金属钠和铝共0.05mol，放入足量的水中充分反应，产生的气体在标准状况下的体积为784mL，写出反应的化学方程式并计算钠和铝物质的量之比．
解：生成氢气的物质的量为：n（H
2）=
=0.035mol，
发生反应的方程式为：2Na+2H
2O=2NaOH+H
2↑； 2Al+2NaOH+2H
2O=2NaAlO
2+3H
2↑，
设Na为xmol，为Alymol，
（1）当Na过量时：
2Na+2H
2O=2NaOH+H
2↑
2 1
x 0.5x
2Al+2NaOH+2H
2O=2NaAlO
2+3H
2↑
2 3
y 1.5y
则有：
解之得：
，
即：n（Na）：n（Al）=4：1，
（2）当Al过量时：
2Na+2H
2O=2NaOH+H
2↑
2 2 1
x 0.5x
2Al+2NaOH+2H
2O=2NaAlO
2+3H
2↑
2 2 3
x x 1.5x
则有：0.5x+1.5x=0.035
x=0.0175
所以：n（Al）=0.05-0.0175=0.00325（mol），
即：n（Na）：n（Al）=0.0175：0.0325=7：13，
答：反应的方程式为2Na+2H
2O=2NaOH+H
2↑、2Al+2NaOH+2H
2O=2NaAlO
2+3H
2↑；钠和铝的物质的量之比为4：1或7：13．
分析：生成氢气的物质的量为：n（H
2）=
=0.035mol，发生反应的方程式为：2Na+2H
2O=2NaOH+H
2↑；
2Al+2NaOH+2H
2O=2NaAlO
2+3H
2↑，根据反应的方程式列方程组讨论计算．
点评：本题考查混合物的计算，题目难度中等，注意从过量的角度分两种情况讨论计算．
