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    下列各组元素的原子随着原子序数的递增，有关递变不正确的是      

        A. 最高正价：P<S<Cl<Ar                     B. 金属性：Na<K<Rb<Cs

    C. 原子半径：C>N>O>F                      D. 最外层电子数：Na<Mg<Al<Si


    A


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列事实能用勒沙特列原理（化学平衡移动原理）解释的是

    A．使用催化剂可加快SO2转化为SO3的速率

    B．H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深

    C．装有NO2、N2O4平衡混合气的玻璃球在冷水中气体颜色变浅

    D．SO2通入氯水，氯水的颜色变浅

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    能够说明硫的非金属性比氯弱的事实有（    ）

     ① Cl2与铁反应生成FeCl3，S与铁反应生成FeS  ② Cl2和H2的混合气，经强光照射可剧烈反应，而S与H2反应需较高温度  ③ 将Cl2通入氢硫酸中可置换出硫  ④ 常温时硫单质为固态而氯单质为气态。

    A．①③                      B．①②③                  C．②④        D．①②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    M、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，各元素在周期表中的位置如右图所示，其中只有M属于金属元素。下列说法中，错误的是：（    ）

    A．X元素最高价氧化物对应水化物的酸性弱于Y元素的

    B．Y元素气态氢化物的稳定性大于Z元素的

    C．元素Z在周期表中的位置为第2周期、VIA族

    D．M元素的氧化物既可以与强酸溶液反应，也可以与强碱溶液反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    【化学——物质结构与性质】

    H、C、N、O、都属于自然界中常见非金属元素。

    （1）O、C、N三种元素的第一电离能由小到大顺序是            ；NH4＋中氮原子轨道的杂化类型为________。

    （2）CO、N2的结构可表示为：                     两者的键能数据：（单位kJ/mol）

    A—B

    A=B

    CO

    357.7

    798.9

    1071.9

    N2

    154.8

    418.4

    941.7

    结合数据说明CO比N2活泼的原因                     。

    （3）乙二胺（H2N-CH2-CH2-NH2）和三甲胺[N（CH3）3]均属

    于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高的多，原因是      

                       。

    （4）C、N元素形成的新材料具有如右图所示结构，该晶体

    硬度将超过目前世界上最硬的金刚石，成为首屈一指

    的超硬新材料。该物质的化学式为：            。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列叙述中正确的是

    A．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数

    B．除短周期外，其它周期均有18种元素

    C．在同一周期中，ⅠA族比ⅡA族的单质与水反应更剧烈

    D．在ⅠA族中，单质的熔、沸点随着原子半径的增大而逐渐升高

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列装置能组成原电池产生电流的是                                         

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列元素中不属于主族元素的是（  ）

    A．磷              B．铁             C．碘              D．钙

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下表中对应关系正确的是

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