Question

把500mL有BaCl₂和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀．则原混合溶液中钾离子物质的量浓度为（　　）

A．

0.1（b﹣2a）mol/L

B．

10（2a﹣b）mol/L

C．

10（b﹣a）mol/L

D．

10（b﹣2a）mol/L

Answer 1

考点：

物质的量浓度的相关计算．

专题：

压轴题；守恒法．

分析：

由Ba²⁺+SO₄^2﹣═BaSO₄↓、Ag⁺+Cl^﹣═AgCl↓计算离子的物质的量，由混合溶液分成5等份，则确定原溶液中钡离子和氯离子的浓度，再利用溶液不显电性来计算原混合溶液中钾离子物质的量浓度．

解答：

解：取一份加入含amol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀，则

Ba²⁺+SO₄^2﹣═BaSO₄↓

 1     1

amol   amol

另取一份加入含bmol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀，则

Ag⁺+Cl^﹣═AgCl↓

1    1

bmol bmol

由混合溶液分成5等份，则原溶液中钡离子的浓度为=10amol/L，

氯离子的浓度为=10bmol/L，

根据溶液不显电性，设原混合溶液中钾离子物质的量浓度为x，

则10amol/L×2+x×1=10bmol/L×1，

解得x=10（b﹣2a）mol/L，

故选D．

点评：

本题考查离子浓度的有关计算，明确溶液不显电性是解答本题的关键，并注意溶液均分为5份是学生解答中容易忽略的地方，难度不大．