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    1．锌是人体不可缺少的微量元素之一．下列关于${\;}_{30}^{65}$Zn的说法不正确的是（　　）
    A．质子数为30B．中子数为35C．核外电子数为35D．质量数为65

    分析 原子符号中左上角为质量数，右下角为质子数，质量数=中子数+质子数，核电荷数=核内质子数=核外电子数，据此分析选项．

    解答 解：A．左下角的数字可知质子数为30，故A正确；
    B．中子数=质量数-质子数=65-30=35，故B正确；
    C．核外电子数=质子数=30，故C错误；
    D．左上角的数字可知质量数=65，故D正确；
    故选C．

    点评 本题考查了原子构成、原子中微粒之间的定量关系分析计算，掌握基础是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列说法正确的是（　　）
    A．碘化钾溶液遇淀粉变蓝
    B．油脂在酸性条件下水解可以制肥皂
    C．苯在溴化铁的催化下能与溴水反应
    D．加热时葡萄糖能与新制氢氧化铜反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．2010年12月，一个小学生关于对漂白蘑菇的调查再次引发了人们对滥用漂白剂漂白食品的担忧．曾有不良商贩用过氧化氢漂白食品的记录．下列有关过氧化氢（图是过氧化氢的分子结构）的说法，正确的是（　　）
    A．过氧化氢是离子化合物
    B．过氧化氢分子既含有非极性键又含有极性键
    C．过氧化氢分子只含有极性键
    D．过氧化氢分子只含有非极性键

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．纳米TiO2作为一种光催化剂越来越受到人们的关注，现正广泛开发运用．
    （1）制取纳米TiO2的方法很多，氢氧火焰水解法是将TiCl4气体导入氢氧火焰中（700～1000℃）进行水解，其化学反应式为：TiCl4+2H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$TiO2+4HCl．
    （2）纳米二氧化钛可光解挥发性有机污染物（VOCs），若无水蒸气存在，三氯乙烯降解反应为：C2HCl3+2O2→2CO2+HCl+Cl2，若有足够量的降解后的尾气，实验室检验产物中有氯气的简单方法是：用湿润的KI-淀粉试纸检验；通过质谱仪发现还有多种副反物，其中之一为：，则该有机物核磁共振氢谱有3个峰．
    （3）利用半导材料TiO2与染料、铂电极及I3-和I-的混合物作电解质（I2+I-?I3-），可构成染料敏化太阳能电池（DSSCs）工作原理如图1，该电池工作时，正极的电极反应为：I3-+2e-=3I-．
    （4）在不同的载体（钛片、铝片、陶瓷）表面制备二氧化钛薄膜，来考察不同载体TiO2薄膜光催化使甲基橙脱色，每次光照20min取一次样，实验结果如图2．

    下列说法正确的是bd．
    （a）不同载体，无论何种温度一定是钛片最好
    （b）约在520℃时，钛片载体的光催化活性最好
    （c）无论何种载体，催化活性总是随温度的升高而升高
    （d）不同负载TiO2薄膜的光催化活性不同．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列化学用语正确的是（　　）
    A．葡萄糖的分子式是C6H12O6
    B．乙烯的结构简式是C2H4
    C．NaCl的电子式是Na：Cl
    D．光照时甲烷与氯气的反应是CH4+C12→CH2C12+H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）
    A．4.4 g二氧化碳含有的分子数为0.1NA
    B．锌从盐酸中置换出1 mol H2，电子转移数为NA
    C．常温常压下，11.2 L氧气含有的原子数为NA
    D．1 mol•L-1CaCl2溶液中含有的氯离子数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．针铁矿[化学式：FeO（OH）]和黄钾铁矾[化学式记为：KFe3（SO4）2（OH）n]．已知两种矿物中铁的价态相同，则黄钾铁矾中n为（　　）
    A．4B．5C．6D．7

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．在铜．锌与稀硫酸组成的原电池中，下列说法正确的是（　　）
    A．锌是负极，发生还原反应B．锌是负极，发生氧化反应
    C．铜是负极，发生还原反应D．铜是负极，发生氧化反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    11．可逆反应Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g），在温度938K时，平衡常数K=1.47，在1173K时，K=2.15．
    （1）能判断该反应达到平衡的依据是BC．
    A．容器内压强不变了    B．c（CO）不变了   C．V正（CO2）=V逆（CO）   D．c（CO2）=c（CO）
    （2）若该反应在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，如果改变下列条件再达平衡后①减小②不变③不变（选填“增大”、“减小”或“不变”）．
    ①升高温度，CO2的平衡浓度，②再通入CO2，CO2的转化率，③增大容器的体积，混和气体的平均分子量．
    （3）该反应的逆速率随时间变化情况如图：从图中看到，反应在t2时达平衡，在t1时改变了某种条件，改变的条件可能是a、c、d．（填序号，答案可能不止一个）
    a．升温b．增大CO2的浓度c．使用催化剂d．增压．

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