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20.下列说法正确的是(  )
A.25℃时,将pH=a的一元强酸溶液与pH=14-a的一元碱溶液等体积混合后,所得溶液呈酸性或中性
B.相同温度的盐酸和醋酸两种溶液中,若c(Cl-)=c(CH3COO-),则两溶液pH相同
C.0.1 mol•L-1 Na2CO3溶液与0.1 mol•L-1 NaHCO3溶液等体积混合所得溶液中:c(CO32-)+2c(OH-)═c(HCO3-)+c(H2CO3)+2c(H+
D.对于沉淀溶解平衡AgX?Ag++X-,已知AgCl的平衡常数大于AgI.则含AgCl和AgI固体的悬浊液中存在:c(Ag+)>c(I-)>c(Cl-

分析 A、pH=a的一元强酸溶液中,c(H+)=10-amol/L,pH=14-a的一元碱溶液中,c(H+)=10a-14mol/L,则c(OH-)=10-amol/L;
B、根据电荷守恒来分析;
C、0.1 mol•L-1 Na2CO3溶液与0.1 mol•L-1 NaHCO3溶液等体积混合所得溶液中,Na2CO3溶液与 NaHCO3的浓度均为0.05mol/L,根据电荷守恒和物料守恒来分析;
D、由于AgCl的平衡常数大于AgI,根据Ksp来分析.

解答 解:A、pH=a的一元强酸溶液中,c(H+)=10-amol/L,pH=14-a的一元碱溶液中,c(H+)=10a-14mol/L,则c(OH-)=10-amol/L,故将两溶液等体积混合后,;两者恰好完全反应,则所得溶液显中性,故A错误;
B、根据电荷守恒可知,在盐酸溶液中有:c(H+)=c(Cl-)+c(OH-),而在醋酸溶液中有:c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),两溶液中若c(Cl-)=c(CH3COO-),则两溶液中c(H+)和c(OH-)均相等,即pH相同,故B正确;
C、0.1 mol•L-1 Na2CO3溶液与0.1 mol•L-1 NaHCO3溶液等体积混合所得溶液中,Na2CO3溶液与 NaHCO3的浓度均为0.05mol/L,根据电荷守恒可知:c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-),根据物料守恒可知:3c(CO32-)+3c(HCO3-)+3c(H2CO3)=2c(Na+),两式联立可知:c(CO32-)+2c(OH-)═c(HCO3-)+3c(H2CO3)+2c(H+),故C错误;
D、由于是含AgCl和AgI固体的悬浊液,且AgCl的平衡常数大于AgI,则有:$\frac{c(A{g}^{+})•c(C{l}^{-})}{c(A{g}^{+})•c({I}^{-})}$=$\frac{{K}_{sp(AgCl)}}{{K}_{sp(AgI)}}$>1,故c(Cl-)>c(I-),故D错误.
故选B.

点评 本题考查了酸碱混合后溶液酸碱性的判断、盐溶液中的电荷守恒、物料守恒的运用和溶解平衡中的Ksp的有关计算,难度中等,综合性较强.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.已知:2SO2(g)+O2(g)═2SO3(g)+196.64kJ,则下列判断正确的是(  )
A.2SO2(g)+O2(g)═2SO3(l)+Q,Q>196.64kJ
B.2mol SO2气体和过量的O2充分反应放出196.64kJ热量
C.1 L SO2(g)完全反应生成1L SO3(g),放出98.32 kJ热量
D.使用催化剂,可以减少反应放出的热量

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8.下列不正确的是(  )
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B.同浓度的CH3COONa和NaClO混合液中各离子浓度大小关系是:c(Na+)>c(ClO-)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+
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