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    用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
    A、25℃时，pH=3的1.0LNaHSO3溶液中，含Na+数目为0.001 NA
    B、2.3g甲苯和丙三醇的混合物中，含氢原子数目为0.2NA
    C、标准状况下，2.24L溴乙烷中含共价键数目为0.7 NA
    D、5.6gFe投入100mL 3.5mol/L硝酸中，充分反应，转移电子总数为0.3 NA
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
    分析：A、根据溶液中亚硫酸氢根离子的电离过程为可逆反应进行分析；
    B、根据甲苯和丙三醇的摩尔质量都是92g/mol、分子中都含有8g氢原子计算出2.3g混合物中含有的氢原子数目；
    C、根据标准状况下溴乙烷不是气体进行判断；
    D、根据铁与硝酸的物质的量判断过量，然后计算出转移的电子数．
    解答： 解：A、亚硫酸氢钠溶液中亚硫酸氢根离子的电离为可逆反应，无法计算溶液中钠离子数目，故A错误；
    B、2.3g甲苯和丙三醇的混合物的物质的量为0.025mol，二者都含有8g氢原子，所以0.025mol混合物中含有0.2mol氢原子，含氢原子数目为0.2NA，故B正确；
    C、在标准状况下，溴乙烷不是气体，题中条件无法计算溴乙烷的物质的量，故C错误；
    D、5.6g铁的物质的量为0.1mol，铁与稀硝酸反应的关系式为：Fe～4HNO3，铁完全反应需要消耗0.4mol硝酸；而100mL 3.5mol/L硝酸中硝酸的物质的量为0.35mol，显然硝酸不足，铁不能完全转化成铁离子，转移的电子数小于0.3mol，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，阿伏加德罗常数是高考的“热点”，它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容．要准确解答好这类题目，一是要掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系；二是要准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系．
    练习册系列答案
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    为除去ZnCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加一种试剂，使溶液的pH升高，过滤后再向溶液中加入适量盐酸，该试剂是（　　）
    A、ZnO
    B、K2CO3
    C、KOH
    D、CuO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲醇被称为2l世纪的新型燃料，工业上通过下列反应Ⅰ和Ⅱ，用CH4和H2O为原料来制备甲醇：
    CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）…ⅠCO（g）+2H2（g）?CH3OH（g） …Ⅱ．

    （1）将1.0mol CH4和2.0mol H2O（g）通入容积为100L反应室，在一定条件下发生反应Ⅰ，CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图1．
    ①已知100℃时达到平衡所需的时间为5min，则用H2表示的平均反应速率为
     
    ．
    ②图中的P1
     
    P2（填“＜”、“＞”或“=”），100℃时平衡常数的值为
     
    ．
    （2）在压强为0.1MPa条件下，将a mol CO与 3a mol H2的混合气体在催化剂作用下，自发反应Ⅱ，生成甲醇．
    ③该反应的△H
     
    0；若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是
     
    ．
    A．升高温度                       B．将CH3OH（g）从体系中分离
    C．充入He，使体系总压强增大      D．再充入1mol CO和3mol H2
    ④为了寻找合成甲醇的温度和压强的适宜条件，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中．
    实验编号 T（℃） N（CO）/n（H2） P（Mpa）
    i 150
    1
    3
    		 0.1
    ii
     
     
    		 5
    iii 350
     
    		 5
    a．请在上表空格中填入剩余的实验条件数据．
    b．根据反应ii的特点，在给出的坐标图2中，补画出在5MPa条件下CO的转化率随温度变化的趋势曲线示意图，并标明压强．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：2X（g）+Y（s）?Z（g）+W（g），若其化学平衡常数K和温度t的关系如下表
    t℃ 700 800 900 1000 1200
    K 0.6 0.9 1.3 1.8 2.7
    回答下列问题：
    （1）该反应的化学平衡常数表达式为 K=
     
    ．
    （2）该反应为
     
    反应（选填吸热、放热）．
    （3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是
     
    ．（多选扣分）
    A．容器压强不变       B．混合气体中c（X）不变  C．υ正（Z）=υ逆（W）      D．c（Z）=c（W）
    （4）在一定温度一定体积的密闭容器中．对于上述反应，加入2mol X达到平衡后物质X的体积分数为a；若再加入1mol X达到新的平衡时（Y足量），物质X的体积分数
     
    a（填大于、等于或小于）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
    A、常温下，39g某浓度的乙炔的苯溶液中总原子数为6NA
    B、60gSiO2中含有Si-O键的个数为2NA
    C、标准状况下，11.2L的CHCl3含有的分子数为0.5NA
    D、0.1molCnH2n+2中含有的碳碳单键数为0.1nNA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用下列装置所示的实验能达到有关实验目的是（　　）
    A、用甲图装置电解精炼铝
    B、用乙图装置检验火柴头燃烧产生的SO2
    C、用丙图装置可测定反应速率
    D、用丁图装置将碘的苯溶液进行分离

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将某质量的硅钢片（含Fe，Si）试样，分别投入足量的稀盐酸和NaOH溶液中，在相同条件下放出气体的体积相等．则此硅钢片中硅的质量分数为多少？（相对原子质量：Fe  56，Si  28）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C分别是三种常见金属单质，其中B的氧化物和氢氧化物都是两性化合物．A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）．

    请根据以上信息回答下列问题：
    （1）写出下列物质的化学式：D
     
    、乙
     

    （2）在反应①～⑥中，不属于氧化还原反应的是
     

    （3）写出下列反应离子方程式：
    反应①：
     

    反应③：
     

    气体乙与D物质溶液反应：
     

    （4）若在F物质溶液中加入D物质溶液，能观察到的现象是
     
    ，发生反应的化学方程式为
     
    、
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    20世纪20年代起，就有人预言可能存在由4个氧原子组成的氧分子，但一直没有得到证实．最近，意大利一所大学的科学家使用普通氧分子和带正电的氧离子制造出了这种新型氧分子，并用质谱仪探测到它的存在．你认为这种氧分子是（　　）
    A、氧元素的一种同位素
    B、臭氧的同素异形体
    C、一种新的氧化物
    D、一种新的化合物

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