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    2007年诺贝尔化学奖授予德国科学家格哈德·埃特尔，以表彰他在表面化学研究领域作出的开拓性贡献。

    (1)有人认为：该研究可以提高合成氨反应在铁催化剂表面进行的效率，从而提高原料的转化率。你是否认同他的观点________(填“是”或“否”)。理由是                         

                                            。

    (2)合成氨反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，在某温度时，K＝0.4。

    ①若出现下列状态，反应将向哪个方向进行以达到平衡状态(在后面空白处填“向左进行”、“向右进行”或“已达平衡状态”)?

    (A)c(N2)＝c(H2)＝1 mol/L，c(NH3)＝0.5 mol/L，                      。

    (B)c(N2)＝0.3 mol/L，c(H2)＝0.1 mol/L，c(NH3)＝0.03 mol/L，                    。

    ②若该反应升高温度再达到平衡时，K为0.2，则正反应为________热反应。


    (1)否　催化剂只能提高化学反应速率，不能改变化学反应的限度

    (2)①(A)向右进行　(B)向左进行　②放

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    能大量共存于同一溶液中，且当溶液中加入过量的NaOH溶液或少量稀硫酸时，都能产生白色沉淀的离子组是(　　)

    A．Ba2＋、Mg2＋、NO、CO  B．H＋、Ba2＋、Al3＋、Cl－

    C．K＋、Ba2＋、Cl－、HCO       D．NH、Ba2＋、Fe3＋、Cl－

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    FeSO4在不同条件下分解得到的产物不同，可能是FeO和SO3，也可能是Fe2O3、SO3和SO2。某化学研究小组为探究在酒精喷灯加热条件下FeSO4分解的气体产物，进行了一系列实验。已知SO3的熔点是16.8 ℃，沸点是44.8 ℃。

    请回答下列问题：

    (1)装置Ⅱ的试管中不装任何试剂，其作用是__________________________，试管浸泡在50 ℃的水中，其目的是____________________。

    (2)装置Ⅲ和装置Ⅳ的作用是探究本实验中气体产物的成分。请完成实验设计，填写检验试剂、预期现象与结论。限选试剂：3 mol·L－1 H2SO4溶液、6 mol·L－1 NaOH溶液、0.5 mol·L－1 BaCl2溶液、0.5 mol·L－1 Ba(NO3)2溶液、0.01 mol·L－1酸性KMnO4溶液、0.01 mol·L－1溴水。

    检验试剂

    预期现象和结论

    装置Ⅲ的试管中装有______________

    产生大量白色沉淀，证明气体产物中含有SO3

    装置Ⅳ的试管中装有____________

    (3)装置Ⅴ的作用是防止尾气污染环境，烧杯中应加入的试剂是__________。

    (4)已知在过量的FeSO4溶液中滴入几滴NaClO溶液，并加入适量硫酸，溶液立即变黄。

    ①甲同学推测该反应的还原产物有两种可能：a.Cl2、b：Cl－。

    乙同学结合甲同学的推测，认为其中一种可能可以排除，你认为可以排除的是哪种可能，并用简要的文字和离子方程式说明理由：________________。

    ②上述反应的离子方程式为__________________。

    ③为检验上述反应中的还原产物，请选择所需实验步骤，并按先后次序排列：__________(填序号)。

    A．取一支试管，加入上述反应后的溶液少许

    B．加入过量Ba(NO3)2溶液，出现白色沉淀

    C．过滤；取滤液加入硝酸酸化的AgNO3溶液，出现白色沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将2 mol X和2 mol Y充入2 L密闭容器中发生如下反应:X(g)+3Y(g)⇌2Z(g)+aQ(g)｡2 min达到平衡时生成0.8 mol Z,测得Q的浓度为0.4 mol/L,下列叙述错误的是(    )

    A.a的值为1                B.平衡时X的浓度为0.8 mol/L

    C.Y的转化率为60%         D.反应速率v(Y)=0.3 mol/(L·min)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     在密闭容器中进行反应:H2(g)+Br2(g)2HBr(g)　ΔH<0,达到平衡后,欲使颜色加深,应采取的措施是(　　)。      A.升高温度    B.降低温度     C.增大H2浓度    D.减小压强

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应：A(g)＋xB(g)2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化如右图所示。下列说法中正确的是 (　　)

    A．8 min时表示正反应速率等于逆反应速率

    B．前20 min A的反应速率为0.051mol·L－1·min－1

    C．反应方程式中的x＝1则30 min时表示增大压强

    D．40 min时改变的条件是升高温度，且正反应为吸热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将pH＝3的盐酸a L分别与下列三种溶液混合后，混合液均呈中性

    ①b L 1×10－3mol·L－1的氨水　②c L cOH－)＝1×10－3mol·L－1的氨水　③d L cOH－)＝1×10－3mol·L－1的BaOH)2溶液，其中a、b、c、d的关系正确的是

    　　)。

    A.b>a＝d>c   B.a＝b>c>d

    C.a＝b>d>c  D.c>a＝d>b

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在某恒温、恒容的密闭容器内发生反应：2NO2g)2NOg)＋O2g)　ΔH>0，开始时充入2 mol NO2并达到平衡，下列说法正确的是　　)。

    A.再充入2 mol NO2，平衡正向移动，O2的体积分数增大

    B.升高温度，O2的体积分数减小

    C.增大压强，化学平衡逆向移动，NO2的体积分数增大

    D.再充入1 mol O2，NO2的体积分数增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中X、Y不同周期，Y与Z同主族，Z2－与Ar原子具有相同的电子层结构。下列说法正确的是(　　)

    A．以上四种元素原子半径由大到小的顺序为W>Z>Y>X

    B．Z、W的阴离子的还原性：Z>W

    C．X分别与Y、Z形成的简单气态化合物的热稳性：Y<Z

    D．Z的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物能反应

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