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    设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)

    A． 25 ℃，pH＝13的NaOH溶液中，含有OH－的数目为0．1NA

    B． 1．2 g C60和石墨的混合物中，含有的碳原子数目为0．1NA

    C． 2．24 L N2和NH3的混合气体中，含有的共用电子对数目为0．3NA

    D． 标准状况下，6．72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0．1NA

     

    B

    【解析】

    试题分析：A、缺少溶液体积，不能计算，错误；B、C60和石墨均由碳原子构成，碳原子数为1．2÷12=0．1mol，正确；C、缺少标准状况条件，错误；D、0．3mol NO2反应为3NO2+H2O=2HNO3+NO，转移的电子数为2×0．3=0．6mol，错误。

    考点：考查阿伏加德罗常数有关问题。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014江苏省高二下学期阶段测试5月 化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某温度下，将0.2 mol C(s)和0.3 mol H2O(g)，投入2 L的密闭容器中，发生反应C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)，5 min达到平衡后，密度增加了0.3 g·L－1。有关下列说法正确的是

    A．从反应开始到平衡过程中，用C来表示该反应的平均速率为0.005 mol·L－1·min－1

    B．达平衡时压强变为原来的7/6

    C．此温度下该反应的平衡常数为0.005

    D．若保持温度和体积不变，向平衡体系中再加入0.2 mol C(s)和0.3 mol H2O(g)，重新达到平衡后，H2O的转化率等于16.7%

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014江苏省徐州市高三考前模拟化学试卷（解析版） 题型：选择题

    25 ℃时，2a mol·L－1次氯酸水溶液中，用NaOH溶液调节其pH（忽略溶液体积的变化），得到c(HClO)、c(ClO－)与溶液pH的变化关系如图所示。下列说法正确的是

    A．当pH＝2时，溶液中c(ClO－)＞c(Na＋)

    B．当c(ClO－)＞c(HClO)时，溶液一定呈碱性

    C．当pH＝3.45时，所加NaOH溶液恰好与HClO完全反应

    D．当pH＝5时，溶液中：c(HClO)＋c(Na＋)＋c(H＋)－c(OH－)＝2a mol·L－1

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014江苏省徐州市高三第三次模拟考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    (15分)高氯酸铜[Cu(ClO4)2·6H2O]易溶于水，120 ℃开始分解，常用于生产电极和作催化剂等。可由氯化铜通过下列反应制备：2CuCl2＋2Na2CO3＋H2O===Cu2(OH)2CO3↓＋CO2↑＋4NaCl；Cu2(OH)2CO3＋4HClO4＋9H2O===2Cu(ClO4)2·6H2O＋CO2↑。HClO4是易挥发的发烟液体，温度高于130 ℃易爆炸。下表列出相应金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1 mol·L－1)：

    金属离子

    开始沉淀

    沉淀完全

    Fe3＋

    1．1

    3．2

    Fe2＋

    5．8

    8．8

    Cu2＋

    4．7

    6．7

     

     

     

     

     

    （1） 将CuCl2和Na2CO3用研钵分别研细，加入适量的沸水，搅拌，加热成蓝棕色溶液。静置、冷却、过滤、洗涤得蓝色Cu2(OH)2CO3沉淀。

    ① 把反应物研细的目的是____________________。

    ② 检验沉淀是否洗涤干净，应选用试剂是________。

    （2） 向Cu2(OH)2CO3沉淀中滴加稍过量的HClO4小心搅拌，适度加热后得到蓝色Cu(ClO4)2溶液同时会产生大量的白雾。

    ① 大量的白雾的成分是________(填化学式)。

    ② 适度加热但温度不能过高的原因是____。

    （3） 25 ℃时，若调节溶液pH＝3，则溶液中的Fe3＋的物质的量浓度为________。(已知25 ℃时，Fe(OH)3的Ksp＝2．64×10－39)

    （4） 某研究小组欲用粗CuCl2固体(含Fe2＋)制备纯净的无水氯化铜固体。请补充完整由粗CuCl2固体制备纯净的无水氯化铜固体的实验步骤(可选用的试剂：蒸馏水、稀盐酸、双氧水溶液和氨水)：① 将粗CuCl2固体溶于蒸馏水，滴入少量的稀盐酸；② ________，过滤；③ 将滤液________，得到CuCl2·2H2O晶体；④ 将________，得到无水氯化铜固体。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014江苏省徐州市高三第三次模拟考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    阿维A酯是一种皮肤病用药，可由原料X经过多步反应合成：

