Question

（10分）有如下两个反应
A：2HCl+Ba(OH)₂=BaCl₂+2H₂O    B：2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺
（1）根据两反应的本质，判断能否设计成原电池：A       ，B        ，（填“能”或“不能”）不能设计成原电池的原因是                                          ；
（2）根据能设计成原电池的反应选择适合的材料和试剂设计一个原电池
①负极材料是         ，正极材料是         ，电解质溶液是               ；
②写出负极的电极反应式                                                  ；
③若导线上转移电子0.2 mol，则负极质量减少               。

Answer 1

（1）不能；能；没有电子的转移（每空1分）
（2）①Cu；C（或Ag）；FeCl₃溶液[或Fe₂(SO₄)₃溶液]；（每空1分）
②Cu-2e^-=Cu²⁺（2分）   ③6.4g（2分）

（1）由于电子的定向移动，形成电流，所以只有氧化还原反应才能设计成原电池。A中中和反应，不能设计车原电池。B是氧化还原反应，可以设计成原电池。
（2）根据反应式可知，铜失去电子，所以铜是负极。铁离子得到电子，因此电解质溶液应该是可溶性的铁盐。电极反应式分别是负极：Cu-2e^-=Cu²⁺，正极：2Fe^3＋＋2e=2Fe^2＋。根据电极反应式可知当转移0.2mol电子时，消耗的铜是0.1mol，质量是6.4g。