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(Ⅰ)根据反应4HCl(浓)+MnO2
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O回答下列问题:
(1)氧化剂是
 
,氧化产物是
 

(2)HCl(浓)的作用是
 

(3)当有4mol HCl被氧化时,氧化产物的物质的量为
 
,反应中转移的电子数为
 

(Ⅱ)丹砂的成分是HgS,汞单质和化合物在工业生产和科学研究上有其广泛用途.丹砂炼汞的反应包括以下两个反应:
反应Ⅰ:HgS+O2
  △  
.
 
Hg+SO2
反应Ⅱ:4HgS+4CaO 
  △  
.
 
 4Hg+3CaS+CaSO4
(1)反应Ⅰ中,还原产物是
 
,每生成1mol SO2分子,转移电子数为
 

(2)反应Ⅱ中,HgS是
 
(填“氧化剂”、“还原剂”),用双线桥法标出反应Ⅱ中电子转移的方向和数目
 
考点:氧化还原反应
专题:氧化还原反应专题
分析:(I)4HCl(浓)+MnO2
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O中,Cl元素的化合价由-1价升高为0,Mn元素的化合价由+4价降低为+2价;
(Ⅱ)反应Ⅰ:HgS+O2
  △  
.
 
Hg+SO2中,Hg、O元素的化合价降低,S元素的化合价升高;
反应Ⅱ:4HgS+4CaO 
  △  
.
 
 4Hg+3CaS+CaSO4中,Hg元素的化合价降低,S元素的化合价升高.
解答: 解:(Ⅰ)(1)Mn元素的化合价降低,则MnO2为氧化剂,Cl元素的化合价升高,被氧化,则Cl2为氧化产物,故答案为:MnO2;Cl2; 
(2)生成氯气体现盐酸的还原性,生成盐体现盐酸的酸性,故答案为:还原性和酸性;
(3)当有4mol HCl被氧化时,由Cl原子守恒可知,氧化产物氯气的物质的量为2mol,转移电子为4mol×(1-0)×NA=4NA,故答案为:2mol;4NA
(Ⅱ) (1)反应Ⅰ中,Hg、O元素的化合价降低,被还原,则还原产物是Hg、SO2,每生成1mol SO2分子,由S元素的化合价变化可知,转移电子数为1mol×[4-(-2)]×6.02×1023e-=6×6.02×1023e-,故答案为:Hg、SO2;6×6.02×1023e-
(2)反应Ⅱ中,Hg元素的化合价降低,S元素的化合价升高,则HgS为氧化剂、还原剂,该反应中转移8e-,则双线桥法标反应Ⅱ中电子转移的方向和数目为
故答案为:氧化剂、还原剂;
点评:本题考查氧化还原反应,为高频考点,把握反应中元素的化合价变化为解答的关键,侧重氧化还原反应基本概念及转移电子的考查,注意双线桥法的表示,题目难度不大.
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科目:高中化学 来源: 题型:

下列离子方程式书写正确的是(  )
A、Fe(NO33溶液中加入过量的HI溶液:2Fe3++2I-═2Fe2++I2
B、澄清石灰水与少量小苏打溶液混合:Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O
C、NaAlO2溶液中通入足量的CO2:2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-
D、氢氧化钡溶液与稀硫酸混合:Ba2++SO42-═BaSO4

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列关于水的离子积常数的叙述中,正确的是(  )
A、因为水的离子积常数的表达式是KW=c(H+)?c(OH-),所以KW随溶液H+和OH-浓度的变化而变化
B、水的离子积常数KW与水的电离平衡常数K电离是同一个物理量
C、水的离子积常数仅仅是温度的函数,随着温度的变化而变化
D、水的离子积常数KW与水的电离平衡常数K电离是两个没有任何关系的物理量

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科目:高中化学 来源: 题型:

常温下,现有浓度均为0.1mol/L的下列溶液:①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸氢铵、⑦氨水,请回答下列问题:
(1)上述溶液中,可发生水解的是
 
(填序号,下同).
(2)①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是(填序号)
 

(3)④、⑤、⑥、⑦四种溶液中NH4+浓度由大到小的顺序是(填序号)
 

(4)将③和④等体积混合后,混合液中各离子浓度关系正确的是
 

A.c(Na+)=c(Cl-)>c(OH-)>c(NH4+
B.c(Na+)=0.1mol/L
C.c(Na+)+c(NH4+)=c(Cl-)+c(OH-
D.c(H+)>c(OH-
(5)取10mL溶液③,加水稀释到1L,则此时溶液中由水电离出的c(H+)=
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

某混合物A含有KAl(SO42、Al2O3和Fe2O3,一定条件下可实现如图所示的变化:

据此回答下列问题:
(1)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是
 

(2)根据上述框图反应关系,写出下列B、D、E所含物质的化学式:
沉淀固体B
 
;沉淀D
 
;溶液E
 

(3)写出①、④的化学反应方程式及②、③的离子反应方程式
 
;②
 

 
;④
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

有机物A可以通过不同化学反应分别制得B、C和D三种物质,结构简式如图所示.

