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     Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景广阔。一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，对此反应下列说法中正确的是（    ）

    A.Na2O2在反应中只作氧化剂

    B.O2是还原产物                             

    C.2molFeSO4发生反应时，反应中共有8mol电子转移

    D.Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物


    D

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某无色溶液，其中可能存在的离子有：Na+、Ag+、Ba2+、Fe3+、Al3+、AlO2-、

    S2-、SO32-、CO32-、SO42-，现取该溶液进行实验，实验结果如下:

    试回答下列问题：

    （1）生成沉淀甲的离子方程式为：                                          。

    （2）由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式为                                    。

    （3）已知气体甲由两种氧化物组成(不包括水蒸汽和HBr)，请你设计实验逐一鉴别这两种成分，将所需试剂以及现象填入下表(表中每一行对应正确即可得分)

    步骤

    实验目的

    试剂

    现象

    1

    2

    3

    检验CO2

    澄清石灰水

    溶液变浑浊

    （4）综上所述，该溶液肯定存在的离子有：                                  。

    （5）针对溶液中可能存在的离子，用实验证明是否存在的方法是                                                             。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    氧化还原反应的实质和相应的规律是

    A．化合价的升降，化合价的升高和降低的总数相等

    B．电子的转移，得电子总数和失电子总数相等

    C．得氧和失氧，氧原子数目不变

    D．物质的种类发生改变，质量守恒定律

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol—1，下列叙述中正确的是（    ）

    A．常温常压下，18.0 g重水(D2O)所含的电子数约为10×6.02×1023

    B．室温下，42.0 g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数约为3×6.02×1023

    C．标准状况下，22.4 L苯所含的分子数约为6.02×1023

    D．标准状况下，a L乙烷气体中的所含共价键数约为（a/22.4）×6.02×1023

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某同学弄清楚喷泉实验的原理后，有了一个创新的想法，如果改换一下烧瓶内的气体，以及胶头滴管和烧杯内的液体，也应该可以做喷泉实验。他用课本上所用的装置实际做了一下，果真得到了美丽的喷泉。下列组合中不可能是该同学设计的组合的是（  ）    

        A．氯化氢和水  B.氧气和水  C.二氧化碳和NaOH溶液   D.氯气和NaOH溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     一定量的铁与1L含0．4molHNO3的溶液恰好完全反应生成NO，则被还原的HNO3的物质的量为（  ）

        A．0．4mol          B．0．3mol   C．0．lmol   D．条件不足，无法计算

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是(　　)

    A.

    B.

    t/℃

    25

    50

    100

    KW/10－14

    1.01

    5.47

    55.0

    C.

    D.

    c(氨水)/(mol·L－1)

    0.1

    0.01

    pH

    11.1

    10.6

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在100℃时，将0.40 mol NO2气体充入2 L密闭容器中，每隔一段时间对该容器的物质进行测量，得到的数据如下表：

    时间(s)

    0

    20

    40

    60

    80

    n(NO2)(mol)

    0.40

    n1

    0.26

    n3

    n4

    n(N2O4)(mol)

    0.00

    0.05

    n2

    0.08

    0.08

    下列说法中正确的是(　　)

    A．反应开始20 s内NO2的平均反应速率是0.0025 mol·L－1·s－1

    B．80 s时混合气体的颜色与60 s时颜色相同，比40 s时的颜色深

    C．80 s时向容器内加0.32 mol He，同时将容器扩大为4 L，则平衡不移动

    D．若起始投料为0.20 mol N2O4，相同条件下达到平衡，则各组分的含量与原平衡相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列实验操作中错误的是

    (　　)

    A．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

    B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口

    C．可用酒精萃取碘水中的碘

    D．除去淀粉中NaCl杂质，可将混合物加水溶解后，用渗析的方法分离

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