数。试回答下列问题：

    NaCl晶体中微粒间排布             NaCl晶体中离子键键长
    （3）NaCl晶体离子键的键长为____________。
    （4）Na＋离子半径与Cl－离子半径之比=_______________。
    （已知）
    （5）NaCl晶体中不存在分子，但在温度达到1413℃时，NaCl晶体形成气体，并以分子形成存在，现在29.25g NaCl晶体，强热使温度达到1450℃，测得气体体积为5.6L（已折算为标准状况），则此时氯化钠气体的分子式（化学式）为____________。

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年湖北省孝感高中高二下学期期中考试化学试卷 题型：填空题

    （13分）（1）下列是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞图(未按顺序排序)。与冰的晶体类型相同的是__    ___(请用相应的编号填写)

    （2）一种离子晶体的晶胞如图。其中阳离子A以表示，阴离子B以表示。则每个晶胞中含A离子的数目为________，含B离子数目为________。若A的核外电子排布与Ar相同，B的核外电子排布与Ne相同，则该离子化合物的化学式是___________________；

    （3）下图立方体中心的“●”表示硅晶体中的一个原子，请在立方体的顶点用“●”表示出与之紧邻的硅原子。

    （4）通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热（△H），化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。

    化学键
    		Si—Cl
    		H—H
    		H—Cl
    		Si—Si
    键能/kJ·mol—1
    		360
    		436
    		431
    		176
    已知:工业上高纯硅可通过下列反应制取：
    SiCl4(g) + 2H2(g) 高温 Si(s) + 4 HCl(g)
    则该反应的反应热△H =              kJ/mol.

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    科目：高中化学 来源：2012届湖北省高二下学期期中考试化学试卷 题型：填空题

    （13分）（1）下列是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞图(未按顺序排序)。与冰的晶体类型相同的是__     ___(请用相应的编号填写)

    （2）一种离子晶体的晶胞如图。其中阳离子A以表示，阴离子B以表示。则每个晶胞中含A离子的数目为________，含B离子数目为________。 若A的核外电子排布与Ar相同，B的核外电子排布与Ne相同，则该离子化合物的化学式是___________________；

    （3）下图立方体中心的“●”表示硅晶体中的一个原子，请在立方体的顶点用“●”表示出与之紧邻的硅原子。

    （4）通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热（△H），化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。

    化学键

    Si—Cl

    H—H

    H—Cl

    Si—Si

    键能/kJ·mol—1

    360

    436

    431

    176

    已知:工业上高纯硅可通过下列反应制取：

    SiCl4(g) + 2H2(g) 高温 Si(s) + 4 HCl(g)

    则该反应的反应热△H =              kJ/mol.

     

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