(2008?开封一模)工业上黄铁矿原料制H
2SO
4,请回答下列问题:
(1)燃烧黄铁矿是在
沸腾炉
沸腾炉
(填设备名称)中进行的.
(2)在接触室中生成SO
3反应条件的选择,可以完全用勒夏特列原理解释的是(填标号)
C
C
.
A.温度为400℃-500℃B.常压 C.O
2过量 D.用V
2O
5作催化剂
(3)硫酸工业的尾气中,除含有N
2、O
2外,还含有SO
2、微量SO
3和酸雾,为保护环境和提高综合经济效益,应尽可能将尾气中的SO
2转化为有用的副产品.处理方法可采用过量氨水吸收,主反应的化学方程式为
SO2+NH3?H2O=(NH4)2SO3
SO2+NH3?H2O=(NH4)2SO3
,同时还能发生多个反应,写出其中可能发生的两个氧化还原反应的反应式(或离子方程式):
2H2SO3+O2=2H2SO4 2SO32-+O2=2SO42-
2H2SO3+O2=2H2SO4 2SO32-+O2=2SO42-
.
(4)SO
2尾气可用饱和Na
2SO
3溶液吸收而得重要化工原料,反应的离子方程式为
SO2+H2O+SO32-=2HSO3-
SO2+H2O+SO32-=2HSO3-
.
(5)黄铁矿的煅烧产物Fe
2O
3(或Fe
3O
4等)溶于H
2SO
4后,加入铁粉,可制备FeSO
4.酸溶过程中需保持溶液足够酸性,其原因是
抑制Fe3+与Fe2+的水解,并防止Fe2+被氧化成Fe3+
抑制Fe3+与Fe2+的水解,并防止Fe2+被氧化成Fe3+
.