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某固体混合物可能含Al、(NH42SO4.MgCl2. AlCl3.FeCl2.NaCl中的一种或几种,现对该混合物作如下实验,所得现象和有关数据如图(气体体积已换算成标况下体积):

请回答:
(1)混合物中是否存在FeCl2
 
(填“是”或“否”);
(2)混合物中是否存在(NH42SO4
 
(填“是”或“否”);
(3)写出反应④⑤的离子反应方程式:
 
 

(4)请根据图中数据分析,原固体混合物的成分为
 
(写化学式).
(5)白色沉淀5.80为
 
(写化学式).
考点:无机物的推断
专题:物质检验鉴别题
分析:根据生成气体通过碱石灰体积不变(无酸性气体),而通过浓硫酸体积减小,说明剩余的 6.72 L气体为氢气,即原固体中一定含有金属Al,且其质量为
6.72L
22.4L
×
2
3
×27g/mol=5.4 g.生成氨气的物质的量为
11.2L-6.72L
22.4L/mol
=0.2 mol,则原固体中一定含有 0.1 mol (NH42SO4,其质量为13.2 g,得到白色沉淀久置不变色,说明无FeCl2(氢氧化亚铁易被氧化为红棕色的氢氧化铁),因为NaOH过量,所以白色沉淀不可能含有氢氧化铝,则说明5.8 g白色沉淀为Mg(OH)2,其物质的量为0.1 mol,则固体中含有MgCl20.1 mol,质量为9.5g,无色溶液中有Al与过量NaOH溶液反应后得到的NaAlO2,以此来解答.
解答: 解:根据生成气体通过碱石灰体积不变(无酸性气体),而通过浓硫酸体积减小,说明剩余的 6.72 L气体为氢气,即原固体中一定含有金属Al,且其质量为
6.72L
22.4L
×
2
3
×27g/mol=5.4 g.生成氨气的物质的量为
11.2L-6.72L
22.4L/mol
=0.2 mol,则原固体中一定含有 0.1 mol (NH42SO4,其质量为13.2 g,得到白色沉淀久置不变色,说明无FeCl2(氢氧化亚铁易被氧化为红棕色的氢氧化铁),因为NaOH过量,所以白色沉淀不可能含有氢氧化铝,则说明5.8 g白色沉淀为Mg(OH)2,其物质的量为0.1 mol,则固体中含有MgCl20.1 mol,质量为9.5g,无色溶液中有Al与过量NaOH溶液反应后得到的NaAlO2
(1)白色沉淀久置不变色,则一定不含亚铁离子,即混合物中不存在FeCl2,故答案为:否;  
(2)气体通过浓硫酸后,体积减少4.48 L,说明气体中有NH3,则原固体中一定含有(NH42SO4,故答案为:是;
(3)无色溶液中有Al与过量NaOH溶液反应后得到的NaAlO2,加入盐酸生成Al(OH)3,④反应的离子方程式为:AlO2-+H++H2O═Al(OH)3↓;反应⑤是氢氧化铝 具有两性和强酸反应,⑤的离子方程式为:A1(OH)3+3H+=A13++3H2O,
故答案为:AlO2-+H++H2O═Al(OH)3↓;A1(OH)3+3H+=A13++3H2O;
(4)由上述分析可得到原混合物中一定含有A1、(NH42SO4、MgCl2,一定不含FeCl2,A1Cl3、NaCl不能确定,
故答案为:A1、(NH42SO4、MgCl2
(5)白色沉淀为氯化镁与氢氧化钠反应生成的氢氧化镁沉淀,其化学式为Mg(OH)2,故答案为:Mg(OH)2
点评:本题考查无机物的推断,为高频考点,侧重于考查学生的综合分析能力,把握白色沉淀为氢氧化镁及气体的成分逐一分析推断为解答的关键,题目难度不大.
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下列物质既能与酸反应也能与碱反应的是(  )
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(3)C+B有沉淀生成
(4)A+D有沉淀生成
根据上述实验填空:
(1)A、B、D三瓶溶液分别是:(用化学式表示)A
 
   B
 
D
 

(2)写出B和D反应的离子方程式:
 

(3)写出C和D反应的离子反应方程式:
 

(4)说明A和B 不发生反应的理由:
 

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阴离子SO42-、OH-、NO3-
①固体乙+B溶液→E溶液+氢气
②固体甲+B溶液→C溶液+水
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请回答下列问题:
(1)写出下列物质的化学式:甲
 
,乙
 
,F
 

(2)写出下列反应的离子方程式:反应①
 
;反应③
 

(3)用题目所涉及到的物质表示丙→C的化学方程式
 

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(2)操作I的名称为
 
,该操作要用到的主要玻璃仪器有烧杯、漏斗和
 

(3)溶液D与F反应的离子方程式为
 

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