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    3．下列说法不正确的是（　　）
    A．单质硅可用作光导纤维
    B．普通玻璃、陶瓷、水泥属于传统无机非金属材料
    C．石英晶体是一种空间立体网状结构的晶体，熔点高，硬度大
    D．水玻璃可用于制备硅胶和木材防火剂的原料

    分析 A、光导纤维的成份是二氧化硅；
    B、传统无机非金属材料是指含有硅酸盐的材料；
    C、二氧化硅是原子晶体；
    D、硅酸钠水溶液为水玻璃，具有粘合性和防腐性．

    解答 解：A、光导纤维的成份是二氧化硅，而不是硅，故A错误；
    B、普通玻璃、陶瓷、水泥都是硅酸盐的材料，所以都是无机非金属材料，故B正确；
    C、二氧化硅是原子晶体，是一种空间立体网状结构的晶体，熔点高，硬度大，故C正确；
    D、硅酸钠水溶液为水玻璃，具有粘合性和防腐性，可用于制备硅胶和木材防火剂等，故D正确；
    故选A．

    点评 本题主要考查了水玻璃的用途、晶体硅是半导体、水晶的成份是二氧化硅等，难度不大，注意知识的积累．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．某市医学院研发出一种新型的补铁药品．该药品的有效成分是琥珀酸亚铁（暗黄色，难溶于水，易溶于HCl）．为了检测该药品中的Fe2+，某学习小组设计了如图实验步骤：

    （1）A溶液中溶质的化学式是KSCN．加入A溶液后，不等加入新制氯水就产生浅红色的原因是有少量Fe2+被空气中的氧气氧化为Fe3+．加入新制氯水之后的变化用离子方程式表示是2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，因产生Fe3+，溶液变成血红色．
    （2）生成的血红色溶液放置时间过长，会最终褪色．甲同学猜想是Fe3+被还原成Fe2+导致褪色．证明甲同学的猜想不合理的实验操作是取少量褪色溶液，滴加新制氯水，观察到溶液颜色没有变化现象即可证明．
    （3）乙同学为检测药品中Fe的含量，设计并进行了如下实验：
    ①取样、碾碎，精确称取2.0g，加入过量盐酸，搅拌使其完全溶解；
    ②向所得溶液中加入过量H2O2溶液，再加入氨水至不再产生沉淀；
    ③将所得固体灼烧至恒重，得到0.8g纯净的红棕色粉末．
    则该药品中铁的质量分数为28%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．在下列溶液中，能大量从存的离子组是（　　）
    A．常温下pH=13的溶液中能大量存在：Na+、Al3+、Cl-、SO42-
    B．与金属铝反应有大量气泡产生的无色溶液中：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-
    C．含有大量Fe3+的溶液中：SCN-、I-、Na+、Cl-
    D．溶液通入足量氨气后各离子还能大量存在：K+、Na+、SO42-、CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．不能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）
    A．Na与稀硫酸反应的离子方程式为2Na+2H+═2 Na++H2↑
    B．Na2O2溶于水产生O2：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑
    C．碳酸氢钙溶液中滴加氢氧化钠溶液至Ca2+恰好完全沉淀 Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
    D．饱和碳酸钠溶液中通入过量二氧化碳气体，溶液变浑浊CO32-+CO2+H2O=HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下面是元素周期表的一部分（表中数字和X代表原子序数），其中X为35的是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．实验室里坩埚的材质种类很多，可以用于熔融烧碱的坩埚是（　　）
    A．氧化铝刚玉坩埚B．铁坩埚C．石英坩埚D．陶瓷坩埚

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．（1）2017年1月2日安徽六安出现了严重雾霾情况，经分析该雾霾中含有大量PM2.5、PM10、汽车尾气等等．将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样．若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：
    离子K+Na+NH4+SO42-NO3-Cl-
    浓度/mol•L-14×10-66×10-62×10-54×10-53×10-52×10-5
    根据表中数据判断PM2.5试样的pH=4．
    （2）在一定条件下的溶液中，反应FeCl3+3KSCN?Fe（SCN）3+3KCl达到平衡后，在其他条件不变的情况下，加入少量KCl固体，能使平衡不移动（填“正向”、“逆向”、“不”）
    （3）泡沫灭火器是硫酸铝和碳酸氢钠溶液反应，反应的离子方程式是Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+CO2↑．
    （4）常温下，一定体积PH=2的二元弱酸H2R溶液与等体积PH=12的NaOH溶液混合，该混合溶液中电荷守恒的关系式是c（Na+）+c（H+）=c（HR-）+2c（R2-）+c（OH-）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用图中的装置可以实现该反应．回答下列问题：
    （1）A中发生反应的化学方程式是2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
    （2）B中加入的物质是碱石灰．
    （3）实验时在C中观察到的现象是黑色粉末逐渐变为红色，发生反应的化学方程式是2NH3+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2+3H2O+3Cu．
    （4）实验时在D中收集到的物质是氨水，检验该物质的方法和现象是用红色石蕊试纸检验，试纸变蓝，用无水硫酸铜检验，无水硫酸铜变蓝．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    12．实验室用干燥纯净的二氧化硫和氯气合成硫酰氯的装置如图所示（夹持仪器已省略）．

    （1）仪器A的名称为球形冷凝管．
    （2）仪器B中盛放的药品是碱石灰．
    （3）实验时，装置丁中发生反应的离子方程式为ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O．
    （4）装置丙的作用为除去Cl2中的HCl．
    （5）若缺少装置乙，则硫酰氯会水解，该反应的化学方程式为SO2Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl．
    （6）少量硫酰氯也可用氯磺酸（ClSO3H）分解获得，该反应的化学方程式为：2ClSO3H═H2SO4+SO2Cl2，次方法得到的产品中的杂质为硫酸．
    ①从分解产物中分离出硫酰氯的实验操作是蒸馏，该操作中需要使用的玻璃仪器是酒精灯、接液管、锥形瓶和蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管．
    ②请设计实验方案检验产品中有硫酸（可选试剂：稀盐酸、稀硝酸、BaCl2溶液、蒸馏水、紫色石蕊溶液）：取产物在干燥条件下加热至完全反应（或挥发或分解等），冷却后加水稀释；取少量溶液滴加紫色石蕊试液变红；再取少量溶液，加入BaCl2溶液产生白色沉淀，说明含有H2SO4．或取反应后的产物直接加BCl2溶液，有白色沉淀，再滴加紫色石蕊试液变红，说明含有H2SO4．

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