含有6个碳原子的烷烃，经催化裂化可生成的烷烃最多有( )
A．3种 B．4种
C．5种 D．6种
科目：高中化学 来源： 题型：
下列关于元素的叙述正确的是( )
A．金属元素与非金属元素能形成共价化合物
B．只有在原子中，质子数才与核外电子数相等
C．目前使用的元素周期表中，最长的周期含有36种元素
D．由非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数只能是2或8
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
下列关于乙酸的叙述中，不正确的是( )
A．乙酸分子式是C2H4O2，有4个氢原子，不是一元酸
B．乙酸是具有强烈刺激性气味的液体
C．乙酸易溶于水和乙醇
D．鉴别乙酸和乙醇的试剂可以是碳酸氢钠溶液
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
某市拟投资建设一个工业酒精厂，目的是用工业酒精与汽油混合制成“乙醇汽油”，以节省石油资源。已知制酒精的方法有三种：
①在催化剂作用下乙烯与水反应；
②CH3CH2Br＋H2O
CH3CH2OH＋HBr；
③(C6H10O5)n(淀粉)＋nH2O
nC6H12O6(葡萄糖)；
C6H12O6(葡萄糖)2C2H5OH＋2CO2↑。
(1)方法①的化学方程式是________________________________________。
(2)方法②的化学反应类型是____________。
(3)为缓解石油短缺带来的能源危机，你认为该市应选用哪一种方法生产工业酒精？请简述理由
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)如果从绿色化学(“原子利用率”最大化)的角度看，制酒精最好的一组方法是________。
A．① B．③
C．①③ D．①②③
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
下列属于物理变化的是( )
①石油的分馏 ②煤的干馏 ③石油的裂化 ④铝热反应 ⑤由乙烯制备聚乙烯 ⑥将氧气转化为臭氧 ⑦乙烯催熟果实 ⑧将苯加入溴水中 ⑨海水蒸馏制取淡水
A．①②③④ B．①②⑤⑦
C．①⑧⑨ D．①②⑥⑨
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
某厂的酸性工业废水中含有一定量的Fe3＋、Cu2＋、Au3＋等离子。有人设计了图中的工艺流程，利用常用的酸、碱和工业生产中的废铁屑，从废水中回收金，并生产一定量的铁红和氧化铜。
填写下面空白。
(1)图中标号处需加入的相应物质分别是①________；②________；③________；④________；⑤________。
(2)写出①处发生反应的离子方程式_____________________ _____________；写出③处发生反应的化学方程式___________。
(3)铁红的化学式为________________________；分别写出铁红和氧化铜在工业上的一种主要用途：铁红________________；氧化铜________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
下列溶液中c(Cl－)与50 mL 1 mol·L－1的AlCl3溶液中c(Cl－)相等的是( )
A．150 mL 1 mol·L－1 NaCl溶液
B．75 mL 2 mol·L－1 CaCl2溶液
C．150 mL 3 mol·L－1 KCl溶液
D．75 mL 3 mol·L－1 FeCl3溶液
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
实验室中现用Fe与盐酸反应制取2.24 L H2(标准状况下)。
(1)消耗Fe的物质的量为多少？
(2)如果选用所贴标签为2.0 mol·L－1的盐酸，至少需该盐酸多少升？
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
某化学兴趣小组对电化学问题进行了实验探究。
Ⅰ.利用如图所示装置探究金属的防护措施，实验现象是锌电极不断溶解，铁电极表面有气泡产生。
(1)写出负极的电极反应式：________________________。
(2)某学生认为，铁电极可能参与反应，并对产物做出假设：
假设1：铁参与反应，被氧化生成Fe2＋；
假设2：铁参与反应，被氧化生成Fe3＋；
假设3：____________________________________________________。
(3)为了探究假设1、2，他采取如下操作：
①取0.01 mol/L FeCl3溶液2 mL于试管中，加入过量铁粉；
②取操作①试管的上层清液加入2滴K3溶液，生成蓝色沉淀；
③取少量正极附近溶液加入2滴K3溶液，未见蓝色沉淀生成；
④取少量正极附近溶液加入2滴KSCN溶液，未见溶液变红。
据②、③、④现象得出的结论是____________________________。
(4)该实验原理可应用于防护钢铁腐蚀，请再举一例防护钢铁腐蚀的措施：________。
Ⅱ.利用如图所示装置做电解50 mL 0.5 mol/L的CuCl2溶液实验。
实验记录：
A．阳极上有黄绿色气体产生，该气体使湿润的淀粉碘化钾试纸先变蓝后褪色(提示：Cl2氧化性大于IO
)；
B．电解一段时间以后，阴极表面除有铜吸附外，还出现了少量气泡和浅蓝色固体。
(1)分析实验记录A中试纸颜色变化，用离子方程式解释：
①_________________________________________________________；
②_________________________________________________________。
(2)分析实验记录B中浅蓝色固体可能是________(写化学式)，试分析生成该物质的原因：__________________________________。
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com
CH4＋C5H10
