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18.下列化合物分子中的所有原子都处于同一平面的是(  )
A.溴苯B.对二甲苯C.丙炔D.丙烯

分析 在常见的有机化合物中甲烷是正四面体结构,乙烯和苯是平面型结构,乙炔是直线型结构,其它有机物可在此基础上进行判断.

解答 解:A.溴苯是1个溴原子取代了苯分子中的1个H原子形成的,故溴苯分子中所有的原子也处于同一平面,故A正确;
B.对二甲苯()是2个-CH3取代了苯分子中的2个H原子,因烷烃中C、H原子是四面体结构,故-CH3中C原子与3个H原子不可能全部处于同一平面,所以对二甲苯分子中所有原子不可能都处于同一平面,故B错误;
C.丙炔分子中也含有-CH3,故丙烯分子中所有原子不可能都处于同一平面,故C错误;
D.丙烯分子中也含有-CH3,故丙烯分子中所有原子不可能都处于同一平面,故D错误.
故选A.

点评 本题主要考查有机化合物的结构特点,做题时注意从甲烷、乙烯、苯和乙炔的结构特点判断有机分子的空间结构,题目难度不大.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是(  )
编号                           实验操作    现象    解释或结论
A在稀硝酸中加入过量的铁粉,充分反应后滴人KSCN溶液  溶液呈红色HNO3将Fe氧化为Fe3+
B将苯、溴水混合后加入大试管加热试管底部产生油状物  苯发生了取代反应生成了溴苯
CCl2通人品红溶液中  溶液褪色    Cl2具有漂白性
DKIO3溶液中加入HI溶液并加入淀粉  溶液变蓝色氧化性:KIO3>I2
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

9.铜既能与稀硝酸反应,也能与浓硝酸反应,当铜与一定浓度硝酸反应时,可将方程式表示为:Cu+HNO3→Cu(NO32+NO↑+NO2↑+H2O (方程式未配平)
(1)0.4molCu被硝酸完全溶解后,硝酸得到的电子数是0.8NA,如果得到的NO和NO2物质的量相同,则参加反应的硝酸的物质的量是1.2mol.
(2)0.3molCu被另一浓度的硝酸完全溶解后,如果此时产生的NO和NO2气体总体积在标准状况下为8.96L,则被还原的硝酸的物质的量是0.4 mol,参加反应的硝酸的物质的量是1mol,产生的混合气体中NO和NO2体积比为1:3.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

6.①以下表格中实验记录正确的是C
②将SO2通入BaCl2溶液中以后,再加入以下AB物质可以改变实验现象
A.NH3         B.Cl2          C.H2         D.HCl
实验
记录A无色无色无现象无色溶液
B红色无色白色沉淀白色沉淀
C红色无色无色溶液白色沉淀
D无色无色无色溶液无色溶液

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

13.高铁电池是一种新型可充电电池,与普通电池相比,该电池能较长时间保持稳定的放电电压.高铁电池的总反应为3Zn+2K2FeO4+8H2O$?_{充电}^{放电}$3Zn(OH)3+2Fe(OH)3+4KOH.则放电时,正极反应方程式FeO42-+3e+4H2O=Fe(OH)3+5OH-

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.一定温度下,l mol X和n mol Y在体积为2L的密闭容器中发生如下反应:X(g)+Y(g)?2Z(g)+M(s),5min后达到平衡,此时生成2a mol Z.下列说法正确的是(  )
A.当混合气体的平均摩尔质量不再发生变化时,说明反应达到平衡状态
B.用X表示5 min内此反应的反应速率是(0.1-0.2a)mol•(L•min)-1
C.向平衡后的体系中加入l mol M,v(逆)增大,v(正)减小,平衡逆向移动
D.若平衡后再充入l mol X和(n+1)mol Y,再次达平衡时X的物质的量大于(2-2a)mol

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

10.危化仓库中往往存有钠、钾、液氯、白磷(P4)、硝酸铵和氰化钠(NaCN)等危险品.请回答下列问题:
(1)钠、钾都为活泼金属,在空气中着火时会剧烈燃烧.若金属Na着火,应用沙子来扑(盖)灭.
(2)氯气是一种黄绿色的有毒气体,工业上常用NH3来检验氯气是否发生泄漏,检验时若产生白烟,证明氯气发生了泄漏.则白烟的主要成份是NH4Cl.(填化学式)
(3)NH4NO3为爆炸物,在某温度下按下式进行分解:5NH4NO3═4N2↑+2HNO3+9H2O,则被氧化和被还原的氮元素质量之比为5:3.
(4)硫酸铜溶液是白磷引起中毒的一种解毒剂:1lP4+60CuSO4+96H2O═20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4,若6molH3PO4
生成,则被CuSO4氧化的P4的物质的量为0.75mol.
(5)NaCN属于剧毒物质,有一种处理方法其原理为:CN-与S2O32-反应生成两种离子,一种与Fe3+可生成红色弱电解质,另一种与H+作用产生能使品红溶液腿色的刺激性气体,写出离子反应方程式:CN-+S2O32-=SCN-+SO32-

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.根据元素在周期表中的位置可以预测(  )
A.分解温度:CH4>H2SB.氧化性:NaClO>Na2SO3
C.同浓度溶液pH:Na2SiO3>Na2CO3D.金属性:Ca>Na

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

8.下列图示与对应的叙述相符的是
(  )
A.图1中的△H1>△H2
B.对于可逆反应A(s)+3B(g)?2C(g)△H>0,压强对平衡常数K的影响符合图2
C.图3表示充满NO2气体的试管,倒置于水槽中,向其中缓慢通入氧气直至试管中全部充满水,假设溶质不扩散,溶质的物质的量浓度与通入氧气的体积关系
D.由图4可说明烯烃与H2加成反应是放热反应,虚线表示在有催化剂的条件下进行

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