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4.利用如图所示装置进行下列实验,下表中对应叙述正确的是(  )
A            X为硫酸氢钠,Y为石墨
K与M连接时;K与N连接时
一段时间后溶液的pH均增大
BX为氯化钠,Y为石墨
K与M连接时; K与N连接时
石墨电极反应均为:
4OH--4e-═2H2O+O2
CX为硫酸氢钠,Y为锌
K与M连接时; K与N连接时
铁电极反应均为:
2H++2e-═H2
DX为氯化钠,Y为锌
K与M连接时; K与N连接时
铁电极的保护方法均为:
牺牲阳极的阴极保护法
A.AB.BC.CD.D

分析 A.X为硫酸氢钠,Y为石墨,K与M连接时,该装置是电解池,实质为电解水;K与N连接时,该装置是原电池,铁作负极,负极上铁失电子发生氧化反应,石墨作正极,正极上氢离子得电子发生还原反应;
B.X为氯化钠,Y为石墨,K与M连接时,该装置是电解池,石墨电极为阳极反应式为:2Cl--2e-═Cl2↑;K与N连接时,该装置是原电池,铁作负极,石墨作正极,铁发生吸氧腐蚀;
C.X为硫酸氢钠,Y为锌,K与M连接时,该装置是电解池,铁电极为阴极发生得电子的还原反应;K与N连接时,该装置是原电池,铁作正极发生得电子的还原反应;
D.X为氯化钠,Y为锌,K与M连接时,该装置是电解池;K与N连接时,该装置是原电池.

解答 解:A.X为硫酸氢钠,Y为石墨,K与M连接时,该装置是电解池,实质为电解水,使溶液浓度增大,所以酸性增强,pH值变小;K与N连接时,该装置是原电池,铁作负极,石墨作正极,正极上氢离子得电子发生还原反应,则溶液的氢离子浓度减小,所以pH值增大,故A错误;
B.X为氯化钠,Y为石墨,K与M连接时,该装置是电解池,石墨电极为阳极反应式为:2Cl--2e-═Cl2↑;K与N连接时,该装置是原电池,铁作负极,石墨作正极,铁发生吸氧腐蚀,正极反应为:2H2O+O2+4e-═4OH-,故B错误;
C.X为硫酸氢钠,Y为锌,K与M连接时,该装置是电解池,铁电极为阴极反应式为:2H++2e-═H2↑;K与N连接时,该装置是原电池,铁作正极,反应式为:2H++2e-═H2↑,故C正确;
D.X为氯化钠,Y为锌,K与M连接时,该装置是电解池,铁电极为阴极,铁电极的保护方法为:外接电流的阴极保护法;K与N连接时,该装置是原电池,铁作正极,铁电极的保护方法为:牺牲阳极的阴极保护法,故D错误.
故选C.

点评 本题考查原电池和电解池原理,易错选项是A,注意该反应中,实际上电解的是水,溶质的物质的量不变,而溶液的体积减小,所以溶质的物质的量浓度增大,为易错点.

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14.某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H+,其基本结构如图.下列有关说法正确的是(  )
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B.电池总反应可表示为:2H2+O2=2H2O
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15.NA为阿伏伽德罗常数,下列说法正确的是(  )
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(1)由图可知其分子式为:C10H16
(2)它是由4 个六元环构成的六体的笼状结构.
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19.铁、铜及其化合物在日常生产、生活有着广泛的应用.请回答下列问题:
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(2)配合物Fe(CO)x常温下呈液态,熔点为-20.5℃,沸点为103℃,易溶于非极性溶剂,据此可判断Fe(CO)x晶体属于分子晶体(填晶体类型).Fe(CO)x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18,则x=5.Fe(CO)x在一定条件下发生反应:Fe(CO)x(s)?Fe(s)+xCO(g).已知反应过程中只断裂配位键,由此判断该反应所形成的化学键类型为金属键.
(3)写出CO的一种常见等电子体分子的结构式N≡N;两者相比较沸点较高的为CO(填化学式).CN-中碳原子杂化轨道类型为sp杂化,S、N、O三元素的第一电离能最大的为N(用元素符号表示).
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①基态铜原子的核外电子排布式为[Ar]3d104s1 或1s22s22p63s23p63d104s1
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①该晶体的化学式为CuCl.
②已知铜和M的电负性分别为1.9和3.0,则铜与M形成的化合物属于共价(填“离子”、“共价”)化合物.
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13.已知:①A是石油裂解气的主要成份,A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平;②2CH3CHO+O2$→_{△}^{催化剂}$2CH3COOH.现以A为主要原料合成乙酸乙酯,其合成路线如图所示.
回答下列问题:
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