分析:A、B、C、D、E是中学化学常见单质,依据题中的转化关系,X
A+C+Y,可以初步推断X为NaCl溶液电解生成了H
2、Cl
2、NaOH;A、B、C、D、E是中学化学常见单质;X是B和C的化合产物,所以B为Na,C为Cl
2;所以Y一定是NaOH;Y+D→A+Z,此反应是D单质和氢氧化钠溶液反应生成A单质,通过所学D为金属铝,A为H
2,Z为NaAlO
2;C为Cl
2;A+C→W,W为HCl,W+D→K,K为AlCl
3;Z+K→M,M为Al(OH)
3;验证3(a+b)=2(a+c)=3(d-a);上述推断符合;根据转化关系,E是单质,W(HCl)+E→H+A(H
2);H+C(Cl
2)→N;N+E→H,说明E是变价元素单质,和酸反应证明是金属单质,所以判断E为Fe;H(FeCl
2),N为(FeCl
3)结合转化关系符合题意;根据判断出的物质和转化关系回答问题;
解答:解:A、B、C、D、E是中学化学常见单质,依据题中的转化关系,X
A+C+Y,可以初步推断X为NaCl溶液电解生成了H
2、Cl
2、NaOH;A、B、C、D、E是中学化学常见单质;X是B和C的化合产物,所以B为Na,C为Cl
2;所以Y一定是NaOH;Y+D→A+Z,此反应是D单质和氢氧化钠溶液反应生成A单质,通过所学D为金属铝,A为H
2,Z为NaAlO
2;C为Cl
2;A+C→W,W为HCl,W+D→K,K为AlCl
3;Z+K→M,M为Al(OH)
3;验证3(a+b)=2(a+c)=3(d-a);上述推断符合;根据转化关系,E是单质,W(HCl)+E→H+A(H
2);H+C(Cl
2)→N;N+E→H,说明E是变价元素单质,和酸反应证明是金属单质,所以判断E为Fe;H(FeCl
2),N为(FeCl
3)结合转化关系符合题意;
综上所述转化关系中的物质分别是:A、H
2;B、Na;C、Cl
2;D、Al;E、Fe;H、FeCl
2;K、AlCl
3;M、Al(OH)
3;N、FeCl
3;W、HCl;X、NaCl;Y、NaOH;Z、NaAl0
2;
(1)Y为NaOH,是离子化合物,书写的电子式为:
![](http://thumb.1010pic.com/pic3/upload/images/201301/103/036715bd.png)
组
成E单质的元素是铁,铁的原子结构示意图为:
![](http://thumb.1010pic.com/pic3/upload/images/201301/103/4bff092d.png)
故答案为:
![](http://thumb.1010pic.com/pic3/upload/images/201301/103/4bff092d.png)
(2)转化关系中反应③是Z(NaAl0
2)+K(AlCl
3)→M(Al(OH)
3)的离子方程式为:Al
3++3AlO
2-+6H
2O=4Al(OH)
3↓;故答案为:Al
3++3AlO
2-+6H
2O=4Al(OH)
3↓;
(3)E的氧化物与D在一定条件下反应是氧化铁和铝发生的铝热反应,化学方程式为:Fe
2O
3+2Al
2Fe+Al
2O
3;在实验室中,引发该反应的实验操作为:将铝粉与氧化铁粉末混合均匀,在混合物上方撒少量氯酸钾,插上一根镁条,并点燃镁条;故答案为:Fe
2O
3+2Al
2Fe+Al
2O
3;将铝粉与氧化铁粉末混合均匀,在混合物上方撒少量氯酸钾,插上一根镁条,并点燃镁条;
(4)已知常温下,1gA的单质H
2与C的单质Cl
2在点燃条件下完全反应生成HCl,放出的热量为92.3kJ,1gH
2物质的量为0.5mol,放热92.3KJ,1molH
2完全反应放热184.6kJ,则HCl分解生成H
2和Cl
2的反应为吸热反应,热化学方程式为:2HCl(g)═H
2(g)+Cl
2(g)△H=+184.6kJ/mol;故答案为:
(5)Z溶液是NaAl0
2溶液,偏铝酸根离子水解显碱性,离子方程式为:AlO
2-+2H
2O?Al(OH)
3+OH
- 故答案为;AlO
2-+2H
2O?Al(OH)
3+OH
- (6)固体N为FeCl
3常温下即挥发,183℃升华,几乎溶于所有的有机溶剂和H
2O中,这是分子晶体的性质,所以判断为FeCl
3为分子晶体;
(7)25℃时,PH=5的HCl溶液和FeCl
3的水溶液中由H
2O电离出来的H
+离子浓度之比,依据溶液中存在的离子积常数计算,PH=5的HCl溶液中[H
+]酸?[OH
-]水=10
-14;[H+]水=[OH-]水=10
-9mol/L;PH=5的FeCl
3的水溶液中存在水解平衡溶液中存在离子积[H
+]水?[OH
-]剩余=10
-14;[H
+]水=[OH
-]水=10
-5;25℃时,PH=5的HCl溶液和FeCl
3的水溶液中由H
2O电离出来的H
+离子浓度之比为10
-9:10
-5=1:10
4 故答案为:1:10
4;