    下列叙述正确的是(　　)

    A． 有机物X与Y互为同系物

    B． 有机物Y与阿维A酯均能与NaOH溶液反应

    C． 一定条件下1 mol阿维A酯能与4 mol H2发生加成反应

    D． X中有6种化学环境不同的氢原子，Y中有1个手性碳原子

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014江苏省徐州市高三第三次模拟考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关化学用语表示正确的是(　　)

    A．甲基的电子式：　

    B．镁离子的结构示意图：

    C．质量数为34、中子数为18的核素：S　

    D．乙酸的结构简式：

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014江苏省高一下学期5月段考化学必修试卷（解析版） 题型：选择题

    有关甲烷和乙烷的说法中，错误的是

    A．互为同系物

    B．均不能使高锰酸钾酸性溶液褪色

    C．在核磁共振氢谱图（1H核磁共振谱图）中，均只有1个吸收峰

    D．二氯取代物均为两种

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014江苏省吴江市高二下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是

    A．物质的量浓度相等的①(NH4)2CO3②(NH4)2SO4③(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液，

    c (NH4+)的大小顺序为：①>②>③

    B．pH相等的NaF与CH3COOK溶液：c(Na＋)－c(F —)>c(K＋)－c(CH3COO—)

    C．0.2 mo1·L —1的Na2CO3溶液：c(OH—)＝c(HCO3—)＋c(H+)＋2c(H2CO3)

    D．0.2 mo1·L —1 HCl与0.1 mo1·L —1 NaAlO2溶N液等体积混合：c(Cl—)> c(Na+)>c(Al3＋)>c(H＋)>c(OH—)

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014江苏省南通市高三第三次调研测试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    (14 分) 一氧化碳被广泛应用于冶金工业和电子工业。

    ⑴高炉炼铁是最为普遍的炼铁方法，相关反应的热化学方程式如下：

    4CO(g)＋Fe3O4(s)＝4CO2(g)＋3Fe(s) △H=a kJ·mol－1

    CO(g)＋3Fe2O3(s)＝CO2(g)＋2Fe3O4(s) △H=b kJ·mol－1

    反应3CO(g)＋Fe2O3(s)＝3CO2(g)＋2Fe(s)的△H= kJ·mol－1(用含a、b 的代数式表示)。

    ⑵电子工业中使用的一氧化碳常以甲醇为原料通过脱氢、分解两步反应得到。

    第一步：2CH3OH(g)HCOOCH3(g)+2H2(g) △H>0

    第二步：HCOOCH3(g)CH3OH(g) +CO(g) △H>0

    ①第一步反应的机理可以用下图表示：

    图中中间产物X的结构简式为 。

    ②在工业生产中，为提高CO的产率，可采取的合理措施有 。

    ⑶为进行相关研究，用CO还原高铝铁矿石，反应后固体物质的X—射线衍射谱图如图所示（X—射线衍射可用于判断某晶态物质是否存在，不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同）。反应后混合物中的一种产物能与盐酸反应生产两种盐，该反应的离子方程式为 。

    ⑷某催化剂样品（含Ni2O340%，其余为SiO2）通过还原、提纯两步获得镍单质：首先用CO将33.2 g样品在加热条件下还原为粗镍；然后在常温下使粗镍中的Ni与CO结合成Ni(CO)4（沸点43 ℃），并在180 ℃时使Ni(CO)4重新分解产生镍单质。

    上述两步中消耗CO的物质的量之比为 。

    ⑸为安全起见，工业生产中需对空气中的CO进行监测。

    ①粉红色的PdCl2溶液可以检验空气中少量的CO。若空气中含CO，则溶液中会产生黑色的Pd沉淀。每生成5.3gPd沉淀，反应转移电子数为 。

    ②使用电化学一氧化碳气体传感器定量检测空气中CO含量，其结构如图所示。这种传感器利用原电池原理，则该电池的负极反应式为 。

     

     

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