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    将4 mol A 气体和2 mol B 气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g） 2C（g）若经2 s 后测得C的浓度为0.6 mol/L，现有下列几种说法，其中正确的是（    ）
    ①用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol/（L·s）
    ②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol/（L·s）
    ③反应达到平衡时，A、B、C的反应速率一定相等
    ④反应达到平衡时，A、B、C的物质的量均不再变化
    A.①③    B.①④    C.②③    D.③④
    B
    C的平均速率，又速率之比=化学计量数之比，即；；
    所以①正确，②错，③错；④正确；
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）
    （1）在密闭容器里，通入x mol SO2和y mol O2，发生化学反应：2SO2 (ｇ) + O2 (ｇ)2SO3 (ｇ) ；当其它条件不变时，改变下列条件，反应速率将如何改变?（填“增大”“减小”或“不变”）
    ①降低温度____________________ ；?
    ②当容器容积不变，充入更多的O2 ____________________ ；?
    ③当容器容积不变，通入氖气____________________。
    （2）来自石油的基本化工原料苯和乙烯，都有着十分广泛的用途。请回答：
    ④可以用来鉴别苯蒸气和乙烯的试剂是____________________（填序号）。
    A．水         B．溴的四氯化碳溶液     C．酸性高锰酸钾溶液
    ⑤苯分子具有平面正六边形结构，所有原子共一个平面，则苯分子中在一条直线上的原子最多有____________________ 个。
    ⑥在一定条件下，乙烯能与水发生加成反应生成有机物A，写出A与Na反应的化学方程式________________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，表明反应已达平衡的是
    A．混合气体的压强B．混合气体的平均相对分子质量
    C．A的物质的量浓度D．气体的总物质的量

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某反应物和产物均为气态的可逆反应在一定条件下达到平衡状态，在T时刻改变条件，平衡被破坏，在新的条件下又可建立新的平衡。化学反应速率的变化规律的图像如图所示。观察图像，据此判断T时改变的条件可能是下列的
    A．其他条件不变升高温度
    B．其他条件不变增大压强
    C．其他条件不变使用催化剂
    D．保持温度及生成物浓度不变增大反应物浓度

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    现有3个体积相等的密闭容器。都进行下列反应：CO2(g)＋H2(g) H2O(g)＋CO(g)，反应所处的温度相同，但起始浓度不同。其中甲：CO2 = H2 =" a" mol；乙：CO2 =" a" mol ，H2 =" 2a" mol ；丙：CO2 =H2 =H2O(g)=" a" mol 。达到平衡时，CO2的物质的量由大到小的顺序是
    A．甲>乙>丙B．甲>丙>乙C．丙>甲>乙D．乙>甲>丙

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    在一定条件下的下列可逆反应达到平衡时，试填出：xA＋yBzC
    ⑴ 若A、B、C都是气体，在减压后平衡向逆反应方向移动，则x、y、z关系是_____________；若只有A是有色物质，反应混合物的颜色    （变深、变浅或不变）。
    ⑵ 若C是气体，并且x+y=z，在加压时化学平衡可发生移动，则平衡必定是向_____方向移动；
    ⑶ 已知B、C是气体，现增加A物质的量，平衡不移动，说明A是____________（填状态）；
    ⑷ 如加热后，C的百分含量减小，则正反应是________热反应。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列事实不能用勒沙特列原理解释的是
    A．合成氨反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ；△H<0，为使氨的产率提高，理论上应采取低温高压的措施
    B．对2HI(g)H2(g)+I2(g)平衡体系增加压强使颜色变深
    C．使用催化剂有利于提高SO2与O2生成SO3的效率
    		D．用排饱和氯化钠溶液的方法来收集氯气

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    一定条件下，在一定体积的恒容密闭容器中，CO2与NH3在一定条件下反应生成尿素
    CO2（g）+2NH3（g）CO（NH2）2（s）+H2O（g）
    根据题意完成下列各题；

    （1）500℃，用尿素表示该反应的反应速率，v（尿素）=            mol/min.
    （2）该反应的正反应△H            0（填“>”或“<”）。
    （3）上图2表示某温度时一些反应物与产物物质的量（n）随时间（t）变化的关系。
    ①对于该反应达到平衡状态的判断，下列说法正确的是            。
    A．混合气体的密度不再发生改变B．图2中C点时，该反应达到了平衡状态
    C．混合气体的压强不再发生改变D．当消耗了2n mol NH3时，同时生成了n molH2O
    ②反应速率v（CO2）：图中点a      b（填“>”、“<”或“=”）。
    （4）用该原理生产尿素，工业上一般在220大气压下进行。其它条件不变，与常压相比，220大气压时NH3的转化率         （填增大、减小或不变。）反应的平衡常数K    （填增大、减小或不变）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）一定温度下，在容积为VL的密闭容器中进行aN（g） bM(g) 反应，M、N的物质的量随时间的变化曲线如图所示

    （1）此反应的化学方程式中=            
    （2）t1到t2时刻，以M的浓度变化表示的平均化学反应速率为         
    （3）此反应在该条件下达到限度时，反应物的转化率为         
    （4）下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是         。
    A．反应中M与N的物质的量之比为1:1
    B．混合气体的总质量不随时间的变化而变化
    C．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化
    D．单位时间内消耗a mol N ，同时生成b mol M
    E、混合气体的压强不随时间的变化而变化
    F、N的转化率达到最大，且保持不变

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