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NA 为阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是

A.标准状况下,22.4LCl2完全溶于水时转移的电子数为NA

B.1 mol 羟基(-OH)含有的电子数为9NA

C.100g30%醋酸溶液中氢原子数为2NA

D.100mL水中OH-的个数是10-8NA

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源:2015-2016学年浙江省温州市高一上学期期中测试化学试卷(解析版) 题型:选择题

将0.2molMnO2和含0.6molHCl的浓盐酸混合后加热,反应完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液,生成AgCl沉淀物质的量(不考虑盐酸的挥发)

A.一定等于0.3mol B.一定小于0.3mol

C.一定大于0.3mol D.可能等于0.3mol

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科目:高中化学 来源:2015-2016学年福建省高一上学期期中考试化学试卷(解析版) 题型:填空题

(1)0.5mol H2SO4 的质量是 g,含 个氧原子,能和 molNaOH完全反应,该硫酸所含氢元素的质量与 mol H3PO4或标准状况下 L HCl气体中所含氢元素的质量相同.

(2)相同质量的SO2、SO3的物质的量之比为__________;氧原子的个数之比为________。

(3)26.7 g某三价金属氯化物(RCl3)中含有0.6 mol Cl-,则RCl3的摩尔质量是____________g/mol;R的相对原子质量是____________;RCl3的化学式是__________。

(4)等物质的量的Na、Mg、Al分别于足量盐酸反应,产生H2的质量之比为

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科目:高中化学 来源:2015-2016学年福建省高一上学期期中考试化学试卷(解析版) 题型:选择题

分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法,人们在认识事物时可以采取多种分类方法,下列关于“NaHCO3”的分类错误的是

A.酸式盐 B. 酸 C. 钠盐 D. 可溶盐

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科目:高中化学 来源:2016届广东省中山市等七校联合体高三上学期12月联合化学试卷(解析版) 题型:实验题

实验室用乙醇、浓硫酸和溴化钠反应来制备溴乙烷,其反应原理和实验的装置如下(反应需要加热,图中省去了加热装置):H2SO4(浓)+NaBr NaHSO4+HBr↑

CH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2O。有关数据见下表:

(1)A装置的名称是

(2)实验中用滴液漏斗代替分液漏斗的优点为

(3)给A加热温度过高或浓硫酸的浓度过大,均会使C中收集到的粗产品呈橙色,原因是A中发生了副反应,写出此反应的化学方程式

(4)给A加热的目的是 ,F接橡皮管导入稀NaOH溶液,其目的主要是

(5)图中C中的导管E的末端须在水面以下,其目的是

(6)为了除去产品中的主要杂质,最好选择下列____________(选填序号)溶液来洗涤所得粗产品

A.氢氧化钠 B.碘化钾 C.亚硫酸钠 D.碳酸氢钠

(7)粗产品用上述溶液洗涤、分液后,再经过蒸馏水洗涤、分液,然后加入少量的无水硫酸镁固体,静置片刻后过滤,再将所得滤液进行蒸馏,收集到的馏分约10.0 g。

①在上述提纯过程中每次分液时产品均从分液漏斗的___________(上口或下口)取得。

②从乙醇的角度考虑,本实验所得溴乙烷的产率是____________。

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科目:高中化学 来源:2015-2016学年广东省高一上学期月考化学试卷(解析版) 题型:选择题

盛有NO和NO2的混合气体的量筒倒立在盛有水的水槽中,过一段时间后,量筒内的气体体积减小为原来的一半。则原混合气体中NO和NO2的体积比是

A.1:2 B.2:1 C.1:3 D.3:1

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科目:高中化学 来源:2015-2016学年广东省高一上学期月考化学试卷(解析版) 题型:选择题

R2O8n-离子在一定条件下可把Mn2+氧化为MnO4-,若反应后R2O8n-离子变RO42-离子, 又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5:2,则n值是

A.4 B.3 C.2 D.1

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科目:高中化学 来源:2015-2016学年浙江省杭州市五校联盟高三12月月考化学试卷(解析版) 题型:填空题

W、X、Y、Z四种短周期元素在周期表中的位置如图所示,其中Y与钠元素和氢元素均可形成原子个数1:1和1:2的化合物。

请回答下列问题。

(1)H2Y2的电子式为___________,Z在周期表中的位置___________。

(2)在图中,b的pH约为7,且含有Fe2+和淀粉KI的水溶液,a为H2Y2的水溶液,旋开分液漏斗旋钮,观察到烧瓶中溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。当消耗2molI-时,共转移3mol电子,该反应的离子方程式是_________________________。

(3)已知:298K时,金属钠与Y2气体反应,若生成1molNa2Y固体时,放出热量414kJ;若生成1molNa2Y2固体时,放出热量511kJ。则由Na2Y固体与Y2气体反应生成Na2Y2固体的热化学方程式为_____________。

(4)有人设想利用原电池原理以气体Z2和氢气制备一种重要的化工原料,同时获取电能。假设这种想法可行,用石墨作电极材料,用稀盐酸作电解溶液,则通入Z2的电极为原电池的___________极,其电极反应式为____________________。

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科目:高中化学 来源:2015-2016学年吉林省长春市高一上学期第三次月考化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列叙述正确的是

A、同温同压下,相同体积的气体,其物质的量不一定相等

B、任何条件下,等物质的量的氢气和一氧化碳所含的分子数一定相等[来

C、1 L一氧化碳气体一定比1 L氧气的质量小

D、相同条件下的一氧化碳气体和氮气,若体积相等,则质量不一定相等

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