(1)A的分子式是
 
; B中的含氧官能团名称是
 

(2)A→C的反应类型是
 
;A~D中互为同分异构体的是
 
(填代号).
(3)由A生成B的化学方程式是:
 

(4)C在一定条件下发生加聚反应的化学方程式是:
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

(1)日常生活中,我们经常饮用矿泉水.如图是某饮用天然水部分商标图,图中列出了理化指标.据此回答:这里的钙、镁、钾、钠指的是
 

a、单质      b、原子     c、分子      d、元素
(2)下列叙述不正确的是
 

a.油脂是高级脂肪酸和甘油生成的酯
b.适量油脂,有助于人体吸收多种脂溶性维生素
c.油脂水解的共同产物是甘油
d.天然油脂是纯净物,有固定的熔沸点
(3)在正常情况下,人体血液的pH保持
 

a.弱碱性        b.弱酸性        c.强酸性        d.中性
(4)下列有关合金的叙述中不正确的是
 

a.合金的熔点一般比它的各成分金属的熔点低
b.合金的硬度一般比它的各成分金属的大
c.合金的性质一般是各成分金属性质的总和
d.合金的工业上的用途比纯金属更广
(5)某合金与铁的物理性质的比较如下表所示:
熔点(℃)密度
(g/cm3)
硬度
(金刚石为10)
导电性
(银为100)
某合金25003.007.42.3
15357.864.517
又知该合金耐腐蚀,强度大.从以上性能看,该合金不适合用作
 

a.导线        b.门窗框        c.炉具       d.飞机外壳.

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科目:高中化学 来源: 题型:

(1)硼酸(H3BO3)溶液中存在如下平衡:
H3BO3(aq)?BO2-(aq)+H+(aq)+H2O K=5.7×10-10(25℃)
①实验中不慎将NaOH沾到皮肤时,用大量水洗后要涂上硼酸溶液.写出硼酸与NaOH反应的离子方程式
 

②计算25℃时0.7mol?L-1 硼酸溶液中H+的浓度
 

(2)已知25℃时:
化学式H2CO3CH3COOH
电离常数K1=4.4×10-7
 K2=4.7×10-11
K=1.75×10-5
下列说法正确的是
 

A.碳酸钠溶液滴入硼酸中能观察到有气泡产生
B.碳酸钠溶液滴入醋酸中能观察到有气泡产生
C.等浓度的碳酸和硼酸溶液比较,pH:前者>后者
D.等浓度的碳酸钠和醋酸钠溶液比较,pH:前者>后者
(3)如图是一定的温度和压强下工业上合成lmolNH3过程中能量变化示意图.
①请写出工业合成氨的热化学方程式
 
(△H的数值用含字母Q1、Q2的代数式表示)
②氨气溶于水得到氨水,在25℃下,将a mol?L-1的盐酸与b mol?L-1的氨水等体积混合,反应后溶液显中性,则c(Cl-
 
c (NH4+)(填“>”、“<”或“=“);用含a和b的代数式表示出该混合溶液中氨水的电离平衡常数
 

(4)物质的量浓度相同的下列各组物质的溶液中,对指定的离子的浓度作大小比较,其中错误的是
 

A.c(PO43-):Na3PO4>Na2HPO4>NaH2PO4>H3PO4
B.c(CO32-):(NH42CO3>Na2CO3>NaHCO3>NH4HCO3
C.c(NH4+):(NH42SO4>(NH42CO3>NH4HSO4>NH4Cl
D.c(S2-):Na2S>H2S>NaHS.

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科目:高中化学 来源: 题型:

写出下列反应的离子方程式
(1)氧化铁与硫酸溶液反应
 

(2)氯气和澄清石灰水反应:
 

(3)醋酸和氢氧化钠溶液反应
 

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