Question

草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性．常温下，向10mL 0.01mol?L^-1NaHC₂O₄溶液中滴加0.01mol?L^-1NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是（ ）
A．V（NaOH）=0时，c（H⁺）=1×10^-2mol?L^-1
B．V（NaOH）＜10mL时，不可能存在c（Na⁺）=2c（C₂O₄^2-）+c（HC₂O₄^- ）
C．V（NaOH）=10 mL时，c（H⁺）=1×10^-7mol?L^-1
D．V（NaOH）＞10 mL时，c（Na⁺）＞c（C₂O₄^2-）＞c（HC₂O₄^- ）

Answer 1

【答案】分析：A．草酸是二元中强酸，V（NaOH）=0时，NaHC₂O₄不能完全电离出H⁺；
B．V（NaOH）＜10mL时，溶液中溶质为NaHC₂O₄、Na₂C₂O₄；
C．V（NaOH）=10 mL时，溶液中溶质为Na₂C₂O₄；
D．V（NaOH）＞10 mL时，溶液中溶质为NaOH、Na₂C₂O₄．
解答：解：A．草酸是二元中强酸，V（NaOH）=0时，NaHC₂O₄不能完全电离出H⁺，则c（H⁺）＜1×10^-2mol?L^-1，故A错误；
B．V（NaOH）＜10mL时，溶液中溶质为NaHC₂O₄、Na₂C₂O₄，当电离等于水解，即c（H⁺）=c（OH^-），所以存在c（Na⁺）=2c（C₂O₄^2-）+c（HC₂O₄^- ），故B错误；
C．V（NaOH）=10 mL时，溶液中溶质为Na₂C₂O₄，溶液显碱性，则c（H⁺）＜1×10^-7mol?L^-1，故C错误；
D．V（NaOH）＞10 mL时，溶液中溶质为NaOH、Na₂C₂O₄，C₂O₄^2-水解生成HC₂O₄^-，则离子浓度为c（Na⁺）＞c（C₂O₄^2-）＞c（HC₂O₄^- ），故D正确；
故选D．
点评：本题考查溶液中离子的关系，明确溶液中的溶质是解答的关键，并注意利用溶液中水解的程度及电离的程度、电荷守恒来分析解答，题目难度不大．